Come elemento chimico \u00e8 molto raro sulla terra, motivo per cui \u00e8 conosciuto soprattutto per la sua origine artificiale. I suoi usi pi\u00f9 comuni sono nella produzione di combustibile nucleare o nelle aziende produttrici di armi nucleari. Appartiene alla categoria dei metalli attinidi e tutti i suoi isotopi sono radioattivi. Puoi avere maggiori informazioni sul plutonio come propriet\u00e0, origine e caratteristiche qui.<\/p>\n
\u00c8 un elemento chimico transuranico, il che significa che va oltre l’uranio. Il suo colore \u00e8 grigio argentato, ma esposto all’aria risulta scuro e quando ossidato forma uno strato giallo opaco, noto anche come plutonio verde. Normalmente ha 6 stati allotropici e 4 stati di ossidazione. Inoltre, pu\u00f2 reagire con azoto, carbonio, silicio e alogeni.<\/p>\n
Pu<\/span><\/span> Il suo numero atomico \u00e8 94 e la sua massa atomica \u00e8 244. Presenta 16 varianti atomiche stabili, cio\u00e8 isotopi reattivi. Il plutonio-239 \u00e8 di maggiore interesse chimico a causa delle sue propriet\u00e0 fissili, ma pu\u00f2 anche catturare neutroni per creare isotopi pi\u00f9 elevati.<\/p>\n Il plutonio si dissolve facilmente nell’acido perclorico e nell’acido idriodico. A causa dell’energia che rilascia durante il decadimento alfa, \u00e8 in grado di emettere molto calore. A temperatura ambiente \u00e8 un elemento duro e fragile simile alla ghisa. Le altre caratteristiche del plutonio sono:<\/p>\n Nel 1934, il fisico italiano Enrico Fermi e diversi scienziati dell’Universit\u00e0 di Roma annunciarono di aver scoperto l’elemento 94, che chiamarono Hesperium. Era costituito da una miscela di kripton, bario e altri elementi, ma senza la scoperta della fissione nucleare gli esperimenti furono inconcludenti.<\/p>\n Successivamente, il 14 dicembre 1940, il plutonio 238 fu isolato per la prima volta e l’anno successivo fu riconosciuto chimicamente grazie a Edwin McMillan, AC Wahl, Glenn T Seaborg e JW Kennedy. Questi scienziati hanno bombardato l’elemento Uranio con Deuterio in un acceleratore di particelle chiamato Ciclotone, che \u00e8 un isotopo dell’idrogeno che ha un protone e un neutrone nel suo nucleo.<\/p>\n Il risultato del bombardamento ha prodotto l’elemento Nettunio 238, che decade per emissione beta con una vita breve di due giorni. Quindi, Edwin McMillan propose di dare all’elemento 94 il nome Plutone, perch\u00e9 era il pianeta che lo seguiva. Glenn Seaborg in seguito sugger\u00ec che si chiamasse Plutio, poi lo chiam\u00f2 Plutonio.<\/p>\n I suoi usi pi\u00f9 importanti dipendono in gran parte da due delle sue propriet\u00e0, ovvero l’energia termica che fa s\u00ec che questo elemento emetta una grande quantit\u00e0 di calore. Il secondo aspetto \u00e8 l’energia elettrica nei veicoli spaziali e nelle sonde. Ecco alcune delle applicazioni di questo elemento:<\/p>\n La capacit\u00e0 di questo elemento della tavola periodica di generare calore lo rende ideale per l’uso in applicazioni di generatori termoelettrici. Questi trasformatori hanno la capacit\u00e0 di convertire il calore in elettricit\u00e0. Viene anche utilizzato come combustibile nella fabbricazione di bombe atomiche e centrali nucleari. L’isotopo utilizzato a questo scopo \u00e8 il plutonio 239 che subisce la fissione nucleare.<\/p>\n L’energia che genera consente di utilizzare il plutonio per realizzare pacemaker artificiali, necessari alle persone che soffrono di malattie cardiache. L\u2019isotopo pi\u00f9 utilizzato a questo scopo \u00e8 il plutonio-238, perch\u00e9 emette un tipo di radiazione non pericolosa per la salute umana.<\/p>\n In conclusione, il plutonio \u00e8 un elemento chimico che appartiene agli attinidi, \u00e8 di colore argento e presenta diverse strutture cristalline. Inoltre, viene utilizzato per produrre armi nucleari e combustibile nucleare. \u00c8 prodotto sinteticamente ed \u00e8 raro in natura. Inoltre, \u00e8 tossico e radioattivo; se ingerito o inalato pu\u00f2 causare malattie o morte.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caratteristiche del plutonio<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche del plutonio<\/strong><\/h2>\n
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Origine del plutonio<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve il plutonio?<\/strong><\/h2>\n
Industria<\/strong><\/h3>\n
Medicinale<\/strong><\/h3>\n