Questo elemento non \u00e8 molto diffuso nella crosta terrestre, presenta diversi stati di ossidazione e libera numerosi elettroni. Infatti il Gallio \u00e8 forse l’unico metallo con la caratteristica di sciogliersi nel palmo della mano e di raggiungere una tonalit\u00e0 blu metallizzata. Scopri di pi\u00f9 su questo elemento e sulle sue propriet\u00e0 chimiche simili all’alluminio.<\/p>\n
Come elemento chimico, \u00e8 un metallo della famiglia dei blocchi P della tavola periodica. Si trova vicino ai metalloidi, \u00e8 morbido e ha un punto di fusione molto basso. Inoltre, ha il numero atomico 31 e allo stato solido presenta un bellissimo colore argento brillante o bianco, ampiamente utilizzato nella creazione di leghe.<\/p>\n
Ga<\/span><\/span> il suo nome deriva dal latino Gallia o gallus, antico popolo della Francia, che significa gallo. Fu la residenza del suo scopritore Paul-\u00c9mile Lecoq de Boisbraudran, che gli diede questo nome per le sue rare propriet\u00e0 chimiche.<\/p>\n Si trova nel gruppo 13, periodo 4 con il simbolo Ga nella tavola periodica. Ha una base vetrosa ed \u00e8 uno dei 4 elementi capaci di passare allo stato liquido e rimanere a temperatura ambiente. Le altre propriet\u00e0 del Gallio sono:<\/p>\n Mendeleev, creatore della tavola periodica, si imbatt\u00e9 in questo elemento e osserv\u00f2 che aveva propriet\u00e0 simili all’alluminio e gli diede il nome eka-alluminio. Tuttavia, nel 1875, il chimico francese Paul-\u00c9mile Lecoq de Boisbaudran lo scopr\u00ec utilizzando la spettroscopia o 2 linee ultraviolette, che rivelarono l’elemento. Quindi lo isol\u00f2 mediante elettrolisi dell’idrossido di potassio e ottenne il primo campione naturale dell’elemento chimico Gallio. Dopo averne verificate le propriet\u00e0 chimiche, gli diede il nome del suo paese, Gallia.<\/p>\n Gallium Build \u00e8 utilizzato in varie leghe con altri elementi della tavola periodica. A causa del loro basso punto di fusione, i loro composti sono semiconduttori e vengono utilizzati nella produzione di diodi per display LED, transistor, chip, celle e lettori Blu-Ray. Gli altri elementi di questo elemento sono:<\/p>\n La lega Galinstan nella sua fase liquida viene utilizzata per leggere la temperatura indicata dal termometro. Questo ha un punto di fusione di -18\u00baC, che consente una lettura accurata della temperatura per misurare i livelli di febbre.<\/p>\n Le leghe sono generalmente umide e si diffondono rapidamente nei supporti di porcellana o vetro. Sono quindi utili per realizzare specchi d’argento realizzati versando un campione liquido su una superficie.<\/p>\n Il gallio viene utilizzato nella produzione di medicinali che trattano le infezioni causate da batteri e parassiti. I suoi sali inorganici sono usati anche per trattare l’ipercalcemia e il cancro alle ossa.<\/p>\n I catalizzatori sono responsabili della dispersione degli atomi di altri metalli. Uno di questi \u00e8 il Gallio-Palladio, utilizzato nella trasformazione del butano in particelle insature molto reattive, essenziali per i processi industriali. In questo caso il catalizzatore funge da supporto per gli atomi di Palladio.<\/p>\n Questo elemento si trova in quantit\u00e0 minime nello Zinco, Piombo, Ferro, Alluminio e Germanio. Nella crosta terrestre \u00e8 presente all’1% in composti come Bauxiti, Piriti, Carboni e Germaniti. Successivamente si ottiene attraverso un processo metallurgico tracce dei metalli precedenti, dove vengono ripulite da impurit\u00e0 e solfuri, per ottenere un campione pulito.<\/p>\n Ora sai che il gallio \u00e8 raro in natura, si trova solo con altri composti ed elementi. Si distinguono per lo stato solido e liquido, con basso punto di fusione, ideali per creare leghe in diversi settori industriali. La sua tossicit\u00e0 \u00e8 moderata, il che d\u00e0 luogo alla creazione di farmaci.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caratteristiche del gallio<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche del gallio<\/strong><\/h2>\n
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Origine del gallio<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve il gallio?<\/strong><\/h2>\n
Produzione di termometri<\/strong><\/h3>\n
Produzione di specchi<\/strong><\/h3>\n
Produzione di farmaci<\/strong><\/h3>\n
elemento catalizzatore<\/strong><\/h3>\n
Come ottenere Gallio?<\/strong><\/h2>\n