Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis TeCl2 ha un atomo di tellurio (Te) al centro circondato da due atomi di cloro (Cl). Ci sono 2 legami singoli tra l’atomo di tellurio (Te) e ciascun atomo di cloro (Cl). Ci sono 2 coppie solitarie sull’atomo di tellurio (Te) e 3 coppie solitarie sui due atomi di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di TeCl2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis di TeCl2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di TeCl2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di TeCl2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di TeCl2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di TeCl2, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di tellurio e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui spiegherò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del tellurio e del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totale nella molecola di TeCl2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di tellurio:
Il tellurio è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel tellurio sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di tellurio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di TeCl2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di tellurio + elettroni di valenza donati da 2 atomi di cloro = 6 + 7(2) = 20 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è TeCl2 e contiene atomi di tellurio (Te) e atomi di cloro (Cl).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di tellurio (Te) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del tellurio (Te) e del cloro (Cl), allora l’ atomo di tellurio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di tellurio (Te) è l’atomo centrale e gli atomi di cloro (Cl) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola TeCl2, dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di tellurio (Te) e gli atomi di cloro (Cl).
Ciò indica che il tellurio (Te) e il cloro (Cl) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di TeCl2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola TeCl2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di cloro.
Questi atomi di cloro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola TeCl2.
La molecola di TeCl2 ha un totale di 20 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 20 – 16 = 4 .
È necessario posizionare questi 4 elettroni sull’atomo centrale di tellurio nel diagramma sopra della molecola TeCl2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di tellurio (Te) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di cloro (Cl), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di tellurio forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di tellurio è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di TeCl2 è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di TeCl2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale degli atomi di tellurio (Te) e di cloro (Cl) presenti nella molecola TeCl2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola di TeCl2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di tellurio (Te):
Elettroni di valenza = 6 (perché il tellurio è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di cloro (Cl):
Valenza elettronica = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Voi | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di tellurio (Te) così come l’atomo di cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di TeCl2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di TeCl2 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di TeCl2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di TeCl2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: