Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis C2H3Cl ha un doppio legame tra atomi di carbonio-carbonio e un legame singolo tra atomi di carbonio-idrogeno e atomi di carbonio-cloro. Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di C2H3Cl, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di C2H3Cl .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di C2H3Cl.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di C2H3Cl
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola C2H3Cl
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola C2H3Cl, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio, nell’atomo di idrogeno e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del carbonio, dell’idrogeno e del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola C2H3Cl
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:
Il carbonio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica. [2] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [3] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola C2H3Cl = elettroni di valenza donati da 2 atomi di carbonio + elettroni di valenza donati da 3 atomi di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di cloro = 4(2) + 1(3) + 7 = 18 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
(Ricorda: se nella molecola data è presente idrogeno, metti sempre l’idrogeno all’esterno.)
Ora qui la molecola data è C2H3Cl e contiene un atomo di carbonio (C), atomi di idrogeno (H) e un atomo di cloro (Cl).
Quindi secondo la regola dobbiamo tenere fuori l’idrogeno.
Ora puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di carbonio (C) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del carbonio (C) e del cloro (Cl), allora l’atomo di carbonio è meno elettronegativo.
Qui, l’atomo di carbonio (C) è l’atomo centrale e l’atomo di cloro (Cl) è l’atomo esterno.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola C2H3Cl, è necessario inserire le coppie di elettroni tra gli atomi di carbonio (C) e cloro (Cl) e tra gli atomi di carbonio (C) e idrogeno (H).
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola C2H3Cl.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola C2H3Cl puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di idrogeno e atomi di cloro.
Questi atomi di idrogeno e cloro formano rispettivamente un dupletto e un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola C2H3Cl.
La molecola C2H3Cl ha un totale di 18 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 18 – 16 = 2 .
Devi posizionare questi 2 elettroni su uno degli atomi di carbonio nel diagramma sopra della molecola C2H3Cl.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se gli atomi di carbonio centrali (C) sono stabili o meno.
Per verificare la stabilità degli atomi centrali di carbonio (C), dobbiamo verificare se formano o meno un ottetto.
Sfortunatamente, qui uno degli atomi di carbonio non forma un ottetto.
Ora, per rendere stabile questo atomo di carbonio, è necessario convertire la coppia solitaria in un doppio legame in modo che l’atomo di carbonio possa avere 8 elettroni (cioè un ottetto).
Dopo aver convertito questa coppia di elettroni in un doppio legame, l’atomo di carbonio centrale riceverà altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventerà quindi 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che i due atomi di carbonio formano un ottetto.
E quindi questi atomi di carbonio sono stabili.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di C2H3Cl è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di C2H3Cl.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di carbonio (C), idrogeno (H) e cloro (Cl) presenti nella molecola C2H3Cl.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola C2H3Cl nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di carbonio (C):
Elettroni di valenza = 4 (perché il carbonio è nel gruppo 14)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di cloro (Cl):
Elettroni di valenza = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di carbonio (C), l’atomo di idrogeno (H) e l’atomo di cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di C2H3Cl di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di C2H3Cl di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis sopra di C2H3Cl, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). Ciò risulterà nella seguente struttura di Lewis di C2H3Cl.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: