\u00c8 uno degli elementi pi\u00f9 rari esistenti nella crosta terrestre, come indicato dall’Istituto tedesco dell’osmio, che stima che le riserve di osmio nel sottosuolo ammontino a 9 m\u00b2. \u00c8 per questo motivo che il suo prezzo raggiunge la cifra elevata di 1.270 dollari l’oncia, poco superiore a quello dell’oro. Scopri come viene utilizzato nell’industria chimica, medica e orafa.<\/p>\n
L’elemento Osmio \u00e8 un metallo di transizione fragile e forte e il suo colore \u00e8 bianco grigiastro. Appartiene al gruppo del platino e viene utilizzato principalmente nelle leghe con platino. \u00c8 l’elemento naturale pi\u00f9 denso esistente e molto simile all’Iridio. Alcuni dei suoi composti sono: tetrafluoruro di osmio, tetrossido di osmio o tetrossido di osmio, dicloruro di osmio, tricloruro di osmio e tetracloruro di osmio.<\/p>\n
Osso<\/span><\/span> Nella tavola periodica si trova nel gruppo numero 8 con numero atomico 76 e massa 190,23. Presenta sette isotopi naturali, sei dei quali stabili e cos\u00ec contrassegnati: 184<\/sup> Os, 187<\/sup> Os, 188<\/sup> Os, 189<\/sup> Os, 190<\/sup> Os e 192<\/sup> Os. Solo uno degli isotopi radioattivi \u00e8 il 186 Os presente in natura<\/sup> .<\/p>\n Come il rutenio, raggiunge lo stato di ossidazione +8 e resiste all’attacco degli acidi, poich\u00e9 si dissolve per fusione alcalina. Inoltre \u00e8 duro, anche se \u00e8 possibile romperlo e alle alte temperature mantiene intatta la sua lucentezza. Le altre caratteristiche dell\u2019Osmio sono:<\/p>\n L’elemento osmio fu scoperto nel 1803 dal chimico inglese Smithson Tennant e dal fisico britannico William Hyde in Inghilterra. Analizzarono un residuo nero insolubile di platino con acqua regia e conclusero che esisteva un nuovo metallo. Il nome deriva dal termine Osme che in spagnolo significa odore. Con questo intendono l’odore di fumo e cenere emanato dal tetrossido di osmio.<\/p>\n L’elemento chimico osmio viene utilizzato per formare leghe con il platino e anche come ossidante nei processi di colorazione dei tessuti per l’osservazione al microscopio elettronico e altre tecniche biomediche. Tra gli usi di questo elemento ci sono:<\/p>\n Viene utilizzato come additivo indurente in alcune leghe. Insieme al platino, viene utilizzato per gli standard di peso e misurazione. Viene utilizzato anche per realizzare puntine per fonografi, penne stilografiche e cuscinetti per orologi. Inoltre, le sue leghe vengono utilizzate nei contatti elettrici dove \u00e8 richiesta un’enorme resistenza. Viene utilizzato anche come catalizzatore nella produzione di lampadine, filamenti e tubi a incandescenza.<\/p>\n In lega con il platino, viene utilizzato per realizzare valvole cardiache artificiali, strumenti chirurgici e pacemaker. Il tetraossido di osmio \u00e8 utilizzato in medicina legale come agente per il rilevamento delle impronte digitali.<\/p>\n L’industria della gioielleria indiana e cinese ha iniziato a utilizzare l’osmio perch\u00e9 la sua superficie contiene migliaia di cristalli lucenti e la sua durezza \u00e8 ideale per la creazione di gioielli. Infatti, questo materiale si combina bene con Oro, Argento e Platino grazie alla sua lucentezza e all’elevata riflettivit\u00e0 nello spettro della luce solare.<\/p>\n In natura si trova come metallo non combinato o in leghe naturali, in particolare quelle dell’Iridosmio. \u00c8 anche possibile ottenerlo in alcuni giacimenti di Rame e Nichel. Nella crosta terrestre si trova in alcune strutture geologiche come crateri da impatto o depositi ignei. Una delle sue riserve pi\u00f9 conosciute si trova in Sud Africa nel complesso igneo, ma si trova anche in Russia, Canada, Colombia e Stati Uniti.<\/p>\n Insomma l’osmio \u00e8 un metallo di transizione ed \u00e8 classificato tra gli elementi rari presenti nella crosta terrestre. Il suo colore \u00e8 bianco grigiastro e le sue leghe sono utilizzate in applicazioni come l’industria, la medicina e la gioielleria.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caratteristiche dell’osmio<\/strong><\/h3>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche dell’osmio<\/strong><\/h2>\n
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Origine dell’osmio<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve l’osmio?<\/strong><\/h2>\n
Industria<\/strong><\/strong><\/h3>\n
Medicinale<\/strong><\/h3>\n
Gioielliere<\/strong><\/h3>\n
Dove si trova l’osmio?<\/strong><\/h2>\n