Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura Cl3-Lewis ha tre atomi di cloro (Cl). Ci sono 2 legami singoli tra ciascun atomo di cloro (Cl). Ci sono 3 coppie solitarie sui tre atomi di cloro. C’è una carica formale di -1 sull’atomo centrale di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura Cl3-Lewis, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura Lewis dello ione Cl3-Lewis .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione Cl3.
Passi per disegnare la struttura Cl3-Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione Cl3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione Cl3-, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nello ione Cl3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione Cl3- = elettroni di valenza donati da 3 atomi di cloro + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 7(3) + 1 = 22 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è Cl3. Tutti e tre gli atomi sono identici, quindi puoi selezionare uno qualsiasi degli atomi come atomo centrale.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola Cl3, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra i tre atomi di cloro (Cl).
Ciò indica che i tre atomi di cloro (Cl) sono legati chimicamente tra loro in una molecola Cl3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola Cl3 puoi vedere che gli atomi esterni sono solo atomi di cloro.
Questi atomi di cloro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione Cl3-.
Lo ione Cl3- ha un totale di 22 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 22 – 16 = 6 .
È necessario posizionare questi 6 elettroni sull’atomo centrale di cloro nel diagramma sopra della molecola Cl3.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di Cl3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale su tutti gli atomi di cloro (Cl) presenti nella molecola Cl3.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola Cl3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo centrale di cloro (Cl):
Elettroni di valenza = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 6
Per gli atomi di cloro (Cl) esterni:
Elettroni di valenza = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Cl (centrale) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| Chiave (esterna) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali della carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo centrale di cloro (Cl) ha una carica di -1 e gli atomi di cloro esterni hanno carica 0 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola Cl3.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola Cl3 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione Cl3, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo otterrai la seguente struttura di Lewis dello ione Cl3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: