\u00c8 il diciottesimo membro della serie chimica degli attinidi. Inoltre, appartiene al gruppo degli elementi transuranici. L’elemento Berkelio invece non si trova nella crosta terrestre perch\u00e9 non possiede isotopi stabili. Scopri quali sono le caratteristiche e le propriet\u00e0.<\/p>\n
\u00c8 l’elemento chimico con numero atomico 97, che \u00e8 un attinide, solido, sintetico, metallico, altamente radioattivo, fragile e morbido. Inoltre, ha un colore bianco-argento. Inoltre tende a formare ruggine, perch\u00e9 alle alte temperature si ossida in presenza di aria.<\/p>\n
Bk<\/span><\/span> \u00e8 un’abbreviazione del suo nome. Anche se inizialmente suggerirono che prendesse il nome dallo scopritore Glen Seaborg, la IUPAC decise di assegnargli Berkelium. Riceve questo soprannome in onore dell’universit\u00e0 e della citt\u00e0 di Berkeley, dove \u00e8 stato ottenuto. Questo titolo deriva a sua volta dal filosofo irlandese George Barkeley.<\/p>\n Alcune delle sue propriet\u00e0 hanno una certa somiglianza con quelle del Terbium. Inoltre, fonde a 986\u00baC, \u00e8 attratto dai campi magnetici e pesa 14,78 g\/cm\u00b3. Tuttavia, ci\u00f2 non \u00e8 stato ottenuto in modo elementare. Altre caratteristiche sono:<\/p>\n Se non sai chi ha scoperto il Berkelio, sono stati gli scienziati Glen Seaborg, Al Ghiorso e Stanley G. Thompson. Questa scoperta ebbe luogo nel corso dell’anno 1949 presso l’Universit\u00e0 di Berkeley, in California. Per sintetizzare, hanno usato un ciclotrone per bombardare l’Am 241<\/sup> con particelle alfa ad alta tecnologia.<\/p>\n Immediatamente dopo l’irradiazione, il materiale si \u00e8 dissolto correttamente. Lo hanno poi fatto passare attraverso una colonna di resina a scambio ionico utilizzando citrato di ammonio come soluzione eluente. Hanno cos\u00ec ottenuto un isotopo la cui vita media era di 4,5 ore.<\/p>\n L’elemento chimico Berkelium non contiene applicazioni commerciali. Tuttavia, anche se se ne ottengono quantit\u00e0 molto piccole, viene spesso utilizzato per la ricerca scientifica. Scopri i suoi interessanti utilizzi:<\/p>\n Uno dei suoi isotopi, 249<\/sup> Bk, ha una vita media di 314 giorni e pu\u00f2 essere ottenuto in tracce. Viene quindi utilizzato per sintetizzare elementi pi\u00f9 pesanti bombardando i loro atomi con particelle cariche. L’Oak Ridge National Laboratory negli Stati Uniti e l’Atomic Reactor Research Institute in Russia lo usano spesso.<\/p>\n Secondo ricerche scientifiche, consente estrapolazioni precise sulle caratteristiche, propriet\u00e0 e comportamenti di altri elementi attinidi. Questo perch\u00e9 quelli pi\u00f9 pesanti sono difficili da ottenere, hanno una vita breve e sono radioattivi.<\/p>\n Nel 1969 fu preparato il primo campione dell’elemento, ottenuto per riduzione del fluoruro, o BkF 3<\/sub> , con litio a 1026,85\u00ba C. Oggi, invece, per preparare fogli sottili, riduciamo l’ossido BkO 2<\/sub> con lantanio. Torio metallico dorato.<\/p>\n Quando rilascia la sua intensa radioattivit\u00e0 nell’ambiente, danneggia tutti gli esseri viventi, siano essi animali, piante o esseri umani. Si accumula anche lungo tutta la catena alimentare e viene trasmesso da una generazione a quella successiva. Le sue radiazioni danneggiano quindi il materiale genetico di tutte le specie. Inoltre, l’esposizione prolungata pu\u00f2 essere cancerogena. Inoltre, provoca sterilit\u00e0, collassi del sistema immunitario, aborti spontanei, leucemia, malformazioni, tra gli altri danni.<\/p>\n Nel corso del 2018 un gruppo di ricercatori ha scoperto lo stato di ossidazione +5 del Berkelio. La scoperta \u00e8 avvenuta creando un complesso di nitrato con Bk 5+<\/sup> , attraverso la rimozione di due molecole di biossido di azoto. Inoltre, \u00e8 stato confermato che mostra una maggiore stabilit\u00e0.<\/p>\n In conclusione il Berkelio \u00e8 un elemento attinide, sintetico, radioattivo, metallico, morbido e fragile. Ha una tonalit\u00e0 bianco argenteo, ossidazione in presenza di aria o ossigeno, due forme cristalline e propriet\u00e0 paramagnetiche. Le sue applicazioni sono solo per scopi scientifici.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caratteristiche del Berkelio<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche del Berkelio<\/strong><\/h2>\n
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Origine del Berkelio<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve il Berkelio?<\/strong><\/h2>\n
Ottenere elementi pi\u00f9 pesanti<\/strong><\/h3>\n
Studi chimico-fisici<\/strong><\/h3>\n
Ottenere il Berkelio<\/strong><\/h2>\n
Berkelio \u00c8 dannoso per la salute?<\/strong><\/h2>\n
Nuovo stato di ossidazione del berkelio<\/strong><\/h2>\n