Come elemento \u00e8 altamente radioattivo e si trova naturalmente nelle sabbie minerali in grandi quantit\u00e0. Inoltre, \u00e8 possibile trovarlo negli animali, nelle piante e nell’acqua. Poich\u00e9 il torio \u00e8 molto attivo chimicamente, viene utilizzato nel settore nucleare nelle leghe e in altre applicazioni. Scopri di pi\u00f9 sulle sue caratteristiche, origine e propriet\u00e0.<\/p>\n
\u00c8 un elemento chimico contrassegnato dal numero atomico 90 situato nel gruppo degli attinidi della tavola periodica. \u00c8 comune trovarlo nei minerali Thorite, Monacite e Thorianite allo stato naturale, con una tonalit\u00e0 tra il bianco o l’argento con una consistenza morbida. Inoltre, si ossida lentamente e, se schiacciato dal calore, \u00e8 infiammabile ed emette luce bianca.<\/p>\n
Il suo<\/span><\/span> nome deriva dal dio nordico del fulmine Thor, della mitologia scandinava. Ha ricevuto questo nome per onorare questa mitica divinit\u00e0.<\/p>\n \u00c8 un metallo tossico con una massa atomica di 232,0381, dalla tonalit\u00e0 argento brillante. \u00c8 capace di conservare la sua luminosit\u00e0, ma a contatto con l’aria diventa opaco e grigiastro. Scopri le altre funzionalit\u00e0:<\/p>\n L’elemento fu scoperto nel 1828 da J\u00f6ns Jakob Berzelius in Norvegia, mentre studiava un minerale nero, che isol\u00f2 con successo. Tuttavia, nel 1890, i chimici Pierre e Marie Curie condussero esperimenti e confermarono le sue caratteristiche radioattive, che lo classificarono come torio radioattivo.<\/p>\n L’utilizzo del Torio si estende principalmente al campo nucleare come combustibile nelle leghe metalliche. \u00c8 usato come catalizzatore nelle reazioni organiche con altri composti. Inoltre, l’ossido di torio viene incorporato nel metallo tungsteno nella produzione di filamenti di lampade elettriche. Altri usi sono:<\/p>\n Il torio si trova nell’ambiente nel suolo, nelle rocce, negli animali e nell’acqua e proviene dal decadimento radioattivo dell’uranio. Inoltre, i minerali Torite, Thorianite e Monacite sono fonti pure dell’elemento, che vengono sfruttate fino ad ottenerlo nella sua forma metallica.<\/p>\n Per ottenerlo effettuiamo una riduzione dell’ossido di Torio con Calcio. Inoltre, con l’elettrolisi del dicloruro di torio liquefatto con sodio e potassio, \u00e8 possibile ottenere un campione puro del metallo.<\/p>\n Questo elemento raggiunge l’ambiente in abbondanti quantit\u00e0 attraverso i gas di scarico degli impianti industriali dove viene lavorato. Un’elevata esposizione porta allo sviluppo di malattie respiratorie e cancro ai polmoni o al pancreas. Inoltre, influisce in modo significativo sul DNA e sul materiale genetico.<\/p>\n L’uso eccessivo nelle applicazioni a raggi X pu\u00f2 portare a malattie del fegato. Anche l’isotopo del torio si deposita nelle ossa in caso di esposizione prolungata ed \u00e8 responsabile del cancro alle ossa.<\/p>\n In conclusione, questo attinide si distingue per la sua radioattivit\u00e0 nella sua forma naturale e metallica, ampiamente utilizzata nelle centrali nucleari, in sostituzione dell’Uranio. Inoltre, data la sua tossicit\u00e0, va usato con cautela, poich\u00e9 provoca la morte per avvelenamento.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caratteristiche del torio<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche del Torio<\/strong><\/h2>\n
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Origine del torio<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve il Torio?<\/strong><\/h2>\n
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Dove si trova il torio e come si ottiene?<\/strong><\/h2>\n
Effetti sulla salute del torio<\/strong><\/h2>\n