Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis I3-(triioduro) ha tre atomi di iodio (I). Ci sono 2 legami singoli tra ciascun atomo di iodio (I). Ci sono 3 coppie solitarie sui tre atomi di iodio. C’è una carica formale -1 sull’atomo centrale di iodio (I).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis I3- (triioduro), resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis dello ione I3- .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis dello ione I3.
Passaggi per disegnare la struttura I3-Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione I3
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nello ione I3-(triioduro), è necessario prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di iodio.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello iodio utilizzando una tavola periodica .
Elettroni di valenza totali nello ione I3
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di iodio:
Lo iodio è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello iodio sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di iodio, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nello ione I3- = elettroni di valenza donati da 3 atomi di iodio + 1 elettrone extra aggiunto a causa di 1 carica negativa = 7(3) + 1 = 22 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è I3. Tutti e tre gli atomi sono identici, quindi puoi selezionare uno qualsiasi degli atomi come atomo centrale.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola I3, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra i tre atomi di iodio (I).
Ciò indica che i tre atomi di iodio (I) sono legati chimicamente tra loro in una molecola I3.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola I3 puoi vedere che gli atomi esterni sono solo atomi di iodio.
Questi atomi di iodio esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nello ione I3-.
Lo ione I3- ha un totale di 22 elettroni di valenza e di questi, solo 16 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 22 – 16 = 6 .
È necessario posizionare questi 6 elettroni sull’atomo di iodio centrale nel diagramma sopra della molecola I3.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di I3.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, ora dobbiamo trovare la carica formale su tutti gli atomi di iodio (I) presenti nella molecola I3.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola I3 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo centrale di iodio (I):
Elettroni di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 6
Per gli atomi di iodio (I) esterni:
Elettroni di valenza = 7 (perché lo iodio è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Io (centrale) | = | 7 | – | 4/2 | – | 6 | = | -1 |
| Io (fuori) | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di iodio centrale (I) ha una carica di -1 e gli atomi di iodio esterni hanno carica 0 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola I3.
Questa carica complessiva -1 sulla molecola I3 è mostrata nell’immagine qui sotto.
Nella struttura a punti di Lewis sopra dello ione I3, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis dello ione I3.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: