{"id":1450,"date":"2023-07-14T22:21:48","date_gmt":"2023-07-14T22:21:48","guid":{"rendered":"https:\/\/chemuza.org\/it\/vanadio\/"},"modified":"2023-07-14T22:21:48","modified_gmt":"2023-07-14T22:21:48","slug":"vanadio","status":"publish","type":"page","link":"https:\/\/chemuza.org\/it\/vanadio\/","title":{"rendered":"Vanadio"},"content":{"rendered":"<p>Vanadio<strong> <\/strong>\u00c8 un metallo duro simile all&#8217;acciaio, presente nella crosta terrestre e in vari alimenti. Si trova anche nelle rocce fosfatiche e in alcuni oli grezzi sotto forma di complessi organici. In quantit\u00e0 moderate \u00e8 essenziale affinch\u00e9 le ossa del corpo umano si sviluppino normalmente. Scopri come viene utilizzato nell&#8217;industria chimica, grazie alle sue propriet\u00e0 malleabili e alla sua rappresentazione nella tavola periodica.<\/p>\n<h2> <strong>Cos&#8217;\u00e8 il vanadio?<\/strong><\/h2>\n<p> \u00c8 un elemento chimico della tavola periodica di origine metallica, di colore grigio-argento e di carattere tenero e duttile. Tuttavia, con l&#8217;aggiunta di altri elementi come azoto, ossigeno e idrogeno, diventa duro, ma fragile. Inoltre, a contatto con l&#8217;aria, non arrugginisce e resiste alla corrosione.<\/p>\n<p> Ha anche punti di fusione e di ebollizione elevati ed \u00e8 un buon conduttore di calore ed elettricit\u00e0. \u00c8 composto da 2 isotopi, se ne conoscono altri 9 ed \u00e8 considerato tossico, quindi bisogna fare attenzione quando lo si utilizza.<\/p>\n<h3> <strong>Simbolo del vanadio<\/strong><\/h3>\n<p> <span class=\"content-chemical-element\" style=\"float: left;width: 65px;height: 65px;border: 3px solid #666; display:flex;\n    justify-content: center;align-items: center;margin-right: 15px;\"><span style=\"font-size: 38px;\">V<\/span><\/span> Si pensa che il nome derivi dalla mitologia dei paesi scandinavi e si riferisca alla dea Vanadis. Essendo un metallo di transizione, si trova nel gruppo 5 della tavola periodica, tra cui il cromo e il titanio. Il numero atomico del vanadio \u00e8 23 e la sua massa atomica raggiunge 50,94.<\/p>\n<h2> <strong>Caratteristiche del vanadio<\/strong><\/h2>\n<p> Questo elemento della tavola periodica \u00e8 uno dei meno conosciuti, ma ha comunque le sue particolarit\u00e0. Ad esempio, si ritiene che sia un buon mezzo per immagazzinare energia da poter utilizzare in aree remote come le Hawaii, dove il costo dell\u2019elettricit\u00e0 \u00e8 molto alto. Se parliamo di altre caratteristiche, dobbiamo:<\/p>\n<ul>\n<li> <strong>Reattivit\u00e0 chimica<\/strong> : \u00c8 maggiore a contatto con acido nitrico o solforico ad alta temperatura.<\/li>\n<\/ul>\n<ul>\n<li> <strong>Solubilit\u00e0<\/strong> : \u00e8 solubile con l&#8217;acido solforico e nitrico, ma nell&#8217;idrossido di sodio, nell&#8217;alcool o nell&#8217;acido cloridrico \u00e8 un metallo insolubile.<\/li>\n<li> <strong>Stato di ossidazione<\/strong> : ha quattro stati che sono: +2, +3, +4, +5<\/li>\n<li> <strong>Resistenza:<\/strong> Resiste all&#8217;acido cloridrico, all&#8217;acqua di mare, agli attacchi alcalini e all&#8217;acido solforico.<\/li>\n<li> <strong>Condizione<\/strong> : solido.<\/li>\n<\/ul>\n<h2> <strong>Propriet\u00e0 chimiche e fisiche del Vanadio<\/strong><\/h2>\n<ol>\n<li> <strong>Numero atomico<\/strong> : 23<\/li>\n<li> <strong>Periodo:<\/strong> 4<\/li>\n<li> <strong>blocco:<\/strong> d<\/li>\n<li> <strong>Raggio covalente:<\/strong> 125<\/li>\n<li> <strong>Raggio medio:<\/strong> 135<\/li>\n<li> <strong>Raggio atomico:<\/strong> 171<\/li>\n<li> <strong>Calore specifico:<\/strong> 490 J<\/li>\n<li> <strong>Elettronegativit\u00e0:<\/strong> 1,63<\/li>\n<li> <strong>Densit\u00e0:<\/strong> 6110<\/li>\n<li> <strong>Punto di fusione:<\/strong> 2175K<\/li>\n<li> <strong>Punto di ebollizione:<\/strong> 3682 K<\/li>\n<li> <strong>Entalpia di fusione:<\/strong> 20,9 Kj\/mol<\/li>\n<li> <strong>Velocit\u00e0 del suono:<\/strong> 4560 m\/s a 293,15 K<\/li>\n<li> <strong>Configurazione elettronica:<\/strong> [Ar] 4s <sup>2<\/sup> 3d <sup>3<\/sup><\/li>\n<li> <strong>Pressione di vapore:<\/strong> 3,06 Pa a 2175 K<\/li>\n<li> <strong>Entalpia di vaporizzazione:<\/strong> 0,452 kJ\/mol<\/li>\n<li> <strong>Conduttivit\u00e0 elettrica:<\/strong> 4,89 10 <sup>6<\/sup><\/li>\n<\/ol>\n<h2> <strong>Origine del vanadio<\/strong><\/h2>\n<p> Scoperto nel 1801 dal naturalista e scienziato Andr\u00e9s Manuel del R\u00edo, mentre analizzava i minerali di vanadinite, si rese conto di aver trovato un altro elemento metallico, che chiam\u00f2 Erythronium. Tuttavia, nel 1805, alcuni scienziati francesi sottolinearono che si trattava invece di una forma impura di cromo. Poi, nel 1830, il chimico svedese Nils Gabriel Sefstr\u00f6m lo chiam\u00f2 Vanadio, in parte a causa della diversit\u00e0 dei suoi colori.<\/p>\n<h2> <strong>A cosa serve il Vanadio?<\/strong><\/h2>\n<p> Viene utilizzato nelle batterie che hanno la capacit\u00e0 di immagazzinare una grande quantit\u00e0 di energia a tempo indeterminato. Inoltre, \u00e8 possibile creare leghe di acciaio utilizzandolo in piccole quantit\u00e0. Altri usi comuni si verificano nelle seguenti aree:<\/p>\n<h3> <strong>Industria aerospaziale e aeronautica<\/strong><\/h3>\n<p> La lega metallica viene utilizzata per realizzare componenti di reattori nucleari, scafi di razzi spaziali e involucri di motori a reazione.<\/p>\n<h3> <strong>Medicinale<\/strong><\/h3>\n<p> Il metavanadato di sodio e il solfato di vanadio sono utilizzati negli integratori alimentari. Inoltre, pu\u00f2 essere utile nel trattamento del diabete di tipo 2, delle malattie cardiache, del colesterolo alto e nella prevenzione della formazione del cancro al colon. Combinato con titanio e alluminio si ottiene una lega resistente, molto utile per gli impianti dentali.<\/p>\n<h3> <strong>Industria chimica<\/strong><\/h3>\n<p> Viene utilizzato come rivestimento e conferisce propriet\u00e0 anticorrosione a parti meccaniche che necessitano di esposizione al mare e alle intemperie. Inoltre, viene utilizzato per realizzare magneti superconduttori e, sotto forma di biossido di vanadio, per vetri e cristalli per ridurre l&#8217;accesso della radiazione infrarossa attraverso il materiale.<\/p>\n<p> D&#8217;altro canto, le leghe di acciaio e vanadio sono adatte per utensili come piastre corazzate, alberi a gomiti, assi e ingranaggi di veicoli. Inoltre, il pentossido di vanadio \u00e8 consentito nelle batterie a flusso redox utilizzate per immagazzinare energia solare ed eolica.<\/p>\n<h2> <strong>In quali alimenti si trova il vanadio?<\/strong><\/h2>\n<p> Gli alimenti che contengono vanadio includono pesci e crostacei come granchi, gamberetti, polpi e ostriche. \u00c8 disponibile anche nel riso, nelle carote, nelle olive, nelle uova, nei semi di girasole, nell&#8217;aneto, nel prezzemolo e in bevande come birra e vino.<\/p>\n<p> In conclusione, il Vanadio \u00e8 un metallo di transizione della tavola periodica che si trova nelle rocce, nella crosta terrestre e nei giacimenti di petrolio greggio. Inoltre, le sue leghe vengono utilizzate nell&#8217;industria chimica e aerospaziale e vengono utilizzate per trattare alcune malattie.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"<p>Vanadio \u00c8 un metallo duro simile all&#8217;acciaio, presente nella crosta terrestre e in vari alimenti. Si trova anche nelle rocce fosfatiche e in alcuni oli grezzi sotto forma di complessi organici. In quantit\u00e0 moderate \u00e8 essenziale affinch\u00e9 le ossa del corpo umano si sviluppino normalmente. 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