L’argon \u00e8 uno dei gas inerti pi\u00f9 abbondanti nell’atmosfera e costituisce l’1% del volume totale. \u00c8 il 30% pi\u00f9 pesante dell’aria, fisicamente e chimicamente stabile indipendentemente dalla temperatura o dalla pressione. Si trova anche in particelle minerali, meteoriti e allo stato naturale grazie all’isotopo K 40 o potassio. Scopri di pi\u00f9 su questo elemento chimico.<\/p>\n
\u00c8 un elemento chimico appartenente al gruppo dei gas rari della tavola periodica. \u00c8 il terzo di essi ed \u00e8 un gas inerte, incolore e insapore con una bassa percentuale di reattivit\u00e0 con altri composti. Inoltre rappresenta lo 0,934% dell’aria secca, il suo numero atomico \u00e8 18 con struttura monoatomica,<\/p>\n
Ar<\/span><\/span> Il suo nome deriva dal greco \u1f00\u03c1\u03b3\u03cc\u03c2 o argos il cui significato \u00e8 inattivo o non reattivo. Nel 1785, lo scienziato Henry Cavendish osserv\u00f2 che nell’aria era abbondante un elemento simile all’azoto, ma con una densit\u00e0 maggiore e senza reazioni chimiche. Per questo motivo \u00e8 considerato un elemento pigro.<\/p>\n \u00c8 un elemento chimico, \u00e8 incolore, inodore e insapore. Data la sua bassa carica negativa, non forma tanti composti quanto altri elementi, ad eccezione del fenolo e dell’idrochinone. Altre caratteristiche della tavola periodica dell’argon sono:<\/p>\n Nel 1785 il chimico Henry Cavendish not\u00f2 che nella composizione dell’aria era presente un altro gas simile all’azoto. Si trattava dell’elemento argon, molto pi\u00f9 denso e meno reattivo del precedente. Poi, nel 1894, i chimici Ramsey e Rayleigh riuscirono a isolarlo rimuovendo ossigeno, anidride carbonica e azoto dall’aria.<\/p>\n Quindi era visibile da alcune linee che emetteva durante lo studio spettroscopico. Ci\u00f2 ne ha confermato le propriet\u00e0 come composto, collocandolo nella categoria dei gas con poche reazioni chimiche. \u00c8 stato anche il primo gas inerte o raro isolato sul pianeta, che non ha mostrato inattivit\u00e0.<\/p>\n Il suo utilizzo si estende ai campi industriali, medici e scientifici nella creazione di atmosfere non reattive. In questo modo non si verificano effetti chimici tossici nelle sue diverse applicazioni, che sono:<\/p>\n \u00c8 utile nella produzione di lampadine a incandescenza, poich\u00e9 ne protegge i filamenti e ne prolunga la durata. Inoltre, viene utilizzato nei tubi fluorescenti simili al neon, con luci tra il blu e il viola. Inoltre, viene utilizzato nella saldatura dei metalli, prevenendo cos\u00ec l’azione negativa dell’ossigeno e dell’azoto su di essi.<\/p>\n In campo medico viene utilizzato in chirurgia per rimuovere il tessuto canceroso, funzionando come un liquido criogenico. Inoltre, viene utilizzato per correggere condizioni oculari come distacco della retina, emorragie, glaucoma e usura della macula.<\/p>\n \u00c8 comune utilizzare l’argon nella creazione di apparecchiature di laboratorio mescolato con elio e neon per rivestire i contenitori Geiger con radioattivit\u00e0. Inoltre, viene utilizzato come gas vettore nella gascromatografia o nella volatilizzazione di campioni chimici. Anche altre applicazioni riguardano la produzione di titanio e altri tipi di elementi reattivi.<\/p>\n Nella sua forma naturale si ottiene grazie all’isotopo K 40 del potassio, presente in natura. Inoltre, ci\u00f2 si ottiene attraverso la separazione dell’aria in impianti speciali, l’aria risultante viene liquefatta e distillata in frazioni. Poich\u00e9 il suo punto di ebollizione \u00e8 simile a quello dell’azoto, il campione puro viene riscaldato e bruciato con l’idrogeno, eliminando cos\u00ec l’ossigeno. Il processo si conclude con la distillazione per isolare l’elemento allo stato puro.<\/p>\n In breve, l’argon \u00e8 un gas nobile e inerte, senza sapore n\u00e9 odore. Data la mancanza di reazioni chimiche, \u00e8 ampiamente utilizzato nell’industria, nella medicina e nella scienza per i progressi tecnologici e la creazione di oggetti leggeri.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caratteristiche dell’argon<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche dell’Argon<\/strong><\/h2>\n
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Origine dell’Argon<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve l’Argon?<\/strong><\/h2>\n
Industriale<\/strong><\/h3>\n
Medicinale<\/strong><\/h3>\n
Scienziato<\/strong><\/h3>\n
Dove prendiamo l’argon?<\/strong><\/h2>\n