Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis di NO2 ha un atomo di azoto (N) al centro circondato da due atomi di ossigeno (O). C’è 1 doppio legame e 1 legame singolo tra l’atomo di azoto (N) e ciascun atomo di ossigeno (O). Ci sono 1 coppia solitaria sull’atomo di azoto (N), 2 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno (O) a doppio legame e 3 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno (O) a legame singolo. .
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di NO2 (biossido di azoto), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di NO2 (biossido di azoto). Lewis da NO2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di NO2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis dell’NO2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di NO2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di NO2 (biossido di azoto) , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto e nell’atomo di carbonio. ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’azoto e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nella molecola di NO2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica.[1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di NO2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di azoto + elettroni di valenza donati da 2 atomi di ossigeno = 5 + 6(2) = 17 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è NO2 (biossido di azoto) e contiene atomi di azoto (N) e ossigeno (O).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di azoto (N) e dell’atomo di ossigeno (O) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’azoto (N) e dell’ossigeno (O), allora l’ atomo di azoto è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di azoto (N) è l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola di NO2, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra l’atomo di azoto (N) e gli atomi di ossigeno (O).
Ciò indica che l’azoto (N) e l’ossigeno (O) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di NO2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola NO2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno.
Questi atomi di ossigeno esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di NO2.
La molecola di NO2 ha un totale di 17 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 17 – 16 = 1 .
È necessario posizionare questo elettrone sull’atomo di azoto centrale nel diagramma sopra della molecola di NO2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di azoto (N) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di azoto (N), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Sfortunatamente, qui l’atomo di azoto non forma un ottetto. L’azoto ha solo 5 elettroni ed è instabile.
Ora, per rendere stabile questo atomo di azoto, è necessario spostare la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno esterno in modo che l’atomo di azoto possa diventare più stabile.
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di azoto centrale riceverà altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventerà quindi 7.
Puoi vedere che l’azoto non forma un ottetto (perché ha 7 elettroni). Ora, se provi a spostare di più la coppia di elettroni, ci saranno 7 + 2 = 9 elettroni.
E l’atomo di azoto non ha la capacità di contenere 9 elettroni. Pertanto, la struttura di Lewis di NO2 di cui sopra (con 7 elettroni sull’atomo di azoto) è stabile.
Nella struttura puntiforme di Lewis di NO2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di NO2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: