Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis SeI2 ha un atomo di selenio (Se) al centro circondato da due atomi di iodio (I). Ci sono 2 legami singoli tra l’atomo di selenio (Se) e ciascun atomo di iodio (I). Ci sono 2 coppie solitarie sull’atomo di selenio (Se) e 3 coppie solitarie sui due atomi di iodio (I).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di SeI2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di SeI2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di SeI2.
Passi per disegnare la struttura di Lewis del SeI2
Passaggio 1: Trova il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SeI2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di SeI2, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di selenio e nell’atomo di iodio.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del selenio e dello iodio utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola SeI2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di selenio:
Il selenio è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel selenio sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di selenio, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola SeI2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di selenio + elettroni di valenza donati da 2 atomi di iodio = 6 + 7(2) = 20 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è SeI2 e contiene atomi di selenio (Se) e iodio (I).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di selenio (Se) e dell’atomo di iodio (I) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del selenio (Se) e dello iodio (I), allora l’ atomo di selenio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di selenio (Se) è l’atomo centrale e gli atomi di iodio (I) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola SeI2 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di selenio (Se) e gli atomi di iodio (I).
Ciò indica che il selenio (Se) e lo iodio (I) sono legati chimicamente tra loro in una molecola SeI2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola SeI2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di iodio.
Questi atomi di iodio esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola SeI2.
La molecola SeI2 ha un totale di 20 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 20 – 16 = 4 .
È necessario posizionare questi 4 elettroni sull’atomo centrale di selenio nel diagramma sopra della molecola SeI2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di selenio (Se) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di selenio (Se), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di selenio forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di selenio è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di SeI2 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di SeI2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale degli atomi di selenio (Se) e di iodio (I) presenti nella molecola SeI2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola SeI2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di selenio (Se):
Elettroni di valenza = 6 (perché il selenio è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di iodio (I):
Elettrone di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Se | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| IO | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di selenio (Se) così come l’atomo di iodio (I) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di SeI2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di SeI2 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di SeI2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di SeI2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: