Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis di N2O ha 1 triplo legame tra i due atomi di azoto (N) e 1 legame singolo tra l’atomo di azoto (N) e l’atomo di ossigeno (O). Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno (O) e 1 coppia solitaria sull’atomo di azoto (N) esterno.
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di N2O, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di N2O .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di N2O.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis N2O
Passaggio 1: Trova il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di N2O
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di N2O , prima di tutto è necessario conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’azoto e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola di N2O
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di N2O = elettroni di valenza donati da 2 atomi di azoto + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno = 5(2) + 6 = 16 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è N2O e contiene atomi di azoto (N) e un atomo di ossigeno (O).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di azoto (N) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’azoto (N) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di azoto è meno elettronegativo .
Quindi qui, uno degli atomi di azoto (N) è l’atomo centrale e l’altro atomo di azoto (N) e l’atomo di ossigeno (O) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola di N2O, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra i due atomi di azoto (N) e tra gli atomi di azoto (N) e ossigeno (O).
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola di N2O.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola N2O, puoi vedere che gli atomi esterni sono l’atomo di azoto e l’atomo di ossigeno.
Questi atomi esterni di azoto e ossigeno formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di N2O.
La molecola di N2O ha un totale di 16 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma di N2O sopra.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di azoto (N) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di azoto (N), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Sfortunatamente, qui l’atomo di azoto centrale non forma un ottetto. L’azoto ha solo 4 elettroni ed è instabile.
Ora, per rendere stabile questo atomo di azoto, è necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo esterno in modo che l’atomo di azoto centrale possa avere 8 elettroni (cioè un ottetto).
Ma da quali atomi deve essere spostata la coppia di elettroni?
Azoto?
Ossigeno? Oro
Al tempo?
Ricorda quindi che devi spostare la coppia di elettroni dall’atomo meno elettronegativo.
Infatti l’atomo meno elettronegativo ha una maggiore tendenza a donare elettroni.
Qui se confrontiamo l’atomo di azoto e l’atomo di ossigeno, l’atomo di azoto è meno elettronegativo.
Quindi è necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di azoto.
Ma dopo aver spostato una coppia di elettroni, l’atomo di azoto centrale non forma ancora un ottetto poiché ha solo 6 elettroni.
Ancora una volta, dobbiamo spostare una coppia extra di elettroni dall’atomo di azoto.
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di azoto centrale riceverà altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventerà quindi 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di azoto centrale forma un ottetto.
E quindi l’atomo centrale di azoto è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di N2O è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di N2O.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale degli atomi di azoto (N) e dell’atomo di ossigeno (O) presenti nella molecola di N2O.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola di N2O nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di azoto esterno (N):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’azoto è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di azoto centrale (N):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’azoto è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| N (esterno) | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| N (centrale) | = | 5 | – | 8/2 | – | 0 | = | +1 |
| OH | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo centrale di azoto (N) ha una carica di +1 e l’atomo di ossigeno (O) ha una carica di -1 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola N2O.
Le cariche +1 e -1 nello schizzo sopra vengono cancellate e la struttura puntiforme di Lewis di N2O sopra è la struttura di Lewis stabile.
Nella struttura puntiforme di Lewis di N2O sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di N2O.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: