{"id":1548,"date":"2023-07-13T05:04:35","date_gmt":"2023-07-13T05:04:35","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/metalli\/"},"modified":"2023-07-13T05:04:35","modified_gmt":"2023-07-13T05:04:35","slug":"metalli","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/metalli\/","title":{"rendered":"Metalli della tavola periodica"},"content":{"rendered":"<p>La tavola periodica \u00e8 una forma di organizzazione che presenta gli elementi chimici naturali classificati in base alle loro propriet\u00e0 fisiche. <strong>Uno dei gruppi pi\u00f9 importanti che possiede sono i metalli<\/strong> , situati al centro e sul lato sinistro della tabella, che sono molto simili nelle loro propriet\u00e0. Quindi dai un&#8217;occhiata pi\u00f9 da vicino a questi elementi, nonch\u00e9 ai loro tipi e funzioni.<\/p>\n<h2> Cosa sono i metalli?<\/h2>\n<p> Nel campo della chimica <strong>i metalli sono elementi estratti dalla terra o prodotti da leghe<\/strong> , caratterizzati principalmente dall&#8217;essere ottimi conduttori di calore ed elettricit\u00e0. Inoltre, hanno un&#8217;elevata densit\u00e0, sono solidi a temperatura ambiente, ad eccezione del mercurio, e i loro sali formano ioni con carica elettrica positiva quando disciolti.<\/p>\n<p> Si pu\u00f2 dire che <strong>\u00e8 uno degli elementi pi\u00f9 abbondanti sulla terra<\/strong> e quindi il pi\u00f9 numeroso nella tavola periodica. Inoltre, si trovano in uno stato di grande purezza, sebbene molti siano mescolati con minerali del suolo, quindi devono essere estratti dalle mani dell&#8217;uomo. Sono opachi, hanno una struttura cristallina e possono essere lucidati per riflettere la luce una volta lucidati.<\/p>\n<h2> Principali tipi di metalli<\/h2>\n<p> La tavola periodica \u00e8 divisa in righe orizzontali chiamate periodi e colonne verticali chiamate gruppi. Questi raggruppamenti permettono di sapere che gli elementi appartenenti allo stesso insieme hanno propriet\u00e0 simili. Tuttavia, <strong>nei metalli si possono ottenere le seguenti tipologie<\/strong> :<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Di transizione<\/strong> : rientrano nel cosiddetto gruppo D e sono i pi\u00f9 numerosi. Sono noti per la loro durezza, elevata conduttivit\u00e0 elettrica e alti punti di fusione.<\/li>\n<li> <strong>Alcalini<\/strong> : I <strong>metalli alcalini<\/strong> sono quelli del gruppo I della Tavola Periodica, Francio, Cesio, Rubidio, Potassio, Sodio e Litio. Si caratterizzano per essere molto reattivi, morbidi, brillanti, ottimi conduttori e non sono mai puri in natura.<\/li>\n<li> <strong>Metalli alcalino terrosi<\/strong> : Sono quelli appartenenti al gruppo II della tavola periodica che sono Bario, Stronzio, Calcio, Magnesio, Berillio e Radio. Ha una reattivit\u00e0 chimica inferiore, ma una maggiore durezza. Sono ottimi conduttori, hanno bassa densit\u00e0 e bassa brillantezza.<\/li>\n<li> <strong>Lantanidi<\/strong> : Conosciute anche come \u201cTerre Rare\u201d, sono quelle situate nel periodo VI del sistema periodico e con gli attinidi fanno parte degli elementi di transizione interna. Hanno comportamento magnetico e spettrale.<\/li>\n<li> <strong>Attinidi<\/strong> : sono <strong>metalli radioattivi e pesanti<\/strong> , quindi \u00e8 raro trovarli facilmente in natura, ad esempio uranio, attinio e nettunio. Fanno parte delle Terre Rare e completano gli elementi di transizione interna.<\/li>\n<li> <strong>Transattinidi<\/strong> : Si riferisce ai cosiddetti elementi superpesanti, perch\u00e9 superano gli attinidi pi\u00f9 pesanti in termini di numero atomico. Lo possiamo vedere in laboratorio, sono radioattivi e hanno un tempo di decadimento rapido.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Tutti questi elementi si trovano in natura, ma \u00e8 molto improbabile che si trovino allo stato puro. Ad esempio, il ferro, che \u00e8 il metallo pi\u00f9 abbondante, si trova nell&#8217;ematite, nella magnetite e nell&#8217;ossido, quindi \u00e8 necessario utilizzare un metodo di riduzione.<\/p>\n<h2> propriet\u00e0 dei metalli<\/h2>\n<p> I metalli sono presenti nelle attivit\u00e0 umane da tempo immemorabile, in particolare nella creazione di strumenti che semplificano la vita. Possiedono qualit\u00e0 che ne consentono l&#8217;utilizzo in diversi aspetti del settore. <strong>Le propriet\u00e0 che permettono questa versatilit\u00e0<\/strong> sono:<\/p>\n<h3> fisico<\/h3>\n<p> Tra le <strong>propriet\u00e0 fisiche dei metalli<\/strong> possiamo citare:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Malleabilit\u00e0:<\/strong> Ha la capacit\u00e0 di acquisire la forma desiderata se sottoposto a pressione.<\/li>\n<li> <strong>Conduttivit\u00e0:<\/strong> sono ottimi conduttori di calore ed elettricit\u00e0 perch\u00e9 consentono il facile flusso degli elettroni attraverso di essi.<\/li>\n<li> <strong>Duttilit\u00e0:<\/strong> \u00e8 una capacit\u00e0 di allungamento che gli consente di allungarsi sufficientemente, applicando una forza, fino a diventare un filo o un filo.<\/li>\n<li> <strong>Tenacit\u00e0:<\/strong> si riferisce alla resistenza che presenta quando riceve una forza o un colpo improvviso, che ne impedisce la deformazione o la rottura.<\/li>\n<\/ul>\n<h3> chimico<\/h3>\n<p> Alcune delle sue <strong>propriet\u00e0 chimiche<\/strong> pi\u00f9 notevoli, utilizzate in diversi settori, sono:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Capacit\u00e0 di creare leghe<\/strong> : pu\u00f2 essere miscelato con altri elementi per formare nuove strutture.<\/li>\n<li> In presenza di ossigeno <strong>reagiscono come ossidi<\/strong> .<\/li>\n<li> Puoi avere 1, 2 o 3 elettroni, a seconda del loro numero atomico, nell&#8217;ultimo livello energetico. Questa qualit\u00e0 consente la <strong>formazione di cationi<\/strong> e questi sono agenti riducenti.<\/li>\n<li> Reagiscono con l&#8217;acqua ed i sali formando acidi.<\/li>\n<\/ul>\n<h3> meccanico<\/h3>\n<p> Sebbene possano essere legate alla fisica, le <strong>propriet\u00e0 meccaniche dei metalli<\/strong> sono orientate alla resistenza. Questi sono riassunti come segue:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Tenacia:<\/strong> Hanno la capacit\u00e0 di resistere alle forze esterne senza rompersi.<\/li>\n<li> <strong>Plasticit\u00e0:<\/strong> si riferisce alla capacit\u00e0 che possiede di mantenere la sua forma dopo essere stato trasformato da forze esterne.<\/li>\n<li> <strong>Fragilit\u00e0<\/strong> : evidenzia la facilit\u00e0 con cui un metallo pu\u00f2 rompersi se esposto a un certo tipo di pressione esterna.<\/li>\n<li> <strong>Rigidit\u00e0:<\/strong> \u00c8 la capacit\u00e0 resistente di un metallo di deformarsi in presenza di sollecitazioni, forza interna descritta dalla terza legge di Newton.<\/li>\n<\/ul>\n<p> Esiste una capacit\u00e0, conosciuta come <strong>propriet\u00e0 magnetica<\/strong> , cio\u00e8 hanno una forza di attrazione o repulsione verso altri metalli. Un esempio \u00e8 il nichel, il ferro, il cobalto e le loro leghe.<\/p>\n<h2> Funzioni e usi dei metalli<\/h2>\n<p> I metalli sono utilizzati in tutti gli ambiti della vita moderna e la loro origine risale agli albori dell&#8217;umanit\u00e0. \u00c8 quindi possibile utilizzarli dal semplice ornamento al settore medicale. Alcune delle sue applicazioni pi\u00f9 importanti sono:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Nel settore automobilistico<\/strong> per la costruzione di automobili, aerei, treni, motociclette e biciclette.<\/li>\n<li> <strong>Produzione di tutti i tipi di strumenti<\/strong> e utensili destinati a migliorare la qualit\u00e0 della vita delle persone. Ad esempio, nella creazione di computer, telefoni, strutture di edilizia civile, tra gli altri.<\/li>\n<li> Viene utilizzato nella <strong>fabbricazione di elementi per l&#8217;elettricit\u00e0<\/strong> e nel trasporto di energia elettrica.<\/li>\n<li> \u00c8 importante <strong>in campo agricolo per la produzione di fertilizzanti<\/strong> , aumentando la capacit\u00e0 del terreno.<\/li>\n<li> <strong>In medicina<\/strong> ha usi curativi, propriet\u00e0 antibatteriche e alcuni sono coinvolti nei processi metabolici.<\/li>\n<\/ul>\n<p> In sintesi, <strong>i metalli<\/strong> sono elementi naturali le cui propriet\u00e0 e caratteristiche si adattano a tutti i tipi di funzioni. Ne esistono diverse tipologie che facilitano le reazioni chimiche a livello di laboratorio e permettono la loro trasformazione per migliorare la qualit\u00e0 della vita.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>La tavola periodica \u00e8 una forma di organizzazione che presenta gli elementi chimici naturali classificati in base alle loro propriet\u00e0 fisiche. Uno dei gruppi pi\u00f9 importanti che possiede sono i metalli , situati al centro e sul lato sinistro della tabella, che sono molto simili nelle loro propriet\u00e0. 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