Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis H2Se ha un atomo di selenio (Se) al centro circondato da due atomi di idrogeno (H). Ci sono 2 legami singoli tra l’atomo di selenio (Se) e ciascun atomo di idrogeno (H). Ci sono 2 coppie solitarie sull’atomo di selenio (Se).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di H2Se, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis di H2Se .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di H2Se.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis H2Se
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola H2Se
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di H2Se, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di idrogeno e nell’atomo di selenio.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’idrogeno e del selenio utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola H2Se
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di idrogeno:
L’idrogeno è un elemento del gruppo 1 della tavola periodica.[1] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nell’idrogeno è 1 .
Puoi vedere che nell’atomo di idrogeno è presente un solo elettrone di valenza, come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di selenio:
Il selenio è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nel selenio sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di selenio, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di H2Se = elettroni di valenza donati da 2 atomi di idrogeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di selenio = 1(2) + 6 = 8 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
(Ricorda: se nella molecola data è presente idrogeno, metti sempre l’idrogeno all’esterno.)
Ora qui la molecola data è H2Se e contiene atomi di idrogeno (H) e un atomo di selenio (Se).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di idrogeno (H) e dell’atomo di selenio (Se) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’idrogeno (H) e del selenio (Se), allora l’ atomo di idrogeno è meno elettronegativo . Ma secondo la regola dobbiamo tenere l’idrogeno all’esterno.
Qui, l’atomo di selenio (Se) è l’atomo centrale e gli atomi di idrogeno (H) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola H2Se, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra l’atomo di selenio (Se) e gli atomi di idrogeno (H).
Ciò indica che il selenio (Se) e l’idrogeno (H) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di H2Se.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola H2Se puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di idrogeno.
Questi atomi di idrogeno esterni formano un duplice e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola H2Se.
La molecola H2Se ha un totale di 8 elettroni di valenza e di questi, solo 4 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 8 – 4 = 4 .
È necessario posizionare questi 4 elettroni sull’atomo centrale di selenio nel diagramma sopra della molecola H2Se.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, è necessario verificare se l’atomo centrale di selenio (Se) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo centrale di selenio (Se), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di selenio forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di selenio è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di H2Se è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di H2Se.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale degli atomi di idrogeno (H) e selenio (Se) presenti nella molecola H2Se.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola H2Se nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di idrogeno (H):
Elettrone di valenza = 1 (perché l’idrogeno è nel gruppo 1)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di selenio (Se):
Elettroni di valenza = 6 (perché il selenio è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| H | = | 1 | – | 2/2 | – | 0 | = | 0 |
| Se | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che gli atomi di idrogeno (H) così come gli atomi di selenio (Se) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di H2Se di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di H2Se di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di H2Se sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis di H2Se.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: