Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis N2F2 ha un doppio legame tra i due atomi di azoto (N) e un legame singolo tra l’atomo di azoto (N) e gli atomi di fluoro (F). Ci sono 2 coppie solitarie sugli atomi di azoto (N) e 3 coppie solitarie sugli atomi di fluoro (F).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di N2F2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di N2F2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di N2F2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis N2F2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola N2F2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola N2F2, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’azoto e del fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola N2F2
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola N2F2 = elettroni di valenza donati da 2 atomi di azoto + elettroni di valenza donati da 2 atomi di fluoro = 5(2) + 7(2) = 24 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è N2F2 e contiene atomi di azoto (N) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di azoto (N) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’azoto (N) e del fluoro (F), allora l’ atomo di azoto è meno elettronegativo .
Qui, gli atomi di azoto (N) sono l’atomo centrale e gli atomi di fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola N2F2, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra gli atomi di azoto-azoto e tra gli atomi di azoto-fluoro.
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola N2F2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola N2F2 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di fluoro.
Questi atomi di fluoro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola N2F2.
La molecola N2F2 ha un totale di 24 elettroni di valenza e di questi, solo 18 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 24 – 18 = 6 .
Devi posizionare questi 6 elettroni sui due atomi di azoto centrali nel diagramma sopra della molecola N2F2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha byte, converti la coppia solitaria in un doppio legame o un triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se gli atomi centrali di azoto (N) sono stabili o meno.
Per verificare la stabilità degli atomi centrali di azoto (N), dobbiamo verificare se formano o meno un ottetto.
Sfortunatamente, qui uno degli atomi di azoto non forma un ottetto.
Ora, per rendere stabile questo atomo di azoto, è necessario convertire la coppia solitaria in un doppio legame in modo che l’atomo di azoto possa avere 8 elettroni (cioè un ottetto).
Dopo aver convertito questa coppia di elettroni in un doppio legame, l’atomo di azoto centrale riceverà altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventerà quindi 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che i due atomi di azoto formano un ottetto.
E quindi questi atomi di azoto sono stabili.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di N2F2 è stabile oppure no.
(Nota: qui abbiamo spostato la coppia di elettroni dell’atomo di azoto e non dell’atomo di fluoro.
Perché ricorda che devi spostare la coppia di elettroni dall’atomo meno elettronegativo.
Infatti l’atomo meno elettronegativo ha una maggiore tendenza a donare elettroni.
Qui se confrontiamo l’atomo di azoto e l’atomo di fluoro, l’atomo di azoto è meno elettronegativo.
Quindi è necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di azoto.)
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di N2F2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sia sugli atomi di azoto (N) che su quelli di fluoro (F) presenti nella molecola N2F2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola N2F2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di azoto (N):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’azoto è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di fluoro (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché la fluorite è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| NON | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che gli atomi di azoto (N) e gli atomi di fluoro (F) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di N2F2 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di N2F2 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di cui sopra di N2F2, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò risulterà nella seguente struttura di Lewis di N2F2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: