Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis GeCl4 ha un atomo di germanio (Ge) al centro circondato da quattro atomi di cloro (Cl). Ci sono 4 legami singoli tra l’atomo di Germanio (Ge) e ciascun atomo di Cloro (Cl). Ci sono 3 coppie solitarie dei quattro atomi di cloro (Cl).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di GeCl4, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo dopo passo su come disegnare una struttura di Lewis di GeCl4 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di GeCl4.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di GeCl4
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola GeCl4
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola di GeCl4, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di germanio e nell’atomo di cloro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del germanio e del cloro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totale nella molecola GeCl4
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di germanio:
Il germanio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel germanio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di germanio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di cloro:
Il cloro è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel cloro sono 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di cloro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di GeCl4 = elettroni di valenza donati da 1 atomo di germanio + elettroni di valenza donati da 4 atomi di cloro = 4 + 7(4) = 32 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è GeCl4 e contiene atomi di germanio (Ge) e atomi di cloro (Cl).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di germanio (Ge) e dell’atomo di cloro (Cl) nella tavola periodica qui sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività del germanio (Ge) e del cloro (Cl), allora l’ atomo di germanio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di germanio (Ge) è l’atomo centrale e gli atomi di cloro (Cl) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola GeCl4, dobbiamo mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di germanio (Ge) e gli atomi di cloro (Cl).
Ciò indica che il germanio (Ge) e il cloro (Cl) sono legati chimicamente tra loro in una molecola GeCl4.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola GeCl4 puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di cloro.
Questi atomi di cloro esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola GeCl4.
La molecola GeCl4 ha un totale di 32 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra di GeCl4.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale
In questo passaggio, devi verificare se l’atomo di germanio centrale (Ge) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo di germanio centrale (Ge), è necessario verificare se forma o meno un ottetto.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di germanio forma un ottetto. Ciò significa che ha 8 elettroni.
E quindi l’atomo centrale di germanio è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di GeCl4 è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di GeCl4.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale degli atomi di germanio (Ge) e di cloro (Cl) presenti nella molecola GeCl4.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola GeCl4 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di germanio (Ge):
Elettroni di valenza = 4 (perché il germanio è nel gruppo 14)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di cloro (Cl):
Valenza elettronica = 7 (perché il cloro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Ge | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| Cl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di germanio (Ge) così come l’atomo di cloro (Cl) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di GeCl4 di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di GeCl4 di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di GeCl4 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di GeCl4.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: