Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis SnCl2 ha un atomo di stagno (Sn) al centro circondato da due atomi di cloro (Cl). Ci sono 2 legami singoli tra l’atomo di stagno (Sn) e ciascun atomo di cloro (Cl). C’è 1 coppia solitaria sull’atomo di stagno (Sn) e 3 coppie solitarie sui due atomi di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di SnCl2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di SnCl2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di SnCl2.
Passi per disegnare la struttura di Lewis di SnCl2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola SnCl2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di SnCl2, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di stagno e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello stagno e del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola SnCl2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di stagno:
Lo stagno è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nello stagno sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di stagno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola SnCl2 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di stagno + elettroni di valenza donati da 2 atomi di cloro = 4 + 7(2) = 18 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è SnCl2 e contiene atomi di stagno (Sn) e atomi di cloro (Cl).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di stagno (Sn) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello stagno (Sn) e del cloro (Cl), allora l’ atomo di stagno è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di stagno (Sn) è l’atomo centrale e gli atomi di cloro (Cl) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola SnCl2, dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di stagno (Sn) e gli atomi di cloro (Cl).
Ciò indica che lo stagno (Sn) e il cloro (Cl) sono legati chimicamente tra loro in una molecola SnCl2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola SnCl2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di cloro.
Questi atomi di cloro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola SnCl2.
La molecola SnCl2 ha un totale di 18 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 18 – 16 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo centrale di stagno nel diagramma sopra della molecola SnCl2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di SnCl2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sugli atomi di stagno (Sn) e di cloro (Cl) presenti nella molecola SnCl2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola SnCl2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di stagno (Sn):
Elettroni di valenza = 4 (perché lo stagno è nel gruppo 14)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di cloro (Cl):
Valenza elettronica = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Sn | = | 4 | – | 4/2 | – | 2 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di stagno (Sn) così come l’atomo di cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di SnCl2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di SnCl2 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di SnCl2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis di SnCl2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: