{"id":1522,"date":"2023-07-13T17:34:19","date_gmt":"2023-07-13T17:34:19","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/americio\/"},"modified":"2023-07-13T17:34:19","modified_gmt":"2023-07-13T17:34:19","slug":"americio","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/americio\/","title":{"rendered":"Americio"},"content":{"rendered":"<p>Sapevi che pochi grammi dell&#8217;isotopo <sup>241<\/sup> Am rilasciano grandi quantit\u00e0 di raggi gamma? Provengono dall&#8217;elemento Americio che ha il numero atomico 95. La creazione del quarto transurano \u00e8 stata un&#8217;impresa straordinaria. Scopri quindi chi ha scoperto l&#8217;Americio, quando \u00e8 successo e quali sono le sue propriet\u00e0 pi\u00f9 straordinarie.<\/p>\n<h2> <strong>Cos&#8217;\u00e8 l&#8217;americio?<\/strong><\/h2>\n<p> Fa parte della serie degli attinidi ed \u00e8 un elemento chimico transuranico artificiale, altamente radioattivo e con limitata malleabilit\u00e0. Ha un aspetto argenteo biancastro, che perde la sua lucentezza metallica a contatto con l&#8217;aria. Inoltre, ha alcune caratteristiche simili al plutonio, al nettunio e all&#8217;uranio.<\/p>\n<h3> <strong>Simbolo dell&#8217;americio<\/strong><\/h3>\n<p> <span class=\"content-chemical-element\" style=\"float: left;width: 65px;height: 65px;border: 3px solid #666; display:flex;\n    justify-content: center;align-items: center;margin-right: 15px;\"><span style=\"font-size: 38px;\">Am<\/span><\/span> Il simbolo dell&#8217;elemento chimico Americio \u00e8 un&#8217;abbreviazione del nome. Riceve questo nome in omaggio al continente americano, poich\u00e9 la sua scoperta \u00e8 avvenuta negli Stati Uniti d&#8217;America da parte di chimici scientifici di quel paese.<\/p>\n<h2> <strong>Caratteristiche dell&#8217;Americio<\/strong><\/h2>\n<p> Ha solo 8 isomeri nucleari, ha qualche somiglianza con le terre rare trippositive e il suo stato di ossidazione pi\u00f9 stabile \u00e8 +3. Allo stesso modo, il suo stato metallico si ottiene per distillazione, perch\u00e9 ha una pressione di vapore pi\u00f9 elevata. Controlla le altre qualit\u00e0 dell&#8217;elemento:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Reattivit\u00e0 chimica<\/strong> : Reagisce prontamente in presenza di ossigeno e generalmente si dissolve in acidi acquosi.<\/li>\n<li> <strong>Condizione<\/strong> : Il suo stato di aggregazione ordinario \u00e8 solido.<\/li>\n<li> <strong>Aspetto<\/strong> : Ha un colore argenteo con toni bianchi, pi\u00f9 argenteo del Nettunio e del Plutonio.<\/li>\n<li> <strong>Radioattivit\u00e0<\/strong> : Molto elevata, tanto da essere dannosa per la vita.<\/li>\n<li> <strong>Malleabilit\u00e0<\/strong> : Sebbene sia leggero, la sua malleabilit\u00e0 contiene un tasso pi\u00f9 elevato di uranio o nettunio.<\/li>\n<li> <strong>Ordine magnetico<\/strong> : Non \u00e8 un elemento magnetico, anche se a 0,79 K \u00e8 un superconduttore.<\/li>\n<li> <strong>Struttura cristallina<\/strong> : Ha una forma compatta a doppio esagono, ma altri suggeriscono che sia monoclina.<\/li>\n<li> <strong>Temperatura<\/strong> : A temperatura ambiente e ad alta pressione il suo volume \u00e8 compresso fino all&#8217;80%.<\/li>\n<li> <strong>Isotopi<\/strong> : contiene 19 radioisotopi, la maggior parte dei quali hanno una vita media inferiore a 51 ore e superiore a 100 minuti.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> <strong>Propriet\u00e0 chimiche e fisiche dell&#8217;Americio<\/strong><\/h2>\n<ol>\n<li> <strong>Numero atomico<\/strong> : 95 <strong>&nbsp;<\/strong><\/li>\n<li> <strong>Ossido<\/strong> : anfotero<\/li>\n<li> <strong>Densit\u00e0 (g\/ml)<\/strong> : 13,670 kg\/m <sup>3<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Calore specifico<\/strong> : Nessun dato <strong>&nbsp;<\/strong><\/li>\n<li> <strong>Raggio covalente (\u00c5)<\/strong> : 180 pm<\/li>\n<li> <strong>Massa atomica (g\/mol):<\/strong> 243 u<\/li>\n<li> <strong>Raggio atomico (\u00c5)<\/strong> : 173 pm (raggio di Bohr)<\/li>\n<li> <strong>Elettroni per livello<\/strong> : 2, 8, 18, 32, 25, 8, 2<\/li>\n<li> <strong>Elettronegativit\u00e0<\/strong> : 1,3 (scala Pauling)<\/li>\n<li> <strong>Punto di ebollizione<\/strong> : 2607\u00b0C (2880K)<\/li>\n<li> <strong>Stati di ossidazione<\/strong> : 7, 6, 5, 4, 3, 2<\/li>\n<li> <strong>Potenziale di prima ionizzazione (eV)<\/strong> : 578 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Configurazione elettronica<\/strong> : [Rn] 5f <sup>7<\/sup> 7s <sup>2<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Entalpia di fusione:<\/strong> 14,39 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Punto di fusione<\/strong> : 1176\u00b0C (1449K)<\/li>\n<\/ol>\n<h2> <strong>Origine di<\/strong><strong> <\/strong><strong>Americio<\/strong><\/h2>\n<p> Secondo la storia dell&#8217;Americio, fu scoperto da Glenn Theodore Seaborg, Ralph Arthur James, Leon Owen Morgan e Albert Ghiorso. Questi chimici lo isolarono per la prima volta nel 1944, in un laboratorio dell&#8217;Universit\u00e0 di Chicago.<\/p>\n<p> Insieme crearono l&#8217;isotopo <sup>241<\/sup> Am, bombardando <sup>239<\/sup> Pu con neutroni all&#8217;interno di un reattore nucleare, che si trasform\u00f2 in <sup>240<\/sup> Pu, poi <sup>241<\/sup> Pu e infine <sup>241<\/sup> Am mediante decadimento beta. Il chimico Glenn Theodore Seaborg ha brevettato l&#8217;elemento e come produrlo.<\/p>\n<h2> <strong>Qual e il punto?<\/strong><strong> <\/strong><strong>Americio?<\/strong><\/h2>\n<p> Ha applicazioni per la casa, la medicina e l&#8217;industria commerciale, a differenza di altri prodotti radioattivi. Ad esempio, come fonte portatile di particelle alfa e raggi gamma, nei materiali radiografici e nella spettroscopia a raggi X. Altri usi di questo elemento sono:<\/p>\n<h3> <strong>Rivelatori di fumo a ionizzazione<\/strong><\/h3>\n<p> L&#8217;applicazione pi\u00f9 comune di questo elemento \u00e8 nei rilevatori di fumo domestici, per i quali l&#8217;isotopo <sup>241<\/sup> Am viene utilizzato come fonte di radiazioni ionizzanti. Inoltre, \u00e8 pi\u00f9 economico e rileva piccole particelle. Tuttavia \u00e8 spesso soggetto a falsi allarmi.<\/p>\n<h3> <strong>sorgente di neutroni<\/strong><\/h3>\n<p> L&#8217;ossido del radioisotopo <sup>241<\/sup> Am pressato con berillio \u00e8 un&#8217;efficace fonte di neutroni. Viene utilizzato in una sonda a neutroni per misurare la quantit\u00e0 di acqua nel terreno, controllare l&#8217;umidit\u00e0 nella costruzione di strade e nello sfruttamento dei pozzi. Allo stesso modo, nei raggi X, nei tomogrammi, tra le altre forme radiochimiche.<\/p>\n<h2> <strong>In che modo l&#8217;americio influisce sulla salute?<\/strong><\/h2>\n<p> L&#8217;esposizione alle sue radiazioni provoca effetti negativi sulla salute. Infatti, \u00e8 immagazzinato nelle ossa e influenza la composizione genetica delle cellule del sistema scheletrico. Se la dose \u00e8 troppo alta, pu\u00f2 causare il cancro alle ossa. La ricerca su animali esposti a livelli molto elevati di questo elemento indica danni al fegato, ai polmoni e alla tiroide. Tuttavia, \u00e8 stato osservato che il loro accumulo avviene in un breve periodo di tempo. Inoltre, \u00e8 improbabile che si trovi in natura.<\/p>\n<p> In conclusione, l&#8217;elemento chimico 95 si chiama Americio, ha un&#8217;elevata radioattivit\u00e0, colore argentato e nome in onore del continente americano. Inoltre \u00e8 artificiale, poco malleabile, solido e pericoloso per la salute. Funziona per rilevatori di fumo, come sorgente di raggi gamma, emettitore di neutroni e raggi X.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Sapevi che pochi grammi dell&#8217;isotopo 241 Am rilasciano grandi quantit\u00e0 di raggi gamma? Provengono dall&#8217;elemento Americio che ha il numero atomico 95. La creazione del quarto transurano \u00e8 stata un&#8217;impresa straordinaria. Scopri quindi chi ha scoperto l&#8217;Americio, quando \u00e8 successo e quali sono le sue propriet\u00e0 pi\u00f9 straordinarie. Cos&#8217;\u00e8 l&#8217;americio? 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