Il berillio \u00e8 un elemento naturale presente nel carbone, nel petrolio, nelle rocce, nella polvere vulcanica e nel suolo. \u00c8 il metallo pi\u00f9 leggero della tavola periodica, dopo il litio. Attualmente, la maggior parte di questo minerale viene utilizzata in diverse leghe per realizzare componenti elettronici ed elettrici. Scopri di pi\u00f9 sulle sue propriet\u00e0, caratteristiche e usi oggi.<\/p>\n
\u00c8 un elemento chimico che appartiene ai metalli di transizione della tavola periodica. \u00c8 uno dei minerali rari e appartiene al gruppo dei metalli alcalino-terrosi. La sua densit\u00e0 \u00e8 pi\u00f9 o meno un terzo di quella dell’alluminio, \u00e8 grigio, fragile e duro.<\/p>\n
Be<\/span><\/span> Il simbolo per identificare il berillio \u00e8 Be e il numero atomico 4. Il suo nome deriva dal greco beryllos dal tamil veiruor, che significa diventare bianco o pallido. Quindi, il nome di questo elemento \u00e8 indiano. Inoltre, il suo minerale principale \u00e8 il berillo, che \u00e8 un silicato tra alluminio e berillo.<\/p>\n Si trova nel periodo e nel gruppo 2 ed \u00e8 un metallo tossico, soprattutto quando \u00e8 in polvere. Inoltre, reagisce con acqua e acidi per formare gas idrogeno. Ulteriori informazioni sulle sue caratteristiche sono:<\/p>\n La sua scoperta avvenne in Francia ad opera di Louis Nicolas Vauquelin nel 1798, sotto forma di ossido di berillo e smeraldo. Poi, nel 1828, Antoine Bussy e Friedrich Wohler isolarono il metallo, facendo reagire il cloruro di berillio con il potassio.<\/p>\n Viene utilizzato principalmente nelle leghe che hanno la capacit\u00e0 di condurre elettricit\u00e0 e calore, proprio come il rame puro. Questi sono tipicamente utilizzati nei radar, nei computer, nelle automobili, nei sistemi di atterraggio degli aerei, nelle trivellatrici per petrolio e gas, nei circuiti stampati e negli elettrodomestici.<\/p>\n Allo stesso modo, viene utilizzato per la diagnosi a raggi X, poich\u00e9 sottili fogli di berillio vengono utilizzati per filtrare le radiazioni visibili. Poich\u00e9 \u00e8 rigido, leggero e ha stabilit\u00e0 dimensionale, viene utilizzato nella costruzione di dispositivi come giroscopi, molle di orologi e vari strumenti.<\/p>\n D\u2019altra parte, il berillio e l\u2019alluminio sono in grado di produrre un materiale molto resistente utilizzato negli scudi termici, come quelli degli aerei supersonici, dei missili, delle comunicazioni satellitari e dei veicoli spaziali. Inoltre, l’ossido di berillio viene utilizzato per produrre ceramica e, insieme al nichel, viene utilizzato per creare un materiale di grande durezza.<\/p>\n Con il diagramma di Moeller puoi conoscere la configurazione di tutti gli elementi della tavola periodica. In questo caso quello del berillio \u00e8 Be 1s 2<\/sup> 2s 2<\/sup> , poich\u00e9 il suo numero atomico \u00e8 4.<\/p>\n Questo \u00e8 un metallo che pu\u00f2 essere dannoso quando le persone lo respirano, causando danni ai polmoni e causando polmonite. Uno degli effetti pi\u00f9 noti \u00e8 la berilliosi, una grave malattia respiratoria che danneggia anche altri organi, come il cuore.<\/p>\n Inoltre, le persone molto sensibili alle sostanze chimiche possono sviluppare reazioni allergiche. Inoltre, questo metallo aumenta la possibilit\u00e0 di sviluppare danni irreversibili al DNA e, quindi, di provocare la crescita di cellule tumorali nell\u2019uomo.<\/p>\n Sebbene non esista una cura per la berilliosi, pu\u00f2 essere trattata con corticosteroidi inalatori insieme a un broncodilatatore. Coloro che hanno una malattia avanzata e hanno difficolt\u00e0 a respirare potrebbero aver bisogno di ossigeno. Nei casi pi\u00f9 gravi, infatti, pu\u00f2 essere addirittura necessario un trapianto di polmone come soluzione permanente.<\/p>\n In breve, il berillio \u00e8 un elemento chimico grigio e il pi\u00f9 leggero sulla tavola periodica. Le applicazioni nel mondo dell’elettronica e dell’industria spaziano dall’informatica ai pozzi petroliferi, alle piastre radiografiche e alle aziende aeronautiche, tra gli altri. Tuttavia, \u00e8 un metallo tossico per l\u2019uomo e pu\u00f2 causare la berilliosi.<\/p>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":" Caratteristiche del berillio<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche del berillio<\/strong><\/h2>\n
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Origine del berillio<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve il Berillio?<\/strong><\/h2>\n
Configurazione elettronica del berillio<\/strong><\/h2>\n
Effetto del berillio sul corpo umano<\/strong><\/h2>\n
Come curare la berilliosi<\/strong><\/h2>\n