Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis ICl ha un atomo di iodio (I) e un atomo di cloro (Cl) che contiene un singolo legame tra di loro. Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di iodio (I) e sull’atomo di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di ICl, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di ICl .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di ICl.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis dell’ICl
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola ICl
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di ICl, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello iodio e del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola ICl
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di ICl = elettroni di valenza donati da 1 atomo di iodio + elettroni di valenza donati da 1 atomo di cloro = 7 + 7 = 14 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è ICl. Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale.
Supponiamo che l’atomo di iodio sia un atomo centrale.
(Dovresti considerare l’atomo meno elettronegativo come l’atomo centrale).
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola ICl, devi mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di iodio (I) e l’atomo di cloro (Cl).
Ciò indica che lo iodio (I) e il cloro (Cl) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di ICl.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola ICl, abbiamo assunto che l’atomo di iodio fosse l’atomo centrale. Il cloro è quindi l’atomo esterno.
Dobbiamo quindi rendere stabile l’atomo di cloro.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di cloro forma un ottetto ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola ICl.
La molecola ICl ha un totale di 14 elettroni di valenza e di questi, solo 8 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 14 – 8 = 6 .
Devi mettere questi 6 elettroni sull’atomo di iodio nel diagramma sopra della molecola ICl.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di ICl.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale degli atomi di iodio (I) e di cloro (Cl) presenti nella molecola ICl.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola ICl nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di iodio (I):
Elettroni di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di cloro (Cl):
Elettroni di valenza = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| IO | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli della carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di iodio (I) così come l’atomo di cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di ICl sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di ICl sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di ICl sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di ICl.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: