Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura PCl2-Lewis ha un atomo di fosforo (P) al centro circondato da due atomi di cloro (Cl). Esiste un singolo legame tra l’atomo di fosforo (P) e ciascun atomo di cloro (Cl). C’è una carica formale -1 sull’atomo di fosforo (P).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura PCl2-lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis dello ione PCl2-.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione PCl2.
Passi per disegnare la struttura PCl2-Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione PCl2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione PCl2-, è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del fosforo e del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nello ione PCl2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fosforo:
Il fosforo è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel fosforo sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione PCl2- = elettroni di valenza donati da 1 atomo di fosforo + elettroni di valenza donati da 2 atomi di cloro + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 5 + 7(2) + 1 = 20 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui lo ione indicato è lo ione PCl2- e contiene atomi di fosforo (P) e atomi di cloro (Cl).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di fosforo (P) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del fosforo (P) e del cloro (Cl), allora l’ atomo di fosforo è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di fosforo (P) è l’atomo centrale e gli atomi di cloro (Cl) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola PCl2 dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di fosforo (P) e gli atomi di cloro (Cl).
Ciò indica che il fosforo (P) e il cloro (Cl) sono legati chimicamente tra loro in una molecola PCl2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola PCl2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di cloro.
Questi atomi di cloro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione PCl2-.
Lo ione PCl2- ha un totale di 20 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 20 – 16 = 4 .
È necessario posizionare questi 4 elettroni sull’atomo centrale di fosforo nel diagramma sopra della molecola PCl2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di fosforo (P) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di fosforo (P), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di fosforo forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di fosforo è stabile.
Passiamo ora al passaggio finale per verificare se la struttura di Lewis sopra è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di PCl2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale sull’atomo di fosforo (P) e sugli atomi di cloro (Cl) presenti nella molecola PCl2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola PCl2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di fosforo (P):
Elettroni di valenza = 5 (perché il fosforo è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di cloro (Cl):
Elettroni di valenza = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| P. | = | 5 | – | 4/2 | – | 4 | = | -1 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali della carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di fosforo (P) ha una carica di -1 e gli atomi di cloro hanno una carica di 0 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola PCl2.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola PCl2 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione PCl2, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis dello ione PCl2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: