Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura PH2-Lewis ha un atomo di fosforo (P) al centro circondato da due atomi di idrogeno (H). Ci sono 2 legami singoli tra l’atomo di fosforo (P) e ciascun atomo di idrogeno (H). L’atomo di fosforo (P) ha 2 coppie solitarie. C’è -1 carica formale sull’atomo di fosforo (P).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura PH2-Lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura Lewis dello ione PH2.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione PH2.
Passi per disegnare la struttura PH2-Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione PH2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione PH2-, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo e nell’atomo di idrogeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del fosforo e dell’idrogeno utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totale nello ione PH2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fosforo:
Il fosforo è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel fosforo sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione PH2- = elettroni di valenza donati da 1 atomo di fosforo + elettroni di valenza donati da 2 atomi di idrogeno + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 5 + 1(2) + 1 = 8 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
(Ricorda: se nella molecola data è presente idrogeno, metti sempre l’idrogeno all’esterno.)
Ora qui la molecola data è PH2 e contiene atomi di fosforo (P) e atomi di idrogeno (H).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di fosforo (P) e dell’atomo di idrogeno (H) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del fosforo (P) e dell’idrogeno (H), allora l’ atomo di idrogeno è meno elettronegativo . Ma secondo la regola dobbiamo tenere l’idrogeno all’esterno.
Qui, l’atomo di fosforo (P) è l’atomo centrale e gli atomi di idrogeno (H) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola PH2 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di fosforo (P) e gli atomi di idrogeno (H).
Ciò indica che il fosforo (P) e l’idrogeno (H) sono legati chimicamente tra loro in una molecola PH2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola PH2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di idrogeno.
Questi atomi di idrogeno esterni formano un duplice e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione PH2-.
Lo ione PH2- ha un totale di 8 elettroni di valenza e di questi, solo 4 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 8 – 4 = 4 .
Devi posizionare questi 4 elettroni sull’atomo centrale di fosforo nel diagramma sopra della molecola PH2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di fosforo (P) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di fosforo (P), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di fosforo forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di fosforo è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di PH2 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di PH2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di fosforo (P) e sugli atomi di idrogeno (H) presenti nella molecola PH2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola PH2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di fosforo (P):
Elettroni di valenza = 5 (perché il fosforo è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| P. | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di fosforo (P) ha una carica di -1 e gli atomi di idrogeno hanno carica 0 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola PH2.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola PH2 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione PH2, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione PH2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: