{"id":1464,"date":"2023-07-14T17:07:48","date_gmt":"2023-07-14T17:07:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ittrio\/"},"modified":"2023-07-14T17:07:48","modified_gmt":"2023-07-14T17:07:48","slug":"ittrio","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/ittrio\/","title":{"rendered":"Ittrio"},"content":{"rendered":"<p>Sapevi che i campioni di suolo lunare provenienti da missioni spaziali contengono grandi quantit\u00e0 di ittrio? Allo stesso modo, nella crosta terrestre, questo elemento chimico viene generalmente estratto dalle rocce ignee mediante scambio ionico. D&#8217;altra parte, ha diverse applicazioni per la metallurgia e altre industrie. Scopri di seguito la sua definizione, le sue propriet\u00e0, la sua origine e a cosa serve.<\/p>\n<h2> <strong>Cos&#8217;\u00e8 l&#8217;ittrio?<\/strong><\/h2>\n<p> \u00c8 un elemento riconosciuto per la sua buona malleabilit\u00e0, duttilit\u00e0, reattivit\u00e0 e ossidazione all&#8217;aria. \u00c8 un metallo di transizione lucido, bianco-argenteo, solitamente incluso nelle terre rare. Inoltre, le sue propriet\u00e0 chimiche hanno somiglianze con quelle dei lantanidi. Si trova quindi nel gruppo IIIB, sopra Lantanio.<\/p>\n<h3> <strong>Simbolo dell&#8217;ittrio<\/strong><\/h3>\n<p> <span class=\"content-chemical-element\" style=\"float: left;width: 65px;height: 65px;border: 3px solid #666; display:flex;\n    justify-content: center;align-items: center;margin-right: 15px;\"><span style=\"font-size: 38px;\">Y<\/span><\/span> Il simbolo iniziale dell&#8217;elemento chimico Ittrio che apparve tra i primi sistemi periodici era Yt. Successivamente venne sostituita da quella attuale in onore della piccola cittadina svedese dove fu scoperta, chiamata Ytterby. Inoltre, anche altri metalli hanno preso il nome da questo luogo, come il Terbio, l&#8217;Erbium e l&#8217;Itterbio.<\/p>\n<h2> <strong>Caratteristiche dell&#8217;ittrio<\/strong><\/h2>\n<p> Ha una massa atomica di 88,90 amu, una struttura cristallina esagonale e un numero di ossidazione pari a +3. \u00c8 un buon conduttore di calore ed elettricit\u00e0, inoltre ha un&#8217;elevata durezza se legato con l&#8217;alluminio. Guarda altre caratteristiche di questo metallo:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Reattivit\u00e0 chimica<\/strong> : \u00e8 molto reattivo in determinate condizioni.<\/li>\n<li> <strong>Fusione e ebollizione<\/strong> : elevata.<\/li>\n<li> <strong>Duttilit\u00e0<\/strong> : Pu\u00f2 deformarsi senza rompersi, fino ad ottenere fili o fili.<\/li>\n<li> <strong>Stato<\/strong> : A temperatura ambiente il suo stato ordinario \u00e8 solido.<\/li>\n<li> <strong>Modifiche<\/strong> : Brucia sopra i 326,85\u00b0C.<\/li>\n<li> <strong>Colore<\/strong> : Bianco con toni argento lucidi.<\/li>\n<li> <strong>Temperatura<\/strong> : I trucioli metallici e le polveri generalmente si infiammano a 20\u00b0C.<\/li>\n<li> <strong>Malleabilit\u00e0<\/strong> : Ha la particolarit\u00e0 di formare lamine sottili.<\/li>\n<li> <strong>Stabilit\u00e0<\/strong> : \u00e8 abbastanza stabile nell&#8217;aria a temperature inferiori a 400\u00b0C, anche se finemente suddiviso \u00e8 generalmente instabile.<\/li>\n<li> <strong>Densit\u00e0<\/strong> : \u00e8 un elemento molto leggero.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> <strong>Propriet\u00e0 chimiche e fisiche dell&#8217;ittrio<\/strong><\/h2>\n<ol>\n<li> <strong>Numero atomico<\/strong> : 39<\/li>\n<li> <strong>Densit\u00e0 (g\/ml)<\/strong> : 4472 kg\/m\u00b3<\/li>\n<li> <strong>Calore specifico<\/strong> : 300 J\/(K-kg)<\/li>\n<li> <strong>Raggio covalente (\u00c5)<\/strong> : 162 pm<\/li>\n<li> <strong>Elettroni per livello<\/strong> : 2, 8, 18, 9, 2<\/li>\n<li> <strong>Punto di ebollizione<\/strong> : 3336\u00b0 C (3609 K)<\/li>\n<li> <strong>Potenziale di prima ionizzazione (eV)<\/strong> : 600 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Velocit\u00e0 del suono<\/strong> : 3300 m\/s a 293,15 K<\/li>\n<li> <strong>Configurazione elettronica<\/strong> : [Kr]4d <sup>1<\/sup> 5s <sup>2<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Entalpia di vaporizzazione<\/strong> : 363 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Punto di fusione<\/strong> : 1526\u00b0C (1799K)<\/li>\n<li> <strong>Massa atomica (g\/mol)<\/strong> : 88,90585<\/li>\n<li> <strong>ossido<\/strong> : base debole<\/li>\n<li> <strong>Entalpia di fusione<\/strong> : 11,4 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Raggio atomico (\u00c5)<\/strong> : 212 pm<\/li>\n<li> <strong>Elettronegativit\u00e0<\/strong> : 1,22<\/li>\n<li> <strong>Stati di ossidazione<\/strong> : 3<\/li>\n<\/ol>\n<h2> <strong>Origine dell&#8217;ittrio<\/strong><\/h2>\n<p> Questa scoperta \u00e8 responsabilit\u00e0 del chimico finlandese Johan Gadolin durante l&#8217;anno 1794. Questa scoperta avvenne nella famosa miniera di Ytterby, una citt\u00e0 della Svezia, all&#8217;interno del minerale Yttria. Successivamente venne isolata con clamoroso successo nel 1828 grazie al tedesco Friedrich W\u00f6hler.<\/p>\n<p> Secondo la storia dell&#8217;ittrio, questo elemento chimico fu la prima terra rara isolata. Successivamente, dai minerali estratti dalla miniera di Ytterby, riuscirono a sintetizzare altri elementi, come lo scandio. Inoltre, diversi elementi sono stati sintetizzati con lo stesso minerale Ittria.<\/p>\n<h2> <strong>A cosa serve l&#8217;ittrio?<\/strong><\/h2>\n<p> Oggi questo elemento viene utilizzato in varie applicazioni come ruggine e metallo. Ad esempio, viene utilizzato commercialmente nell&#8217;industria metallurgica per produrre leghe. Aumentano infatti le modalit\u00e0 di utilizzo grazie alle sue propriet\u00e0 e condizioni, quali:<\/p>\n<ul>\n<li> L&#8217;ossido di ittrio viene utilizzato per produrre granati sintetici, un composto ideale per i filtri a microonde e la trasmissione dell&#8217;energia acustica.<\/li>\n<li> L&#8217;ossido di ittrio legato all&#8217;alluminio o al gadolinio ha propriet\u00e0 magnetiche e una durezza minerale di 8,5 sulla scala Mohs, spesso usato come pietra preziosa.<\/li>\n<li> Piccole quantit\u00e0 vengono utilizzate per ridurre i grani di molibdeno, cromo, titanio e zirconio.<\/li>\n<li> Funziona come catalizzatore durante la polimerizzazione dell&#8217;etilene.<\/li>\n<li> Viene utilizzato come componente negli schermi di intensificazione dei raggi X.<\/li>\n<li> Viene aggiunto alle batterie agli ioni di litio delle moto elettriche, migliorandone cos\u00ec la velocit\u00e0 di ricarica e i cicli utili.<\/li>\n<li> La ceramica trasparente Yttralox \u00e8 realizzata con ossido di ittrio per lenti resistenti alle alte temperature, laser, finestre a infrarossi e lampade ad alta intensit\u00e0.<\/li>\n<li> Il suo ossido viene utilizzato nel vetro per aggiungere resistenza.<\/li>\n<li> Utilizzato, come componente del fosforo, per formare la luce rossa nei tubi a raggi catodici televisivi.<\/li>\n<li> Piccole quantit\u00e0 vengono spesso aggiunte alle superleghe di nichel nelle turbine dell&#8217;aviazione.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> <strong>Dove si trova l&#8217;ittrio?<\/strong><\/h2>\n<p> \u00c8 la terra rara pi\u00f9 abbondante che esista sulla terra, ma la sua estrazione \u00e8 piuttosto difficile. Tuttavia, si trova in Svezia, Groenlandia, Giappone, Colorado e Norvegia. Inoltre, le propriet\u00e0 di questo elemento si trovano solitamente in minerali come Nuevita, Fergusonite e Bastnasite.<\/p>\n<p> In conclusione, l&#8217;ittrio \u00e8 un elemento chimico leggero, duttile, malleabile e reattivo. Pu\u00f2 condurre elettricit\u00e0 e calore e illuminarsi a temperatura ambiente. \u00c8 uno dei metalli di transizione e presenta somiglianze con le terre rare.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Sapevi che i campioni di suolo lunare provenienti da missioni spaziali contengono grandi quantit\u00e0 di ittrio? Allo stesso modo, nella crosta terrestre, questo elemento chimico viene generalmente estratto dalle rocce ignee mediante scambio ionico. D&#8217;altra parte, ha diverse applicazioni per la metallurgia e altre industrie. 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