L’ossigeno \u00e8 un elemento vitale ed essenziale per la vita di tutti gli esseri viventi, perch\u00e9 gli organismi aerobici non potrebbero respirare senza il suo aiuto. Inoltre, fa parte di molecole importanti, come proteine, carboidrati, acidi nucleici e lipidi. Scopri quali sono le loro propriet\u00e0, funzioni, caratteristiche e importanza.<\/p>\n
\u00c8 un elemento gassoso che fa parte del gruppo degli anfigeni o calcogeni, anche della serie chimica dei non metalli della tavola periodica. Una delle sue particolarit\u00e0 \u00e8 che non contiene gusto, odore o colore nel suo stato ordinario. Tuttavia costituisce il 20,9% del volume dell’atmosfera terrestre e, insieme all’idrogeno, crea H\u2082O o molecole d’acqua.<\/p>\n
O<\/span><\/span> \u00c8 rappresentato dal simbolo O, che deriva dalle parole greche antiche oxys<\/em> , acido, e genos<\/em> , generatore o produttore. Fondamentalmente il significato del nome significa produttore di acidi, perch\u00e9 erroneamente si credeva che tutti gli acidi necessitassero di questo elemento per la loro composizione.<\/p>\n Oltre allo stato ordinario, l’ossigeno liquido azzurro si trova nei laboratori, anche in forma solida e con sfumature cristalline bluastre. D’altra parte, agisce come il miglior agente ossidante tra gli elementi. Altre caratteristiche sono riassunte in:<\/p>\n Alla fine del XVIII secolo, lo svedese Carl Wilhelm Scheele esamin\u00f2 le propriet\u00e0 dell’ossigeno e lo riconobbe come il principale protagonista dell’aria. Tuttavia present\u00f2 i suoi risultati fino al 1777. Nel frattempo il chimico Joseph Priestley pubblic\u00f2 le sue ricerche nel 1774 ed \u00e8 quindi considerato l’autore della sua scoperta.<\/p>\n Priestley riscald\u00f2 l’ossido di mercurio, o HgO, finch\u00e9 non vide il rilascio di un gas, che chiam\u00f2 aria deflogisticata. Osserv\u00f2 anche che aumentava l’intensit\u00e0 della fiamma. Successivamente, nel 1777, Antoine Lavoisier lo identific\u00f2 come elemento chimico e gli diede il nome di ossigeno.<\/p>\n In campo medico questo elemento viene utilizzato per mantenere in vita i pazienti chirurgici. Allo stesso modo, l\u2019ossigenoterapia viene utilizzata per le persone che soffrono di polmoni, cuore, enfisema, tra gli altri. Inoltre, viene spesso utilizzato come gas respirabile durante le missioni subacquee e spaziali, ad esempio per le mute da sub contenenti bombole di ossigeno.<\/p>\n Un altro utilizzo nell’industria \u00e8 la produzione di leghe di ferro, ossido di etilene, basi plastiche e materiali tessili. Inoltre, viene utilizzato per bruciare o incenerire l’acetilene e realizzare torce che tagliano rapidamente i metalli.<\/p>\n \u00c8 un composto vitale, perch\u00e9 contiene sostanze biologiche essenziali, come proteine, aminoacidi, zuccheri, utili alla vita sulla terra. Allo stesso modo, la sua composizione comprende diverse molecole fondamentali del metabolismo da cui gli esseri viventi ottengono energia. Ad esempio, la fotosintesi di piante, batteri e altri organismi vegetali.<\/p>\n Tutti gli elementi chimici formano composti con questo gas, ad eccezione dei gas nobili. Alcuni esempi di composti binari che contengono una maggiore abbondanza di ossigeno sono H\u2082O, acqua, e SiO2, silice. Tra quelli abbondanti in natura ci sono anche i silicati, il marmo, il calcare, il gesso, la bauxite e gli ossidi di ferro.<\/p>\n Uno dei metodi di produzione \u00e8 la filtrazione con zeolite, una procedura utilizzata per ottenere questo risultato su piccola scala. Implica il passaggio di un flusso di aria pulita e secca attraverso setacci molecolari, che intrappolano l’azoto e creano aria ad alto contenuto di O.<\/p>\n Il secondo modo per produrlo \u00e8 attraverso l\u2019elettrolisi dell\u2019acqua, un metodo che scompone la molecola d\u2019acqua, H\u2082O. Ci\u00f2 avviene iniettando un dipolo di elettricit\u00e0 che fa s\u00ec che l’anodo attiri le molecole gassose di O verso un contenitore. Nel frattempo, il catodo fa lo stesso con l’idrogeno.<\/p>\n Questa \u00e8 la quantit\u00e0 di elemento chimico disponibile nel sangue. A quanto pare, l\u2019ossigeno si lega ai globuli rossi quando il cuore inizia a pompare il sangue. Se i livelli sono ottimali, ci\u00f2 garantisce che le cellule ricevano una misura adeguata. Le percentuali di persone sane vanno dal 95 al 100%, altrimenti si parla di ipossiemia.<\/p>\n In sintesi, questo elemento chimico in condizioni ordinarie \u00e8 allo stato gassoso. Fa parte degli anfigeni, i non metalli e si trova con il numero 8. Inoltre \u00e8 un agente ossidante, paramagnetico, inodore, insapore e incolore. Ha eccellente elettronegativit\u00e0, solubilit\u00e0 e due allotropi, diossigeno e ozono.<\/p>\n Caratteristiche dell’ossigeno<\/strong><\/h2>\n
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Propriet\u00e0 chimiche e fisiche dell’ossigeno<\/strong><\/h2>\n
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Origine dell’ossigeno<\/strong><\/h2>\n
A cosa serve l’ossigeno?<\/strong><\/h2>\n
Importanza dell’ossigeno per la vita<\/strong><\/h2>\n
Interazione con altri elementi<\/strong><\/h2>\n
Ottenere ossigeno industriale<\/strong><\/h2>\n
Saturazione di ossigeno<\/strong><\/h2>\n
Maggiori informazioni sull’ossigeno<\/h2>\n","protected":false},"excerpt":{"rendered":"