Astato

L’elemento chimico Astato è generalmente molto raro in natura, poiché la quantità totale ritrovata nella crosta terrestre non supera i 30 grammi. D’altra parte, la sua emivita è molto breve, poiché ha un’emivita inferiore a 8 ore. Scopri di più su cos’è Astatus, chi lo ha scoperto e i suoi usi.

Cos’è lo stato?

Conosciuto anche come astato, è un semimetallo o metalloide che fa parte della serie chimica degli alogeni. Presenta elevata radioattività, comportamento metallico e aspetto lucido. Allo stesso modo è raro e instabile, nonché il meno elettronegativo ma il più pesante del suo gruppo. Può essere trovato in natura o preparato artificialmente.

Simbolo dell’astato

Il simbolo chimico è l’abbreviazione del suo nome, che deriva dalla parola greca astatos che significa instabile . Questa espressione è molto appropriata perché non è noto alcun isotopo stabile per questo. Inoltre, il chimico Dmitri Mendeleev ne aveva già predetto l’esistenza e lo chiamò eka-iodo .

Caratteristiche dell’astato

Al momento tutte le caratteristiche dell’Astatus sono sconosciute con certezza. Tuttavia, alcuni ritengono che la sua composizione chimica sia simile allo iodio. Altri vantaggi di questo metallo:

• Modifiche chimiche : In soluzione viene ossidato dal bromo, viene ridotto dall’anidride solforosa e forti agenti ossidanti formano lo ione astatato.
• Conduttività : è un elemento semiconduttore.
• Aspetto : Presenta un aspetto scuro, lucido e brillante.
• Stato : lo stato di aggregazione ordinario è solido.
• Fusione : il suo punto di fusione è superiore o superiore a quello dello iodio.
• Stati di ossidazione : presentano caratteristiche di coprecipitazione simili a quelle dello iodio libero, dello ione ioduro e dello ione iodato.
• Radioattività : Ha un’elevata radioattività, tanto che i laboratori richiedono elevate misure di sicurezza e precauzioni tecniche durante la sua produzione.
• Emivita : la sua durata media è di circa 7,2 ore, anche se varia a seconda dell’isotopo.
• Comportamento metallico : A differenza degli alogeni più leggeri, forma cationi monoatomici stabili in soluzioni acquose.

Proprietà chimiche e fisiche dell’astato

1. Numero atomico : 85
2. Ruggine : sconosciuta
3. Densità (g/ml) : Non ha
4. Raggio covalente (Å) : 127 pm
5. Raggio atomico (Å) : 145 pm
6. Punto di ebollizione : 337°C
7. Calore specifico : Non ha
8. Massa atomica (g/mol) : 210 u
9. Velocità del suono : non ha
10. Punto di fusione : 302°C (575K)
11. Entalpia di fusione : 114 kJ/mol
12. Stati di ossidazione : ±1, 3, 5, 7
13. Configurazione elettronica : [Xe]4f ¹⁴ 5d ¹⁰ 6s ² 6p ⁵
14. Elettroni per livello : 2, 8, 18, 32, 18, 7
15. Entalpia di vaporizzazione : Nessuna
16. Potenziale di prima ionizzazione (eV) : 920 kJ/mol
17. Elettronegatività : 2.2 (scala Pauling)

Origine dell’astato

Secondo la storia di Astatus, la prima volta che fu scoperto, cioè sintetizzato, avvenne nel 1940. Coloro che realizzarono questo lavoro furono gli americani Dale R. Corson, Emilio Segrè e Kenneth R. Mackenzie dell’Università di Berkeley , California. .

Questi tre scienziati dotati di particelle alfa, o nuclei di elio, hanno bombardato uno strato dell’elemento Bismuto. Successivamente, nel 1964, McLaughlin analizzò un campione di isotopi radioattivi prodotti artificialmente. Inoltre, questo scienziato è stato il primo a visualizzare due linee spettrali nella regione dell’ultravioletto.

A cosa serve l’Astus?

Oggi non sono state scoperte applicazioni commerciali dell’astato, poiché sul pianeta Terra si trovano poche quantità di questo elemento. Tuttavia, viene spesso utilizzato come potenziale trattamento per il cancro, poiché è un elemento che contiene isotopi interessanti per la produzione di radiofarmaci.

Inoltre, gli esperti suggeriscono che le proprietà dell’astato contengono un valore sperimentale pratico durante le valutazioni teoriche. Questi vengono utilizzati per prevedere le caratteristiche atomiche e chimiche di altri elementi, ad esempio gli elementi superpesanti.

Isotopi dell’astato

È un elemento che contiene 41 isotopi radioattivi, di cui 25 sono stati preparati utilizzando reazioni di trasmutazione nucleare artificiale. La vita più lunga è ^{di 210} At con una durata di 8,1 ore.

Il meno durevole è invece ^{il 213} At, il cui tempo di dimezzamento raggiunge i 125 nanosecondi. Inoltre gli isotopi ²¹⁵ At, ²¹⁸ At e ²¹⁹ At si trovano in piccole quantità nei minerali di Uranio e Torio.

Effetti sulla salute dell’astato

Non ha alcun effetto sulla salute umana in quanto tale, poiché la sua quantità nella crosta terrestre è limitata e la sua durata di vita è breve. Tuttavia, i laboratori che effettuano studi e ricerche richiedono precauzioni e tecniche di manipolazione particolari perché contiene un alogeno che può accumularsi nella ghiandola tiroidea.

In sintesi, l’astato è un metalloide alogenato che presenta un’elevata radioattività, un aspetto scuro, una durata media di 7,2 ore e una composizione simile allo iodio. È instabile, il meno elettronegativo del suo gruppo ed è un semiconduttore. Sebbene non contenga applicazioni commerciali, viene utilizzato in lavori investigativi e scientifici.