Allo stato naturale il Bromo \u00e8 presente nei mari sotto forma di bromuri. Inoltre, si trova nei depositi sotterranei di salamoia, che si ossidano con il cloro durante la sua estrazione. \u00c8 un elemento liquido irritante a temperatura ambiente, molto corrosivo. Scopri di pi\u00f9 sulle sue caratteristiche chimiche e su come vengono utilizzate le sue propriet\u00e0.<\/p>\n
\u00c8 un elemento chimico segnato con il numero atomico 35 nella tavola periodica, appartenente agli alogenuri. \u00c8 di consistenza liquida, di colore rosso, denso, molto volatile, con elevata reattivit\u00e0 chimica, intermedia tra iodio e cloro. Inoltre, \u00e8 l’unico composto fluido non metallico che presenta pressione e temperatura stabili.<\/p>\n
Br<\/span><\/span> il nome deriva dal greco bromos, il cui significato \u00e8 fetore, fetore o pestilenza. Nel 1826 fu scoperto dal chimico Antoine-J\u00e9r\u00f4me Balard, il quale not\u00f2 che allo stato naturale emanava vapori dagli odori forti e molto sgradevoli.<\/p>\n \u00c8 un alogeno situato nel gruppo 17, periodo 4 e blocco p della tavola periodica. Ha un nucleo stabile di 35 protoni. Volatilizza facilmente alle alte temperature formando un gas di colore rosso intenso. Inoltre, altre propriet\u00e0 sono:<\/p>\n Fu scoperto dai chimici Carl Jacob L\u00f6wig e Antoine Balard all’incirca negli anni 1825 e 1826. Nel caso di Carl L\u00f6wig, raccolse l’acqua da un lago, vi aggiunse cloro ed etere che, una volta mescolati, divennero un colore rossastro e sostanza densa.<\/p>\n Da parte sua, Antoine Balard ha combinato le ceneri con la salamoia per isolare l’elemento. Poi lo distill\u00f2 con biossido di manganese, ottenendo la formazione di vapori rossi che, condensati, rivelarono un liquido rossastro molto scuro. Successivamente, a partire dal 1958, si cominci\u00f2 a produrlo in quantit\u00e0 maggiori, perch\u00e9 in quell’anno furono scoperti giacimenti di sali ricchi di questo elemento.<\/p>\n Questo elemento forma composti inorganici e organici utilizzati industrialmente per purificare l’acqua, rimuovere i parassiti e ossidare i composti del petrolio. Viene inoltre utilizzato come colorante per sostanze chimiche e per le seguenti applicazioni:<\/p>\n Il composto dibromuro di etilene elimina i residui di piombo nei motori delle automobili. In questo modo il carburante funziona in modo pi\u00f9 preciso e la vita del veicolo si allunga.<\/p>\n Viene utilizzato in impianti particolari per ridurre l’azione del mercurio, metallo che si distingue per la sua tossicit\u00e0. Ci\u00f2 \u00e8 dovuto all’azione corrosiva del bromo sui metalli.<\/p>\n I bromuri sotto forma di sali vengono utilizzati nella preparazione di anticonvulsivanti. Inoltre, i composti bromurati vengono utilizzati come ingredienti nei farmaci analgesici, sedativi e antistaminici. Inoltre, vengono utilizzati nei farmaci per il trattamento della polmonite e della tossicodipendenza.<\/p>\n Quando il liquido entra in contatto con le fiamme, si trasforma in acido bromidrico, un composto che impedisce al fuoco di ossidarsi e lo spegne. Questa propriet\u00e0 lo rende utile nell’utilizzo di polimeri e resine che ritardano l’azione del fuoco.<\/p>\n Di solito viene estratto commercialmente dalle miniere di sale e dalle salamoie trovate in Arkansas e Utah, negli Stati Uniti. Durante il processo di estrazione, alla salamoia viene aggiunto cloro gassoso caldo per ossidare i composti del bromuro. L’obiettivo \u00e8 ottenere Bromo puro.<\/p>\n In sintesi, il bromo \u00e8 un elemento alogenuro, denso, liquido, rosso e stabile a temperatura ambiente. Si distingue per l’odore irritante, la tossicit\u00e0 e la reattivit\u00e0, pertanto va utilizzato con cautela. Tuttavia, i suoi composti organici e inorganici sono vitali nel settore industriale e medico.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caratteristiche del bromo<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche del bromo<\/strong><\/h2>\n
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Origine del bromo<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve il bromo?<\/strong><\/h2>\n
additivo per benzina<\/strong><\/h3>\n
Minimizzare l’azione di Mercurio<\/strong><\/h3>\n
azioni medicinali<\/strong><\/h3>\n
ritardante di fiamma<\/strong><\/h3>\n
Dove si trova il bromo?<\/strong><\/h2>\n