Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis XeI2 ha un atomo di xeno (Xe) al centro circondato da due atomi di iodio (I). Ci sono 2 legami singoli tra l’atomo di xeno (Xe) e ciascun atomo di iodio (I). Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di xeno (Xe) e sui due atomi di iodio (I).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di XeI2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di XeI2.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di XeI2.
Passi per disegnare la struttura di Lewis XeI2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola XeI2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola XeI2 , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di xeno e nell’atomo di iodio.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello xeno e dello iodio utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola XeI2
→ Elettroni di valenza forniti dall’atomo di xeno:
Lo xeno è un elemento del gruppo 18 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello xeno sono 8 .
Puoi vedere gli 8 elettroni di valenza presenti nell’atomo di xeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è XeI2 e contiene atomi di xeno (Xe) e atomi di iodio (I).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di xeno (Xe) e dell’atomo di iodio (I) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello xeno (Xe) e dello iodio (I), allora l’ atomo di xeno è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di xeno (Xe) è l’atomo centrale e gli atomi di iodio (I) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola XeI2 è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di xeno (Xe) e gli atomi di iodio (I).
Ciò indica che lo xeno (Xe) e lo iodio (I) sono legati chimicamente tra loro in una molecola XeI2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola XeI2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di iodio.
Questi atomi di iodio esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola XeI2.
La molecola XeI2 ha un totale di 22 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 22 – 16 = 6 .
È necessario posizionare questi 6 elettroni sull’atomo centrale di xeno nel diagramma sopra della molecola XeI2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passo in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di XeI2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di xeno (Xe) e di iodio (I) presenti nella molecola XeI2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola XeI2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di Xenon (Xe):
Elettroni di valenza = 8 (perché lo xeno è nel gruppo 18)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di iodio (I):
Elettrone di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Xe | = | 8 | – | 4/2 | – | 6 | = | 0 |
| IO | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di xeno (Xe) così come l’atomo di iodio (I) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di XeI2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di XeI2 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di XeI2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di XeI2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: