Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis PBr5 ha un atomo di fosforo (P) al centro circondato da cinque atomi di bromo (Br). Ci sono 5 legami singoli tra l’atomo di fosforo (P) e ciascun atomo di bromo (Br).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di PBr5 (pentabromuro di fosforo), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di PBr5 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di PBr5.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis PBr5
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola PBr5
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di PBr5 (pentabromuro di fosforo), è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo e nell’atomo di bromo.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del fosforo e del bromo utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola PBr5
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fosforo:
Il fosforo è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel fosforo sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fosforo, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:
Il bromo è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola PBr5 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di fosforo + elettroni di valenza donati da 5 atomi di bromo = 5 + 7(5) = 40 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è PBr5 (pentabromuro di fosforo) e contiene atomi di fosforo (P) e atomi di bromo (Br).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di fosforo (P) e dell’atomo di bromo (Br) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del fosforo (P) e del bromo (Br), allora l’ atomo di fosforo è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di fosforo (P) è l’atomo centrale e gli atomi di bromo (Br) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola PBr5, è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di fosforo (P) e gli atomi di bromo (Br).
Ciò indica che il fosforo (P) e il bromo (Br) sono legati chimicamente tra loro in una molecola PBr5.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola PBr5 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di bromo.
Questi atomi di bromo esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola PBr5.
La molecola PBr5 ha un totale di 40 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di PBr5.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di PBr5.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale degli atomi di fosforo (P) e di bromo (Br) presenti nella molecola PBr5.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola PBr5 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di fosforo (P):
Elettroni di valenza = 5 (perché il fosforo è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 10
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di bromo (Br):
Elettroni di valenza = 7 (perché il bromo è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| P. | = | 5 | – | 10/2 | – | 0 | = | 0 |
| Fratello | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di fosforo (P) così come l’atomo di bromo (Br) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di PBr5 di cui sopra è stabile e non vi sono più cambiamenti nella struttura di PBr5 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di PBr5 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis di PBr5.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: