{"id":1523,"date":"2023-07-13T16:50:51","date_gmt":"2023-07-13T16:50:51","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/"},"modified":"2023-07-13T16:50:51","modified_gmt":"2023-07-13T16:50:51","slug":"curio","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/","title":{"rendered":"Curio"},"content":{"rendered":"<p>L&#8217;elemento chimico Curio non si trova nella crosta terrestre, ma \u00e8 prodotto artificialmente. Ha propriet\u00e0 simili all&#8217;uranio, all&#8217;americio, al plutonio e al gadolinio. Al contrario, il suo isotopo <sup>244<\/sup> Cm \u00e8 generalmente utilizzato come potenziale fonte di forza termoelettrica. In questa sezione imparerai cos&#8217;\u00e8 Curio, quali sono le sue propriet\u00e0, chi lo ha scoperto, tra le altre informazioni.<\/p>\n<h2> <strong>Cos&#8217;\u00e8 Curioso?<\/strong><\/h2>\n<p> L&#8217;elemento Curio \u00e8 un metallo sintetico, altamente radioattivo, transuranico, elettropositivo, malleabile e ossidabile in presenza di aria. Inoltre contiene un aspetto argentato lucente, \u00e8 pericoloso per la salute, fa parte della serie chimica degli Attinidi e ha numero atomico 96. A sua volta le propriet\u00e0 del curio sono cos\u00ec simili a quelle delle terre rare tipiche che lo potrebbe essere facilmente confuso.<\/p>\n<h3> <strong>Simbolo di curiosit\u00e0<\/strong><\/h3>\n<p> <span class=\"content-chemical-element\" style=\"float: left;width: 65px;height: 65px;border: 3px solid #666; display:flex;\n    justify-content: center;align-items: center;margin-right: 15px;\"><span style=\"font-size: 38px;\">Cm<\/span><\/span> Il simbolo Curium \u00e8 l&#8217;abbreviazione del suo nome, che ha origine in onore della chimica Marie Curie e di suo marito, il fisico Pierre Curie. Entrambi gli scienziati furono grandi pionieri nello sviluppo, nella conoscenza e nella comprensione del lavoro sulla radioattivit\u00e0. Inoltre, hanno scoperto elementi chimici radioattivi.<\/p>\n<h2> <strong>Caratteristiche della curiosit\u00e0<\/strong><\/h2>\n<p> Contiene una massa atomica di 247 amu, un punto di fusione di 1340 a 40\u00b0C e una densit\u00e0 relativa di 13,5 kg\/m\u00b3. Forma generalmente ioni tripopositivi, \u00e8 prodotto in forma metallica per riduzione del trifluoruro e i suoi isotopi sono emettitori di particelle alfa. Scopri altre funzionalit\u00e0 di Curio di seguito:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Reattivit\u00e0 chimica<\/strong> : \u00e8 un elemento che reagisce con acidi, ossigeno e vapore acqueo.<\/li>\n<li> <strong>Condizione<\/strong> : Sebbene non sia nel suo stato naturale, la sua forma \u00e8 solida.<\/li>\n<li> <strong>Aspetto<\/strong> : Ha una tonalit\u00e0 metallica, argentata e brillante, mentre i suoi composti hanno un colore giallo o verde giallastro.<\/li>\n<li> <strong>Radioattivit\u00e0<\/strong> : \u00e8 un metallo altamente radioattivo.<\/li>\n<li> <strong>Cambiamenti<\/strong> : La sua lucentezza argentata svanisce in presenza di aria, si illumina al buio e si dissolve nei comuni acidi minerali.<\/li>\n<li> <strong>Struttura cristallina<\/strong> : Ha una forma esagonale compatta.<\/li>\n<li> <strong>Polarizzabilit\u00e0<\/strong> : \u00c8 23 \u00c5 <sup>3<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Isotopi<\/strong> Attualmente sono noti 14 isotopi esistenti di questo elemento.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> <strong>Propriet\u00e0 chimiche e fisiche del curio<\/strong><\/h2>\n<ol>\n<li> <strong>Numero atomico<\/strong> : 96<\/li>\n<li> <strong>Ossido<\/strong> : anfotero<\/li>\n<li> <strong>Stati di ossidazione<\/strong> : +3, 4<\/li>\n<li> <strong>Densit\u00e0 (g\/ml)<\/strong> : 13.510 kg\/m\u00b3<\/li>\n<li> <strong>Raggio ionico (\u00c5)<\/strong> : 0,98<\/li>\n<li> <strong>Potenziale di prima ionizzazione (eV)<\/strong> : 581 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Raggio atomico (\u00c5)<\/strong> : 1,74<\/li>\n<li> <strong>Punto di ebollizione<\/strong> : 3110 \u00b0C (3383 K)<\/li>\n<li> <strong>Calore specifico<\/strong> : Nessun dato<\/li>\n<li> <strong>Massa atomica (g\/mol)<\/strong> : 247 u<\/li>\n<li> <strong>Velocit\u00e0 del suono<\/strong> : nessun dato<\/li>\n<li> <strong>Entalpia di fusione<\/strong> : 15 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Configurazione elettronica<\/strong> : [Rn] 5f <sup>7<\/sup> 6d <sup>1<\/sup> 7s <sup>2<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Elettroni per livello<\/strong> : 2, 8, 18, 32, 25, 9, 2.<\/li>\n<li> <strong>Volume atomico<\/strong> : 18,28 cm\u00b3\/mol<\/li>\n<li> <strong>Punto di fusione<\/strong> : 1340\u00b0C (1613K)<\/li>\n<li> <strong>Elettronegativit\u00e0<\/strong> : 1,3 (scala Pauling)<\/li>\n<\/ol>\n<h2> <strong>Origine della curiosit\u00e0<\/strong><\/h2>\n<p> Se ti stai chiedendo chi ha scoperto Curio, sono stati gli scienziati americani Glenn Seaborg, Albert Ghiorso e Ralph A. James. Era il 1944, all&#8217;Universit\u00e0 di Berkeley, California, Stati Uniti. Tuttavia, altre ricerche indicano che i chimici hanno sintetizzato questo elemento presso l&#8217;Universit\u00e0 di Chicago, nell&#8217;Illinois.<\/p>\n<p> La sua produzione \u00e8 avvenuta bombardando il plutonio con particelle alfa o ioni di elio, sia sinteticamente che artificialmente. Siamo quindi in presenza di un elemento creato dall&#8217;uomo, poich\u00e9 non \u00e8 presente in natura.<\/p>\n<h2> <strong>A cosa serve Curio?<\/strong><\/h2>\n<p> Oggi il curio viene utilizzato principalmente per scopi di ricerca e sviluppo scientifici, proprio come gli elementi attinidi. Tuttavia, non ha applicazioni commerciali significative. Al giorno d&#8217;oggi, alcuni dei suoi isotopi si sono rivelati molto utili. Scopri altre app:<\/p>\n<ul>\n<li> Con il suo aiuto si ottengono altri attinidi.<\/li>\n<li> I <sup>244<\/sup> Cm vengono utilizzati per produrre energia termica.<\/li>\n<li> L&#8217;isotopo <sup>di 244<\/sup> Cm viene utilizzato nelle sonde spaziali senza equipaggio e come schermatura per i satelliti.<\/li>\n<li> Il <sup>242<\/sup> Cm viene utilizzato per bombardare il suolo lunare con particelle alfa, ottenendo cos\u00ec informazioni sul tipo e sulla quantit\u00e0 di elementi presenti.<\/li>\n<li> Come combustibile viene generalmente utilizzato <sup>242<\/sup> cm perch\u00e9 contiene un&#8217;elevata produzione di energia.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> <strong>Quali sono gli effetti sulla salute di Curio?<\/strong><\/h2>\n<p> Generalmente, le dosi dell&#8217;elemento che entrano nel corpo, sia attraverso il consumo di acqua, cibo o inalazione, vengono escrete entro pochi giorni. Dopo l&#8217;ingestione, solo lo 0,05% entra nel flusso sanguigno. Tuttavia, di questa percentuale, il 45% si deposita nel fegato, il 45% si trova nelle ossa e il restante 10% viene escreto. Senza dubbio rappresenta un grande pericolo per la salute, poich\u00e9 pu\u00f2 causare lo sviluppo di tumori alle ossa e tumori.<\/p>\n<p> In sintesi, Curio \u00e8 un elemento sintetico, molto radioattivo, malleabile, elettropositivo e con una lucentezza argentata. Inoltre, a contatto con l&#8217;aria, si ossida, reagisce con acidi minerali e contiene 14 isotopi conosciuti. Non ha applicazioni commerciali, ma ha sviluppi scientifici, come la produzione di energia termica.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>L&#8217;elemento chimico Curio non si trova nella crosta terrestre, ma \u00e8 prodotto artificialmente. Ha propriet\u00e0 simili all&#8217;uranio, all&#8217;americio, al plutonio e al gadolinio. Al contrario, il suo isotopo 244 Cm \u00e8 generalmente utilizzato come potenziale fonte di forza termoelettrica. In questa sezione imparerai cos&#8217;\u00e8 Curio, quali sono le sue propriet\u00e0, chi lo ha scoperto, tra &#8230; <a title=\"Curio\" class=\"read-more\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/\" aria-label=\"More on Curio\">Per saperne di pi\u00f9<\/a><\/p>\n","protected":false},"author":1,"featured_media":0,"parent":0,"menu_order":0,"comment_status":"closed","ping_status":"closed","template":"","meta":{"footnotes":""},"yoast_head":"<!-- This site is optimized with the Yoast SEO plugin v21.4 - https:\/\/yoast.com\/wordpress\/plugins\/seo\/ -->\n<title>Curio - Chemuza<\/title>\n<meta name=\"robots\" content=\"index, follow, max-snippet:-1, max-image-preview:large, max-video-preview:-1\" \/>\n<link rel=\"canonical\" href=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/\" \/>\n<meta property=\"og:locale\" content=\"it_IT\" \/>\n<meta property=\"og:type\" content=\"article\" \/>\n<meta property=\"og:title\" content=\"Curio - Chemuza\" \/>\n<meta property=\"og:description\" content=\"L&#8217;elemento chimico Curio non si trova nella crosta terrestre, ma \u00e8 prodotto artificialmente. Ha propriet\u00e0 simili all&#8217;uranio, all&#8217;americio, al plutonio e al gadolinio. Al contrario, il suo isotopo 244 Cm \u00e8 generalmente utilizzato come potenziale fonte di forza termoelettrica. In questa sezione imparerai cos&#8217;\u00e8 Curio, quali sono le sue propriet\u00e0, chi lo ha scoperto, tra ... Per saperne di pi\u00f9\" \/>\n<meta property=\"og:url\" content=\"https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/\" \/>\n<meta property=\"og:site_name\" content=\"Chemuza\" \/>\n<meta name=\"twitter:card\" content=\"summary_large_image\" \/>\n<meta name=\"twitter:label1\" content=\"Tempo di lettura stimato\" \/>\n\t<meta name=\"twitter:data1\" content=\"3 minuti\" \/>\n<script type=\"application\/ld+json\" class=\"yoast-schema-graph\">{\"@context\":\"https:\/\/schema.org\",\"@graph\":[{\"@type\":\"WebPage\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/\",\"name\":\"Curio - Chemuza\",\"isPartOf\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#website\"},\"datePublished\":\"2023-07-13T16:50:51+00:00\",\"dateModified\":\"2023-07-13T16:50:51+00:00\",\"breadcrumb\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/#breadcrumb\"},\"inLanguage\":\"it-IT\",\"potentialAction\":[{\"@type\":\"ReadAction\",\"target\":[\"https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/\"]}]},{\"@type\":\"BreadcrumbList\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/#breadcrumb\",\"itemListElement\":[{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":1,\"name\":\"Casa\",\"item\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/\"},{\"@type\":\"ListItem\",\"position\":2,\"name\":\"Curio\"}]},{\"@type\":\"WebSite\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#website\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/\",\"name\":\"Chemuza\",\"description\":\"La tua porta d&#039;accesso alla scoperta chimica!\",\"publisher\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#organization\"},\"potentialAction\":[{\"@type\":\"SearchAction\",\"target\":{\"@type\":\"EntryPoint\",\"urlTemplate\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/?s={search_term_string}\"},\"query-input\":\"required name=search_term_string\"}],\"inLanguage\":\"it-IT\"},{\"@type\":\"Organization\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#organization\",\"name\":\"Chemuza\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/\",\"logo\":{\"@type\":\"ImageObject\",\"inLanguage\":\"it-IT\",\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/logo\/image\/\",\"url\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"contentUrl\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png\",\"width\":387,\"height\":70,\"caption\":\"Chemuza\"},\"image\":{\"@id\":\"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/logo\/image\/\"}}]}<\/script>\n<!-- \/ Yoast SEO plugin. -->","yoast_head_json":{"title":"Curio - Chemuza","robots":{"index":"index","follow":"follow","max-snippet":"max-snippet:-1","max-image-preview":"max-image-preview:large","max-video-preview":"max-video-preview:-1"},"canonical":"https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/","og_locale":"it_IT","og_type":"article","og_title":"Curio - Chemuza","og_description":"L&#8217;elemento chimico Curio non si trova nella crosta terrestre, ma \u00e8 prodotto artificialmente. Ha propriet\u00e0 simili all&#8217;uranio, all&#8217;americio, al plutonio e al gadolinio. Al contrario, il suo isotopo 244 Cm \u00e8 generalmente utilizzato come potenziale fonte di forza termoelettrica. In questa sezione imparerai cos&#8217;\u00e8 Curio, quali sono le sue propriet\u00e0, chi lo ha scoperto, tra ... Per saperne di pi\u00f9","og_url":"https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/","og_site_name":"Chemuza","twitter_card":"summary_large_image","twitter_misc":{"Tempo di lettura stimato":"3 minuti"},"schema":{"@context":"https:\/\/schema.org","@graph":[{"@type":"WebPage","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/","name":"Curio - Chemuza","isPartOf":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#website"},"datePublished":"2023-07-13T16:50:51+00:00","dateModified":"2023-07-13T16:50:51+00:00","breadcrumb":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/#breadcrumb"},"inLanguage":"it-IT","potentialAction":[{"@type":"ReadAction","target":["https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/"]}]},{"@type":"BreadcrumbList","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/curio\/#breadcrumb","itemListElement":[{"@type":"ListItem","position":1,"name":"Casa","item":"https:\/\/chemuza.org\/it\/"},{"@type":"ListItem","position":2,"name":"Curio"}]},{"@type":"WebSite","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#website","url":"https:\/\/chemuza.org\/it\/","name":"Chemuza","description":"La tua porta d&#039;accesso alla scoperta chimica!","publisher":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#organization"},"potentialAction":[{"@type":"SearchAction","target":{"@type":"EntryPoint","urlTemplate":"https:\/\/chemuza.org\/it\/?s={search_term_string}"},"query-input":"required name=search_term_string"}],"inLanguage":"it-IT"},{"@type":"Organization","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#organization","name":"Chemuza","url":"https:\/\/chemuza.org\/it\/","logo":{"@type":"ImageObject","inLanguage":"it-IT","@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/logo\/image\/","url":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","contentUrl":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-content\/uploads\/2023\/10\/chemuza-logo.png","width":387,"height":70,"caption":"Chemuza"},"image":{"@id":"https:\/\/chemuza.org\/it\/#\/schema\/logo\/image\/"}}]}},"yoast_meta":{"yoast_wpseo_title":"","yoast_wpseo_metadesc":"","yoast_wpseo_canonical":""},"_links":{"self":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/1523"}],"collection":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/pages"}],"about":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/types\/page"}],"author":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/users\/1"}],"replies":[{"embeddable":true,"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/comments?post=1523"}],"version-history":[{"count":0,"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/pages\/1523\/revisions"}],"wp:attachment":[{"href":"https:\/\/chemuza.org\/it\/wp-json\/wp\/v2\/media?parent=1523"}],"curies":[{"name":"wp","href":"https:\/\/api.w.org\/{rel}","templated":true}]}}