Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis di NH2F ha un atomo di azoto (N) al centro circondato da due atomi di idrogeno (H) e un atomo di fluoro (F). Esiste un singolo legame tra gli atomi di azoto (N) e fluoro (F) nonché tra gli atomi di azoto (N) e idrogeno (H).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di NH2F, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di NH2F .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di NH2F.
Passi per disegnare la struttura di Lewis di NH2F
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola NH2F
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola NH2F , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto, nell’atomo di idrogeno e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza di azoto, idrogeno e fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola NH2F
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica.[1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [3] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola NH2F = elettroni di valenza donati da 1 atomo di azoto + elettroni di valenza donati da 2 atomi di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di fluoro = 5 + 1(2) + 7 = 14 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
(Ricorda: se nella molecola data è presente idrogeno, metti sempre l’idrogeno all’esterno.)
Ora qui la molecola data è NH2F e contiene un atomo di azoto (N), atomi di idrogeno (H) e un atomo di fluoro (F).
Quindi secondo la regola dobbiamo tenere fuori l’idrogeno.
Ora puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di azoto (N) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’azoto (N) e del fluoro (F), allora l’ atomo di azoto è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di azoto (N) è l’atomo centrale e l’atomo di fluoro (F) è l’atomo esterno.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola NH2F, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra gli atomi di azoto (N) e fluoro (F) e tra gli atomi di azoto (N) e idrogeno (H).
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola NH2F.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola NH2F puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di idrogeno e atomi di fluoro.
Questi atomi di idrogeno e fluoro formano rispettivamente un dupletto e un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola NH2F.
La molecola NH2F ha un totale di 14 elettroni di valenza e di questi, solo 12 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 14 – 12 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo di azoto centrale nel diagramma sopra della molecola NH2F.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di azoto (N) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di azoto (N), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di azoto forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di azoto è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di NH2F è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di NH2F.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di azoto (N), idrogeno (H) e fluoro (F) presenti nella molecola NH2F.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola NH2F nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di azoto (N):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’azoto è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di fluorite (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché la fluorite è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| NON | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di azoto (N), l’atomo di idrogeno (H) così come l’atomo di fluoro (F) hanno carica formale “zero ” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di NH2F di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di NH2F di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di NH2F sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di NH2F.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: