Secondo l’analisi scientifica, il litio, insieme all’idrogeno e all’elio, \u00e8 tra i primi elementi dell’Universo e la sua composizione chimica \u00e8 simile a quella del sodio. Inoltre, \u00e8 abbondante nelle saline e nelle strade vulcaniche, tanto che circa l’85% delle sue riserve si trovano in Cile, Bolivia e Argentina. Scopri di pi\u00f9 su questo minerale, le sue propriet\u00e0, usi comuni, composti e caratteristiche.<\/p>\n
\u00c8 un elemento chimico solido, estremamente reattivo e leggero, situato con numero atomico 3 e nel gruppo 1 della tavola periodica dei cosiddetti metalli alcalini. D’altro canto presenta una rapida ossidazione con acqua o aria e non \u00e8 libero in natura. Il suo aspetto di metallo puro \u00e8 bianco argenteo, morbido e leggero.<\/p>\n
Li<\/span><\/span> Questo simbolo deriva da una parola greca che significa ciottolo o piccola pietra. Questo elemento chimico prende il nome dal fatto che \u00e8 stato scoperto in forma minerale, a differenza di altri metalli alcalini rinvenuti nei tessuti vegetali.<\/p>\n Una delle sue caratteristiche \u00e8 che non presenta propriet\u00e0 chimiche e fisiche simili a quelle del suo gruppo e ai metalli alcalino terrosi. Inoltre, subisce molteplici reazioni organiche e inorganiche. Allo stesso modo, \u00e8 anche:<\/p>\n Il chimico svedese Johann Arfvedson scopr\u00ec questo materiale nel 1817 su un’isola della Svezia, tra la lepidolite e lo spodumene di una miniera. Successivamente, nel 1818, Christian Gmelin osserv\u00f2 una particolarit\u00e0 dei sali di litio, che trasformavano la fiamma in un rosso brillante.<\/p>\n Tuttavia, nessuno dei due riusc\u00ec a isolare l’elemento chimico dai suoi sali, sebbene entrambi ci provassero. Pi\u00f9 tardi, i chimici William Thomas Brande e Sir Humphrey Davy riuscirono a raggiungere questo obiettivo. Per ottenerlo hanno utilizzato l’ossido di litio mediante elettrolisi.<\/p>\n Viene utilizzato in medicina psichiatrica per stabilizzare l’umore, inibire gli episodi maniacali e prevenire la depressione associata a disturbi dell’umore e malattia bipolare. D’altra parte, alcuni dei suoi composti vengono spesso utilizzati come essiccanti, cio\u00e8 assorbono l’umidit\u00e0 atmosferica e seccano l’aria negli ambienti chiusi.<\/p>\n Nel caso dell\u2019industria, funge da depuratore per estrarre l\u2019anidride carbonica dall\u2019aria; viene utilizzato anche all’interno di veicoli spaziali e sottomarini. Inoltre, viene utilizzato in leghe con cadmio, alluminio, manganese e rame per realizzare lenti, ceramica e costruzioni aeronautiche.<\/p>\n Allo stesso modo, alcuni sali di litio e acido stearico vengono utilizzati ad alte temperature per produrre lubrificanti. Inoltre, viene utilizzato durante la produzione delle batterie perch\u00e9 ha un potenziale elettrochimico ideale per l’anodo o il polo positivo delle batterie elettriche.<\/p>\n Se l’oggetto entra in contatto con la pelle, pu\u00f2 provocare ustioni poich\u00e9 disidrata rapidamente l’umidit\u00e0. D\u2019altro canto, un consumo prolungato ed eccessivo dei suoi composti provoca una tossicit\u00e0 su larga scala, perch\u00e9 sostituisce il sodio all\u2019interno delle membrane cellulari.<\/p>\n Ha una concentrazione di 0,1 ppm nell’acqua di mare. Allo stesso modo, costituisce circa lo 0,002% della crosta terrestre. Tuttavia, i raggruppamenti pi\u00f9 grandi si trovano nei minerali perch\u00e9 non \u00e8 un elemento libero, come petalite, pegmatite, spodumene, amblygonite e lepidolite.<\/p>\n Alcuni possono essere il cloruro come eccellente agente essiccante, il bromuro e il nitrato di litio. C’\u00e8 anche il Carbonato come stabilizzatore dell’umore. Allo stesso modo, troviamo lo stearato, l\u2019idrossido come purificatore d\u2019aria a CO\u2082 e l\u2019idruro di litio.<\/p>\n In conclusione il Litio \u00e8 un elemento chimico di tipo metallico, alcalino, leggero, tenero, reattivo, duttile, solido e dall’aspetto bianco brillante. Inoltre, ha applicazioni benefiche nel trattamento della depressione o della malattia mentale.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caratteristiche del litio<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche del litio<\/strong><\/h2>\n
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Origine del litio<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve il litio?<\/strong><\/h2>\n
litio nel corpo umano<\/strong><\/h2>\n
Maggiori informazioni sul litio<\/h2>\n
Dove si trova il litio?<\/strong><\/h2>\n
Composti del litio<\/strong><\/h2>\n