Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis XeO4 ha un atomo di xeno (Xe) al centro circondato da quattro atomi di ossigeno (O). Esiste un doppio legame tra lo xeno (Xe) e i quattro atomi di ossigeno (O). Ci sono 2 coppie solitarie sugli atomi di ossigeno (O).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di XeO4, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di XeO4 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis della molecola XeO4.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di XeO4
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza in XeO4
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di XeO4 , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di xeno e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello xeno e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola XeO4
→ Elettroni di valenza forniti dall’atomo di xeno:
Lo xeno è un elemento del gruppo 18 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello xeno sono 8 .
Puoi vedere gli 8 elettroni di valenza presenti nell’atomo di xeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola XeO4 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di xeno + elettroni di valenza donati da 4 atomi di ossigeno = 8 + 6(4) = 32 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è XeO4 e contiene atomi di xeno (Xe) e atomi di ossigeno (O).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di xeno (Xe) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello xeno (Xe) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di xeno è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di xeno (Xe) è l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola XeO4, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra l’atomo di xeno (Xe) e gli atomi di ossigeno (O).
Ciò indica che lo xeno (Xe) e l’ossigeno (O) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di XeO4.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola XeO4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno.
Questi atomi di ossigeno esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola XeO4.
La molecola XeO4 ha un totale di 32 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis della molecola XeO4.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di xeno (Xe) e sugli atomi di ossigeno (O) presenti nella molecola XeO4.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola XeO4 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di Xenon (Xe):
Elettroni di valenza = 8 (perché lo xeno è nel gruppo 18)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Xe | = | 8 | – | 8/2 | – | 0 | = | +4 |
| OH | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di xeno (Xe) ha una carica di +4 mentre tutti gli atomi di ossigeno hanno una carica di -1 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola XeO4.
L’immagine sopra mostra che la struttura di Lewis di XeO4 non è stabile.
Quindi dobbiamo ridurre al minimo queste cariche spostando le coppie di elettroni dagli atomi di ossigeno all’atomo di xeno.
Dopo aver spostato le coppie di elettroni dagli atomi di ossigeno all’atomo di xeno, le cariche sugli atomi di xeno e ossigeno diventano zero. Ed è una struttura di Lewis più stabile. (vedi immagine sotto).
Nella struttura puntiforme di Lewis della molecola XeO4 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). Ciò risulterà nella seguente struttura di Lewis di XeO4.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: