Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis NI3 ha un atomo di azoto (N) al centro circondato da tre atomi di iodio (I). Ci sono 3 legami singoli tra l’atomo di azoto (N) e ciascun atomo di iodio (I). C’è 1 coppia solitaria sull’atomo di azoto (N) e 3 coppie solitarie sui tre atomi di iodio (I).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di NI3, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di NI3 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di NI3.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis NI3
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola NI3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola NI3, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto e nell’atomo di iodio.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’azoto e dello iodio utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola NI3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola NI3 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di azoto + elettroni di valenza donati da 3 atomi di iodio = 5 + 7(3) = 26 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è NI3 (triioduro di azoto) e contiene atomi di azoto (N) e iodio (I).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di azoto (N) e dell’atomo di iodio (I) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’azoto (N) e dello iodio (I), allora l’ atomo di azoto è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di azoto (N) è l’atomo centrale e gli atomi di iodio (I) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola NI3 è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di azoto (N) e gli atomi di iodio (I).
Ciò indica che l’azoto (N) e lo iodio (I) sono legati chimicamente tra loro in una molecola NI3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola NI3 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di iodio.
Questi atomi di iodio esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola NI3.
La molecola NI3 ha un totale di 26 elettroni di valenza e di questi, solo 24 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 26 – 24 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo di azoto centrale nel diagramma sopra della molecola NI3.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di azoto (N) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di azoto (N), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di azoto forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di azoto è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di NI3 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di NI3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di azoto (N) e di iodio (I) presenti nella molecola NI3.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola NI3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di azoto (N):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’azoto è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di iodio (I):
Elettroni di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| NON | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| IO | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di azoto (N) così come l’atomo di iodio (I) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di NI3 sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di NI3 sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di NI3 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di NI3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: