Il radon \u00e8 un gas naturale derivante dalla decomposizione radioattiva dell’uranio presente nell’acqua, nel suolo e nelle rocce. All’aperto \u00e8 presente in concentrazioni minime, anche se in aree poco ventilate come miniere e abitazioni \u00e8 capace di accumularsi in grandi quantit\u00e0, aumentando il rischio di soffrire di cancro ai polmoni. Inoltre, \u00e8 costituito da funzionalit\u00e0 e applicazioni uniche, come vedrai di seguito.<\/p>\n
\u00c8 un elemento chimico situato nella famiglia dei gas rari della tavola periodica. \u00c8 un gas insapore, inodore e incolore, ma quando diventa solido diventa rossastro. Inoltre, tra gli elementi del suo gruppo, \u00e8 il pi\u00f9 radioattivo, rappresentando circa il 50% della radiazione ambientale. La sua massa atomica \u00e8 222, il che indica che il suo nucleo \u00e8 stabile con 136 elettroni.<\/p>\n
Rn<\/span><\/span> Si chiama cos\u00ec perch\u00e9 \u00e8 stato ottenuto dal decadimento dell’isotopo 226Ra del radio, che deriva dal latino radi. All’epoca per\u00f2 veniva chiamato niton, in latino niteo ovvero brillante, perch\u00e9 allo stato solido riflette la luce dorata.<\/p>\n L’elemento Radon \u00e8 un gas nobile segnato con il numero atomico 86, \u00e8 invisibile e si trova nel blocco P della tavola periodica. \u00c8 costituito da 35 isotopi altamente radioattivi, con emivite minime. Inoltre, \u00e8 il pi\u00f9 pesante dei gas rari e si dissolve rapidamente nell’aria, in piccole proporzioni. Altre caratteristiche sono:<\/p>\n L’elemento chimico Radon fu scoperto dallo scienziato Friedrich Ernst Dorn nel 1900. Quell’anno Dorn not\u00f2 che durante alcuni test con il radio emanava un gas radioattivo, che chiam\u00f2 emanazione del radio. In precedenza, nel 1899, i chimici Marie e Pierre Curie avevano osservato che le emissioni gassose di radio impiegavano un mese per scomparire. Infine, nel 1901, Robert Owens dimostr\u00f2 che tali emanazioni indicano la presenza di un altro elemento, che chiamarono Radon per la sua vicinanza al radio.<\/p>\n Sebbene abbia poche applicazioni, il gas radon viene utilizzato in campo medico come radioterapia per l\u2019artrite e il cancro. I pazienti sono esposti a basse concentrazioni di radiazioni per rafforzare il sistema immunitario. Inoltre, il radon viene utilizzato anche nel settore geologico, quando viene utilizzato come misuratore geotermico o di gradiente di temperatura nelle profondit\u00e0 della crosta terrestre. In questo modo \u00e8 possibile rilevare faglie tettoniche o terremoti e verificare la stabilit\u00e0 atmosferica.<\/p>\n Allo stesso modo, viene utilizzato come tracciante d’aria, per verificare la presenza di altri gas, permettendone la determinazione del peso e della purezza.<\/p>\n Questo gas fuoriesce liberamente dal suolo e raggiunge l’aria, disintegrandosi in piccole particelle radioattive. Quando inalati si depositano nelle vie aeree, provocando il cancro ai polmoni. Inoltre, colpisce il DNA e l\u2019RNA e provoca danni cellulari irreparabili influenzando i processi metabolici naturali delle cellule.<\/p>\n Viene prodotto naturalmente attraverso la disintegrazione del radio 226 presente nelle rocce. La sua massima concentrazione avviene nel sottosuolo, alla profondit\u00e0 massima di 1 metro, da dove esce nell’atmosfera attraverso i pori. Inoltre, si trova in proporzioni elevate nei terreni sabbiosi, rispetto ai terreni argillosi o compatti.<\/p>\n In conclusione, l’elemento chimico Radon \u00e8 un gas inerte che non ha sapore, odore o colore caratteristici. Si muove rapidamente nell’acqua e nell’aria ed \u00e8 uno dei gas rari pi\u00f9 radioattivi e pesanti della tavola periodica. Se inalato in grandi quantit\u00e0 provoca il cancro ai polmoni e gravi danni cellulari visibili con il passare degli anni.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caratteristiche del radon<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche del radon<\/strong><\/h2>\n
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Origine del radon<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve il Radon?<\/strong><\/h2>\n
Effetti del radon sulla salute<\/strong><\/h2>\n
Dove si trova il radon?<\/strong><\/h2>\n