Il fluoro \u00e8 uno degli alogeni o sali pi\u00f9 abbondanti nella crosta terrestre. La sua concentrazione pi\u00f9 alta si trova nei mari in una proporzione di 1,3 ppm. Il suo stato \u00e8 gassoso, ma si trova anche come fluorite o fluoruro di calcio sotto forma di cristalli, abbondante in Alaska, California e Argentina. Scopri di pi\u00f9 sulle caratteristiche di questo elemento e sulle sue applicazioni.<\/p>\n
\u00c8 un elemento chimico appartenente alla famiglia degli alogeni della tavola periodica. \u00c8 un gas a temperatura ambiente, di colore verde giallastro chiaro, altamente elettronegativo e reattivo rispetto agli altri componenti. Inoltre, il suo numero atomico \u00e8 9 ed \u00e8 strutturato con particelle biatomiche o doppie.<\/p>\n
F<\/span><\/span> Deriva dal latino fluere, il cui significato \u00e8 scorrere. Il suo nome deriva dalla difficolt\u00e0 di separarlo dai suoi composti, a causa della sua elevata reattivit\u00e0 chimica. Successivamente venne isolato dal chimico Moissan grazie all’elettrolisi del fluoruro di potassio, azione che consentiva il flusso del gas.<\/p>\n Questo elemento appartiene al gruppo 17, periodo 3, \u00e8 un materiale tossico e reattivo, poich\u00e9 i suoi composti sono inorganici. Inoltre, si combina con quasi tutti gli elementi, compresi il radon e lo xeno. Altre funzionalit\u00e0 sono elencate qui:<\/p>\n Il fluoro fu scoperto nel 1529 da Georgius Agricola che lo descrisse come un flusso, perch\u00e9 riesce a sciogliere minerali o metalli. Poi, nel 1670, il chimico Schwandhard not\u00f2 che era in grado di incidere o marcare il vetro quando veniva applicato come fluorite o acido. Successivamente Henri Moissan riusc\u00ec nel 1886 a isolarlo dai suoi componenti e cominci\u00f2 a reagire con altre sostanze.<\/p>\n Tra le sue applicazioni, il suo primo utilizzo commerciale fu la bomba atomica di Manhattan. L\u00ec fu ottenuto l’esafluoruro di uranio, un metodo ottenuto separando gli isotopi dell’uranio. Da allora, questo elemento \u00e8 stato utilizzato nell’energia nucleare e nella creazione del fluoro dentale.<\/p>\n Il suo utilizzo si estende alla produzione di uranio. Inoltre, contiene pi\u00f9 di 100 composti fluorurati utilizzati nella produzione di diversi tipi di plastica. Inoltre, l’acido fluoridrico viene utilizzato nell’incisione di materiali come vetro o cristalli, mentre i clorofluorocarburi vengono utilizzati nei dispositivi di condizionamento e refrigerazione. Altri usi del fluoro sono:<\/p>\n \u00c8 un minerale necessario per il corpo umano, poich\u00e9 influisce sulla formazione delle ossa e sul mantenimento dello smalto dei denti, prevenendo la formazione della carie dentale. Si trova nell\u2019acqua e anche nei seguenti alimenti:<\/p>\n Essendo un principio attivo, forma una barriera contro gli acidi e rinforza i denti prevenendo la formazione di carie. Cio\u00e8, a contatto con lo smalto, il minerale inibisce la demineralizzazione, aumentando cos\u00ec la rimineralizzazione, che fornisce forza ai denti. Anche se lo smalto dei denti \u00e8 gi\u00e0 indebolito, i tipi di fluoro presenti nei dentifrici lo ricostruiscono gradualmente e invertono l\u2019aspetto della carie.<\/p>\n In conclusione, il fluoro \u00e8 un elemento altamente radioattivo che fa parte degli alogeni. Poich\u00e9 \u00e8 isolato dai suoi componenti principali, forma centinaia di composti con diverse applicazioni commerciali. Allo stato naturale \u00e8 gassoso e si combina con altri minerali presenti nella crosta terrestre.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caratteristiche della fluorite<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche del fluoro<\/strong><\/h2>\n
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Origine della fluorite<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve il fluoro?<\/strong><\/h2>\n
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Alimenti contenenti fluoro<\/strong><\/h2>\n
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Cosa fa il fluoro per proteggere i denti?<\/strong><\/h2>\n