Lo stronzio \u00e8 uno dei metalli presenti nelle proporzioni pi\u00f9 basse sulla terra nel suo stato naturale. \u00c8 pi\u00f9 comune ottenerlo sotto forma di composti presenti nelle rocce, nell’acqua, nel suolo e persino nell’aria sotto forma di polvere. Scopri alcune delle sue interessanti applicazioni e il ruolo che svolge nel corpo umano.<\/p>\n
Come elemento chimico \u00e8 un metallo alcalino terroso della tavola periodica, di colore argento brillante, tenero, poco malleabile e facilmente ossidabile all’aria. Inoltre, il suo numero atomico \u00e8 38 ed \u00e8 uno dei metalli alcalino terrosi meno abbondanti in natura nel suo stato ordinario.<\/p>\n
Simbolo dello stronzio<\/strong><\/p>\n Sr<\/span><\/span> Il suo nome deriva da una cittadina scozzese chiamata Strontian, dove \u00e8 stato ritrovato questo minerale. Ricevette il nome Strontianite in onore di detta citt\u00e0. Successivamente, quando fu scoperto come elemento chimico, fu chiamato Stronzio.<\/p>\n Lo stronzio nella tavola periodica \u00e8 un elemento bivalente o che ha 2 valenze nei suoi composti. \u00c8 un agente salante in proporzione minore del calcio. Inoltre, quando viene frantumato, si ossida a causa della presenza di aria, cambiando la sua tonalit\u00e0 in giallo. Altre funzionalit\u00e0 sono descritte di seguito:<\/p>\n La storia dello stronzio risale al 1790, quando Adair Crawford lo scopr\u00ec come minerale nelle miniere di piombo di Stronzio, in Scozia. Poi, nel 1798, i chimici Klaproth e Hope lo trovarono nel suo stato naturale. Tuttavia, nel 1808 fu Humphry Davy che lo isol\u00f2 mediante elettrolisi del cloruro di stronzio e dell’ossido di mercurio e ottenne un metallo puro, che classific\u00f2 come elemento chimico.<\/p>\n Viene utilizzato per realizzare leghe aggiunte ad altri metalli. Viene utilizzato come raffinatore dello zinco nella rimozione del piombo, ottenendo cos\u00ec composti puri. Le altre 4 applicazioni dell’elemento sono:<\/p>\n \u00c8 presente nella crosta terrestre sotto forma di Celestino e Strontianite, raramente si trova allo stato puro. Inoltre, geograficamente, si ottiene da miniere in Messico, Turchia, Regno Unito e Spagna, paesi che esportano circa 14.000 tonnellate di questo elemento ogni anno. Il metallo viene quindi estratto mediante elettrolisi del cloruro di potassio e riduzione dell’ossido di stronzio con alluminio sotto vuoto.<\/p>\n Questo elemento entra nel corpo attraverso il contatto con la pelle e raggiunge gradualmente la circolazione sanguigna. Una volta l\u00ec, si distribuisce facilmente nelle cellule. Il suo comportamento nell’organismo \u00e8 simile a quello del Calcio poich\u00e9 aderisce alle ossa nella loro parte superficiale se \u00e8 adulto. Nei bambini, invece, ha la funzione di favorire la crescita ossea.<\/p>\n In conclusione, questo metallo alcalino terroso si distingue per la sua tossicit\u00e0 e reattivit\u00e0 chimica. Rispetto ad altri alcalini \u00e8 raro trovarlo allo stato naturale, se non sotto forma di composti, come la Celestina e la Strontianite. Svolge un ruolo fondamentale nel corpo umano nella formazione di ossa sane.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caratteristiche dello stronzio<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche dello stronzio<\/strong><\/h2>\n
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Origine dello stronzio<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve lo stronzio?<\/strong><\/h2>\n
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Dove si trova lo stronzio?<\/strong><\/h2>\n
Stronzio nel corpo umano<\/strong><\/h2>\n