Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis S2Cl2 ha un singolo legame tra i due atomi di zolfo (S) nonché tra l’atomo di zolfo (S) e gli atomi di cloro (Cl). Ci sono 2 coppie solitarie sugli atomi di zolfo (O) e 3 coppie solitarie sugli atomi di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di S2Cl2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis diS2Cl2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di S2Cl2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di S2Cl2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola S2Cl2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di S2Cl2, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello zolfo e del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola S2Cl2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di zolfo:
Lo zolfo è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nello zolfo sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola S2Cl2 = elettroni di valenza donati da 2 atomi di zolfo + elettroni di valenza donati da 2 atomi di cloro = 6(2) + 7(2) = 26 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è S2Cl2 e contiene atomi di zolfo (S) e atomi di cloro (Cl).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di zolfo (S) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello zolfo (S) e del cloro (Cl), allora l’ atomo di zolfo è meno elettronegativo .
Qui, gli atomi di zolfo (S) sono l’atomo centrale e gli atomi di cloro (Cl) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola S2Cl2, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra gli atomi di zolfo-zolfo e tra gli atomi di zolfo-cloro.
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola S2Cl2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola S2Cl2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di cloro.
Questi atomi di cloro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola S2Cl2.
La molecola S2Cl2 ha un totale di 26 elettroni di valenza e di questi, solo 18 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 26 – 18 = 8 .
Devi posizionare questi 8 elettroni sui due atomi di zolfo centrali nel diagramma sopra della molecola S2Cl2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio è necessario verificare se gli atomi di zolfo centrale (S) sono stabili o meno.
Per verificare la stabilità degli atomi centrali di zolfo (S), dobbiamo verificare se formano o meno un ottetto.
Nell’immagine sopra puoi vedere che i due atomi di zolfo formano un ottetto. Ciò significa che hanno 8 elettroni.
E quindi gli atomi di zolfo centrali sono stabili.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di S2Cl2 è stabile oppure no.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di S2Cl2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale degli atomi di zolfo (S) e di cloro (Cl) presenti nella molecola S2Cl2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola S2Cl2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di Zolfo (S):
Elettroni di valenza = 6 (perché lo zolfo è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di cloro (Cl):
Elettroni di valenza = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che gli atomi di zolfo (S) e di cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di S2Cl2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di S2Cl2 di cui sopra.
Nella struttura puntiforme di Lewis di S2Cl2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di S2Cl2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: