Il tellurio \u00e8 uno degli elementi pi\u00f9 rari che esistono sulla Terra e si trova insieme al selenio, all’ossigeno, al polonio e allo zolfo. Questo pu\u00f2 essere isolato utilizzando le polveri fini di alcuni minerali d’oro tellurici. Inoltre, \u00e8 possibile trovarlo sotto forma di Telluride grafico o Nagiagite e altre forme sono Altaite, Coloradoite, Telluride d’oro e d’argento.<\/p>\n
\u00c8 un elemento della tavola periodica che si trova tra i semimetalli. Se ne conoscono due forme allotropiche, una \u00e8 cristallina, bianco argentea, con un peso specifico di 6,24. L’altra forma \u00e8 il castagno amorfo, che ha un peso specifico di 6.015. Inoltre, \u00e8 fragile e molto spesso appare come una polvere grigio scuro.<\/p>\n
Quando brucia all’aria, genera una fiamma blu-verde e rilascia biossido di tellurio. Pu\u00f2 essere sciolto nell’acido nitrito, ma nell’acido cloridrico o nell’acqua non viene influenzato. Inoltre, ha propriet\u00e0 sia metalliche che non metalliche.<\/p>\n
Te<\/span><\/span> Si trova come elemento chimico situato nel gruppo 16, periodo 5 della tavola periodica. Il peso atomico \u00e8 127,60 e il suo numero atomico \u00e8 52. Sono conosciuti 29 isotopi di cui 8 presenti in natura, tre di loro sono radioattivi. Alcuni dei suoi composti includono tellururo di idrogeno, triossido di tellurio, tetracloruro di tellurio e biossido di tellurio, tra gli altri.<\/p>\n Il tellurio \u00e8 relativamente stabile, insolubile in acido cloridrico e acqua, ma diventa solubile in acqua regia e acido nitrico. Inoltre, pu\u00f2 reagire con il cloro in eccesso e formare un composto chiamato tellururo dicloruro o tellururo tetracloruro. Tra le sue altre caratteristiche importanti abbiamo:<\/p>\n Il nome Tellurium o Tellurium deriva dal latino tellus<\/em> , che significa Terra, in omaggio alla dea Tellus. Questo elemento fu scoperto dall’ingegnere minerario austriaco Frannz Joseph Muller von Reichenstein nel 1782. Era curioso di sapere un elemento che trov\u00f2 in una miniera che emetteva un incredibile bagliore metallico. All’inizio pens\u00f2 che fosse Antimonio.<\/p>\n Tuttavia, dopo averlo analizzato per circa tre anni, not\u00f2 che si trattava di qualcosa di nuovo. Osserv\u00f2 anche che quando riscaldato emetteva un fumo rosso che diventava nero se mescolato con l’acqua, e per questo lo chiam\u00f2 oro paradossale. Ma fu nel 1798 che il chimico tedesco Martin Heinrich Klaproth gli diede il nome Tellurium.<\/p>\n Inizialmente veniva utilizzato come lucidante nella galvanica come materiale colorante per il vetro. Inoltre, viene utilizzato come additivo al piombo per migliorarne la resistenza alla corrosione e la durata. Inoltre, la sua lega con ferro favorisce il raffreddamento per la spettroscopia. Altre applicazioni di questo elemento sono:<\/p>\n Grazie alle sue propriet\u00e0 conduttive, viene utilizzato nella produzione di dispositivi termoelettrici e compact disc. Viene anche utilizzato per migliorare la lavorabilit\u00e0 dell’acciaio e del rame. Viene utilizzato per vulcanizzare le gomme, rendendole pi\u00f9 resistenti al calore. Allo stesso modo, i composti del tellurio servono come pigmenti per produrre ceramiche e aumentare la rifrazione ottica dei vetri, utilizzati nelle fibre ottiche per le telecomunicazioni.<\/p>\n Il tellurato di potassio \u00e8 usato per trattare l’eccessiva sudorazione notturna nei pazienti affetti da tubercolosi. \u00c8 stato utilizzato anche come trattamento per i disturbi della tiroide. D’altra parte, Tellurite Agar aiuta a identificare il Corynebacterium diphtheriae, un batterio patogeno responsabile della difterite.<\/p>\n In conclusione, il tellurio appartiene al gruppo dei metalloidi e si trova in natura allo stato solido non magnetico. Inoltre, costituisce circa il 10% delle rocce ignee presenti sulla superficie terrestre.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caratteristiche del tellurio<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche del tellurio<\/strong><\/h2>\n
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Origine del tellurio<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve il tellurio?<\/strong><\/h2>\n
Industria<\/strong><\/h3>\n
Medicinale<\/strong><\/h3>\n