L’antimonio \u00e8 abbondante nell’ambiente sotto forma di minerali e solfuri; raramente si trova in natura. \u00c8 in grado di rimanere nell’aria attaccato ad un minimo di particelle per diversi giorni. Successivamente va nel terreno per mescolarsi con tracce di Ferro, Manganese e Alluminio, motivo per cui \u00e8 ampiamente utilizzato per le leghe. Scopri di pi\u00f9 su questo articolo in questa voce.<\/p>\n
\u00c8 un metalloide firmato con il numero atomico 51 nella tavola periodica che ha due forme metalliche, una forma argentata dura e lucida e una polvere grigia non metallica. Inoltre, mantengono una temperatura stabile nell’aria secca e resistono all’attacco di acidi e alcali forti. Si ottiene come sottoprodotto della raffinazione dei minerali con rame e piombo, utile nella stampa e nelle leghe.<\/p>\n
Sb<\/span><\/span> Il nome deriva dal latino stibium<\/em> , espressione data all’ombretto nero che le donne usavano nell’antico Israele e in Egitto. Successivamente adott\u00f2 la forma latina antimonium,<\/em> il cui significato \u00e8 legato all’ombreggiatura degli occhi e delle sopracciglia.<\/p>\n \u00c8 un fusibile solido, cristallino e fragile con bassa conduttivit\u00e0 termica, che volatilizza a basse temperature. Consiste in propriet\u00e0 chimiche metalliche e non metalliche a seconda del composto che forma. Nonostante la sua costituzione forte, viene facilmente attaccato da alogenuri e ossidanti. Le altre caratteristiche dell’antimonio sono:<\/p>\n La storia dell’antimonio grezzo risale ai tempi antichi, quando il suo composto principale, la stibnite, veniva utilizzato per produrre una pasta nera utilizzata come trucco in Egitto, Babilonia e Israele. Inoltre, veniva utilizzato come ornamento su navi antiche. Successivamente, nel 1565, il chimico Basilio Valentino lo scopr\u00ec come elemento, estraendolo da uno dei suoi composti naturali, dove pot\u00e9 verificarne le propriet\u00e0.<\/p>\n Viene utilizzato nella produzione di rilevatori a infrarossi, diodi e dispositivi ad effetto Hall grazie alle sue propriet\u00e0 di semiconduttore. Essendo un semimetallo, viene utilizzato nelle leghe di stagno, peltro e zinco, per aumentarne la resistenza. Altre applicazioni sono descritte di seguito:<\/p>\n L’antimonio della tavola periodica viene utilizzato in lega con piombo per realizzare le piastre delle batterie delle automobili. Inoltre, quelli mescolati con lo stagno vengono utilizzati nelle saldature, nei detonatori a cartuccia e nei proiettili. Vengono utilizzati anche nel rivestimento dei cavi ad alta tensione.<\/p>\n I composti dell’elemento vengono utilizzati nella produzione di farmaci antiprotozoari ed emetici o che inducono il vomito. Inoltre, vengono utilizzati come ingrediente in farmaci espettoranti e diaforetici o che rilasciano tossine.<\/p>\n Il composto triossido di antimonio \u00e8 miscelato con bromuri, cloruri ed elementi alogenati per inibire la fiamma. Vengono utilizzati nella produzione di giocattoli, aeroplani e sedili per motivi di sicurezza.<\/p>\n I suoi composti sono utilizzati nella produzione di vernici e smalti. Vengono utilizzati nella pigmentazione dei colori giallo, arancio e vermiglio, che risultano dalla lenta ossidazione dei solfuri dell’elemento. Viene utilizzato anche nel settore tessile come colorante.<\/p>\n Questo elemento si trova in dosi basse e non tossiche in alcuni alimenti, nonch\u00e9 nell’aria e nell’acqua. Tuttavia, l\u2019esposizione ad alti livelli di antimonio provoca irritazione agli occhi e ai polmoni, problemi cardiaci, diarrea, dolore, ulcere allo stomaco, mal di testa e sbalzi d\u2019umore.<\/p>\n In sintesi, questo elemento \u00e8 un metalloide composto da quattro forme allotropiche, con propriet\u00e0 metalliche e non metalliche. Data la sua stabilit\u00e0 a temperatura ambiente, viene utilizzato come semiconduttore e in leghe di altri metalli.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caratteristiche dell’antimonio<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche dell’antimonio<\/strong><\/h2>\n
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Origine dell’antimonio<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve il minerale Antimonio?<\/strong><\/h2>\n
Leghe<\/strong><\/h3>\n
campo medico<\/strong><\/h3>\n
ritardante di fiamma<\/strong><\/h3>\n
Pigmenti<\/strong><\/h3>\n
Danno dell’antimonio<\/strong><\/h2>\n