Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis IBr ha un atomo di iodio (I) e un atomo di bromo (Br) che contengono un singolo legame tra loro. Ci sono 3 coppie solitarie sull’atomo di iodio (I) e sull’atomo di bromo (Br).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di IBr, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di IBr .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di IBr.
Passi per disegnare la struttura di IBr Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola IBr
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di IBr, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio e nell’atomo di bromo.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello iodio e del bromo utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola IBr
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di bromo:
Il bromo è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel bromo sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di bromo, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di IBr = elettroni di valenza donati da 1 atomo di iodio + elettroni di valenza donati da 1 atomo di bromo = 7 + 7 = 14 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è IBr. Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale.
Supponiamo che l’atomo di iodio sia un atomo centrale.
(Dovresti considerare l’atomo meno elettronegativo come l’atomo centrale).
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola IBr, dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di iodio (I) e l’atomo di bromo (Br).
Ciò indica che lo iodio (I) e il bromo (Br) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di IBr.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola IBr, abbiamo assunto che l’atomo di iodio fosse l’atomo centrale. Il bromo è quindi l’atomo esterno.
Dobbiamo quindi rendere stabile l’atomo di bromo.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di bromo forma un ottetto ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola IBr.
La molecola IBr ha un totale di 14 elettroni di valenza e di questi, solo 8 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 14 – 8 = 6 .
Devi mettere questi 6 elettroni sull’atomo di iodio nel diagramma sopra della molecola IBr.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di IBr.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale degli atomi di iodio (I) e di bromo (Br) presenti nella molecola IBr.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola IBr nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di iodio (I):
Elettroni di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di bromo (Br):
Elettroni di valenza = 7 (perché il bromo è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| IO | = | 7 | – | 6/2 | – | 4 | = | 0 |
| Fratello | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di iodio (I) così come l’atomo di bromo (Br) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di IBr di cui sopra è stabile e non vi sono più cambiamenti nella struttura di IBr di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di IBr sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di IBr.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: