Allo stato naturale il tallio \u00e8 un metallo tenero, bianco-bluastro, distribuito in minuscole porzioni nella crosta terrestre. Pu\u00f2 essere trovato da solo o combinato con altri metalli nelle leghe. Inoltre si combina con cloro, iodio, fluoro e bromo per formare sali incolori. Scopri di pi\u00f9 sulle sue interessanti funzionalit\u00e0 e sulle applicazioni moderne.<\/p>\n
\u00c8 un elemento chimico situato nel gruppo metallico del blocco P della tavola periodica. Con il numero atomico 81, \u00e8 un metallo morbido, grigio e malleabile che perde il suo colore a contatto con l’aria. Tuttavia rimane in natura perch\u00e9 non si disintegra facilmente. Inoltre, data la sua elevata tossicit\u00e0, viene utilizzato nella produzione di insetticidi e rodenticidi.<\/p>\n
Ti<\/span><\/span> Il suo nome deriva dal greco thallos, che significa ramo o germoglio verde. Ha ricevuto questo nome perch\u00e9 emette una sorta di bagliore verde nelle righe spettroscopiche.<\/p>\n L’elemento Tallio si trova nel gruppo 13, blocco P della tavola periodica sotto il simbolo Ti. \u00c8 un metallo pesante che presenta 2 stati chimici, tallico e tallico, visibili nei composti naturali dell’aria, dell’acqua e del suolo. Altre caratteristiche sono:<\/p>\n L’elemento chimico tallio fu scoperto dal famoso fisico Sir William Crookes nel 1861. Era in Inghilterra a condurre esperimenti di spettroscopia di fiamma. Quindi lo scienziato Claude Auguste Lamy ha analizzato in modo indipendente un esperimento con selenio e linee verde brillante formate nello spettro. Dedusse che si trattava di un altro elemento, riusc\u00ec a isolarlo e ne verific\u00f2 le propriet\u00e0 chimiche.<\/p>\n Uno dei primi usi del tallio fu per la produzione di pesticidi e veleni contro parassiti o ratti. Tuttavia, data la sua tossicit\u00e0, non veniva pi\u00f9 utilizzato in questa zona. Inoltre, viene utilizzato nella creazione di leghe a basso punto di fusione, nella progettazione di lenti e guarnizioni in vetro. Scopri altre applicazioni dell’elemento:<\/p>\n Lo ioduro di tallio viene utilizzato nella produzione di cristalli infrarossi grazie alla sua elevata resistenza e capacit\u00e0 di trasmettere lunghe onde longitudinali. Inoltre, l’ossido di tallio viene utilizzato durante la produzione delle lenti poich\u00e9 ha un elevato indice di rifrazione.<\/p>\n Il solfuro di tallio viene utilizzato nei composti fotoresistori o nei componenti elettronici che regolano la luminosit\u00e0. Inoltre, le sue miscele con seleniuri vengono utilizzate come bolometro che rileva le luci infrarosse.<\/p>\n Questo elemento viene utilizzato nella scintigrafia o in una procedura per rilevare malformazioni ossee. A basse concentrazioni viene utilizzato nelle terapie antitumorali. I suoi sali vengono utilizzati anche nel trattamento delle malattie della pelle e per ridurre al minimo la sudorazione nei pazienti affetti da tubercolosi.<\/p>\n Il tallio 201 \u00e8 un radiofarmaco per uso diagnostico. Il trattamento prevede la somministrazione di una dose minima di radioattivit\u00e0 agli organi vitali come il cuore e le ghiandole paratiroidi e il loro monitoraggio con speciali telecamere. Il risultato mostra quindi un’immagine completa dell’organo in questione e individua i tumori da trattare.<\/p>\n In conclusione, questo metallo \u00e8 estremamente tossico e reattivo con altri composti. Si trova in piccole concentrazioni in natura, allo stato naturale. Inoltre, le sue combinazioni con altri elementi lo rendono molto utile in campi come la medicina, l’ottica e l’elettronica.<\/p>\n Si ottiene principalmente da piccoli campioni dei minerali in cui \u00e8 presente. Inoltre, viene estratto come sottoprodotto del settore dell’acido solforico attraverso il fango dei depositi di piombo che viene fatto precipitare con cloruro di tallio. Quindi, il campione puro viene ottenuto mediante elettrolisi.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caratteristiche del tallio<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche del tallio<\/strong><\/h2>\n
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Origine del tallio<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve il tallio?<\/strong><\/h2>\n
Ottico<\/strong><\/h3>\n
elettronico<\/strong><\/h3>\n
Medicinale<\/strong><\/h3>\n
Area in cui viene utilizzato il tallio 201<\/strong><\/h3>\n
Come si ottiene il tallio?<\/strong><\/h2>\n