\u00c8 un elemento sintetico della tavola periodica che non si trova naturalmente in natura. Pu\u00f2 essere creato solo in laboratorio attraverso il bombardamento nucleare dei nuclei di carbonio 12 e dell’elemento californio 249. Scopri le sue caratteristiche, le propriet\u00e0 e se \u00e8 utile oggi.<\/p>\n
Il Rutherfordio era precedentemente chiamato Kurchatovioy ed \u00e8 il secondo elemento dei 66 metalli di transizione nella tavola periodica. Non ha isotopi di origine naturale, ma in laboratorio ne sono stati sintetizzati 12 e i pi\u00f9 stabili sono 261<\/sup> Rf, 265<\/sup> Rf e 263<\/sup> Rf, che hanno un’emivita di 10 minuti. Il suo aspetto \u00e8 metallico e argenteo, di colore bianco o grigio. Tra gli elementi transattinidi \u00e8 il primo e forse condivide alcune somiglianze con l’Afnio.<\/p>\n Rf<\/span><\/span> Si trova nel gruppo 4 della tavola periodica con numero atomico 104 e massa atomica 261. Appartiene al blocco d e periodo 7 e come elemento subisce decadimento radioattivo di protoni, beta, alfa e fissione spontanea.<\/p>\n Presenta elevata reattivit\u00e0, elevata durezza ed \u00e8 un buon conduttore di calore ed elettricit\u00e0. Inoltre, i suoi punti di ebollizione e fusione sono elevati. Altre caratteristiche sono:<\/p>\n La scoperta di questo metallo, come di altri, \u00e8 stata oggetto di controversia. Nel 1964, a Dubna, in Russia, fu sintetizzato per la prima volta, quando alcuni scienziati iniziarono a bombardare il Plutonio 242 con ioni Neon 22. Successivamente riferirono che in un vetro speciale erano state trovate tracce di fissione nucleare, il che indicava la presenza di un nuovo elemento. \u00c8 stato identificato come l’isotopo 260<\/sup> Rf con una durata minima di circa 0,3 secondi, successivamente aumentata a 0,15.<\/p>\n Al giorno d’oggi questo elemento sintetico non ha alcuna applicazione, quindi il suo utilizzo \u00e8 limitato alla ricerca scientifica in laboratorio. Inoltre, si sa molto poco a riguardo perch\u00e9 non si trova in natura e i suoi isotopi sintetici hanno un\u2019emivita molto breve. Tuttavia, continuano gli studi sugli isotopi per cercarne l’estensione e la miscelazione con altri metalli per determinarne il comportamento.<\/p>\n Inizialmente il nome suscit\u00f2 polemiche, poich\u00e9 i sovietici che lo sintetizzarono in Dubna proposero di chiamarlo Dubnio in onore di Igor Vasilievich Kurchatov. Invece gli americani proposero Rutherfordio in onore di Ernest Rutherford, il famoso fisico nucleare e padre della fisica nucleare. Infine, per l’anno 1997, ha ricevuto il titolo di Rutherfordio.<\/p>\n Questo elemento non si trova naturalmente in natura, si ottiene solo in laboratorio bombardando il Plutonio con ioni neon accelerati tra 113 e 115 MeV. Per questo motivo \u00e8 considerato un elemento sintetico dalle propriet\u00e0 ancora sconosciute.<\/p>\n Nel 1969, presso l’Universit\u00e0 della California, Berkeley, i ricercatori Nurmia, Kay Eskola, Albert Ghiorso e Pl Eskola annunciarono la creazione di due isotopi dell’elemento 104, diversi da quello trovato a Dubna. Quindi, hanno sintetizzato l\u2019elemento aggiungendo carbonio-12 e californio-249 durante alcune collisioni ad alta energia. Questo esperimento ha prodotto un primo isotopo avente un’emivita di 4,5 secondi e il secondo un isotopo avente un’emivita di 3-4 secondi.<\/p>\n Poich\u00e9 la sua durata di vita \u00e8 molto breve e i suoi isotopi sono molto instabili, \u00e8 difficile determinare con esattezza i suoi possibili effetti sull\u2019ambiente o sul corpo umano. Anche qualsiasi quantit\u00e0 formata si decompone rapidamente con altri elementi. Tuttavia, durante gli esperimenti di laboratorio, vengono prese le precauzioni necessarie durante la manipolazione.<\/p>\n In conclusione, si tratta di un elemento artificiale creato nei laboratori di ricerca scientifica. Non \u00e8 possibile trovarlo in natura e la creazione di isotopi presenta grande instabilit\u00e0 e durata di vita breve. Pertanto, le applicazioni del Rutherfordio sono ancora sconosciute, anche se gli esperimenti sono ancora in corso.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Simbolo di Rutherfordio<\/strong><\/h3>\n
Caratteristiche del Rutherfordio<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche del Rutherfordio<\/strong><\/h2>\n
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Origine del Rutherfordio<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve il Rutherfordio?<\/strong><\/h2>\n
Origine del nome Rutherford<\/strong><\/h2>\n
Come si ottiene il Rutherfordio<\/strong><\/h2>\n
Chi ha scoperto Rutherfordio?<\/strong><\/h2>\n
Effetti prodotti dal Rutherfordio sull’ambiente e sulla salute<\/strong><\/h2>\n