Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis XeH4 ha un atomo di xeno (Xe) al centro circondato da quattro atomi di idrogeno (H). Ci sono 4 legami singoli tra l’atomo di xeno (Xe) e ciascun atomo di idrogeno (H). Ci sono 2 coppie solitarie sull’atomo di Xenon (Xe).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di XeH4, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di XeH4.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di XeH4.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis XeH4
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola XeH4
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola XeH4 , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di xeno e nell’atomo di idrogeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello xeno e dell’idrogeno utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola XeH4
→ Elettroni di valenza forniti dall’atomo di xeno:
Lo xeno è un elemento del gruppo 18 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello xeno sono 8 .
Puoi vedere gli 8 elettroni di valenza presenti nell’atomo di xeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola XeH4 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di xeno + elettroni di valenza donati da 4 atomi di idrogeno = 8 + 1(4) = 12 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
(Ricorda: se nella molecola data è presente idrogeno, metti sempre l’idrogeno all’esterno.)
Ora qui la molecola data è XeH4 e contiene un atomo di xeno (Xe) e atomi di idrogeno (H).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di xeno (Xe) e dell’atomo di idrogeno (H) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello xeno (Xe) e dell’idrogeno (H), allora l’ atomo di idrogeno è meno elettronegativo . Ma secondo la regola dobbiamo tenere l’idrogeno all’esterno.
Qui, l’atomo di xeno (Xe) è l’atomo centrale e gli atomi di idrogeno (H) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola XeH4, devi mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di xeno (Xe) e gli atomi di idrogeno (H).
Ciò indica che lo xeno (Xe) e l’idrogeno (H) sono legati chimicamente tra loro in una molecola XeH4.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola XeH4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di idrogeno.
Questi atomi di idrogeno esterni formano un duplice e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola XeH4.
La molecola XeH4 ha un totale di 12 elettroni di valenza e di questi, solo 8 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 12 – 8 = 4 .
Devi posizionare questi 4 elettroni sull’atomo centrale di xeno nel diagramma sopra della molecola XeH4.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di XeH4.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di xeno (Xe) e sugli atomi di idrogeno (H) presenti nella molecola XeH4.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola XeH4 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di Xenon (Xe):
Elettroni di valenza = 8 (perché lo xeno è nel gruppo 18)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Xe | = | 8 | – | 8/2 | – | 4 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di xeno (Xe) così come l’atomo di idrogeno (H) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di XeH4 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di XeH4 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di XeH4 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di XeH4.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: