Le analisi chimiche indicano che il fosforo pu\u00f2 contenere diversi composti chimici, oltre al carbonio, i pi\u00f9 elementari dei quali sono i fosfati. Inoltre, il suo ruolo \u00e8 molto importante in tutte le forme di vita, ad esempio circa il 60% delle ossa contengono fosfato di calcio. Scopri tutto su questo elemento, le sue funzioni, caratteristiche e propriet\u00e0.<\/p>\n
L’elemento fosforo \u00e8 un non metallo essenziale, incolore allo stato puro. Fa parte del gruppo 15 o azoti della tavola periodica, ha molteplici valenze e grande reattivit\u00e0. Inoltre, a contatto con l’ossigeno atmosferico, si ossida facilmente fino a emettere luce. D’altra parte non si trova puro in natura, ma si trova negli organismi viventi e nei fosfati inorganici.<\/p>\n
P<\/span><\/span> La lettera utilizzata come simbolo per identificare l’elemento deriva dalla parola latina fosforo<\/em> . A sua volta questo deriva dal greco fosforos<\/em> , dove phos<\/em> significa luce e phoros<\/em> portatore, cio\u00e8 portatore di luce. Riceve questo nome in onore dell’antico nome del pianeta Venere, poich\u00e9 entrambi emettono luce o brillano nell’oscurit\u00e0.<\/p>\n Una delle sue caratteristiche particolari \u00e8 la facilit\u00e0 all’infiammabilit\u00e0. Inoltre, pu\u00f2 emettere luce grazie al fenomeno chiamato fosforescenza. D’altra parte, questo elemento \u00e8 generalmente insolubile in acqua. Guarda altri dati che lo rappresentano:<\/p>\n La persona che scopr\u00ec il fosforo fu il mercante alchimista Hennig Brand nel 1669, una scoperta che fece mentre cercava di trovare la pietra filosofale. Durante la sua spedizione, distill\u00f2 la miscela di urina evaporata con sabbia. Ottiene cos\u00ec un materiale che brucia e brilla nell’oscurit\u00e0.<\/p>\n Questa sostanza veniva estratta esclusivamente dall’urea finch\u00e9, un secolo dopo, il chimico Carl Wilhelm Scheele la produsse e la isol\u00f2 dalle ossa calcinate. Successivamente gli venne dato il nome di fosforo dopo che Antoine Lavoisier riusc\u00ec a dimostrare che si trattava di un elemento. A quanto pare, anche Robert Boyle lo scopr\u00ec e contatt\u00f2 un industriale tedesco, che inizi\u00f2 a procurarselo a Londra.<\/p>\n L’applicazione di acido fosforico concentrato \u00e8 destinata all’agricoltura come fertilizzante, poich\u00e9 stimola lo sviluppo, la maturazione precoce e la produzione delle piante. Altri usi del fosforo includono:<\/p>\n \u00c8 un elemento chimico che, allo stato solido ed elementare, contiene diverse forme allotropiche. I pi\u00f9 conosciuti sono il bianco, il rosso e il nero, anche se esistono anche il viola e il blu. Ognuno di essi ha propriet\u00e0 chimiche e fisiche diverse.<\/p>\n In sintesi, il fosforo \u00e8 un elemento chimico non metallico con una buona reattivit\u00e0. Inoltre, nel suo stato ordinario \u00e8 solitamente incolore, sebbene possa avere una tinta bianca brillante o rosso violaceo. \u00c8 molto infiammabile, motivo per cui viene utilizzato per partite ad attrito e articoli pirotecnici. Inoltre, contiene varie forme allotropiche.<\/p>\n Caratteristiche del fosforo<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche del fosforo<\/strong><\/h2>\n
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Origine del fosforo<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve il fosforo?<\/strong><\/h2>\n
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3 principali allotropi del fosforo<\/strong><\/h2>\n
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Maggiori informazioni sul fosforo<\/h2>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"