Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura FCN Lewis ha un atomo di carbonio (C) al centro circondato da un atomo di fluoro (F) e da un atomo di azoto (N). Esiste 1 legame singolo tra carbonio (C) e fluoro (F) e 1 triplo legame tra carbonio (C) e azoto (N).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis della molecola FCN, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis della molecola FCN.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di FCN.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis FCN
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola FCN
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza in una molecola FCN, devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro, nell’atomo di carbonio e nell’atomo di azoto.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del fluoro, del carbonio e dell’azoto utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola FCN
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica. [1] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:
Il carbonio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di azoto:
L’azoto è un elemento del gruppo 15 della tavola periodica. [3] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nell’azoto sono 5 .
Puoi vedere i 5 elettroni di valenza presenti nell’atomo di azoto come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola FCN = elettroni di valenza donati da 1 atomo di fluoro + elettroni di valenza donati da 1 atomo di carbonio + elettroni di valenza donati da 1 atomo di azoto = 7 + 4 + 5 = 16 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è FCN e contiene un atomo di fluoro (F), un atomo di carbonio (C) e un atomo di azoto (N).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di fluoro (F), dell’atomo di carbonio (C) e dell’atomo di azoto (N) nella tavola periodica sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dell’atomo di fluoro (F), dell’atomo di carbonio (C) e dell’atomo di azoto (N), allora l’ atomo di carbonio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di carbonio (C) è l’atomo centrale e l’atomo di fluoro (F) e l’atomo di azoto (N) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola FCN, è necessario inserire le coppie di elettroni tra l’atomo di fluoro (F), l’atomo di carbonio (C) e l’atomo di azoto (N).
Ciò indica che l’atomo di fluoro (F), l’atomo di carbonio (C) e l’atomo di azoto (N) sono legati chimicamente tra loro in una molecola FCN.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola FCN, puoi vedere che gli atomi esterni sono l’atomo di fluoro e l’atomo di azoto.
Questi atomi esterni di fluoro e azoto formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola FCN.
La molecola FCN ha un totale di 16 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma sopra.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo di carbonio centrale (C) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo di carbonio centrale (C), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Sfortunatamente, qui l’atomo di carbonio non forma un ottetto. Il carbonio ha solo 4 elettroni ed è instabile.
Ora, per rendere stabile questo atomo di carbonio, è necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di azoto esterno in modo che l’atomo di carbonio possa avere 8 elettroni (cioè un ottetto).
(Nota: qui hai 2 scelte. Puoi spostare la coppia di elettroni del fluoro o dell’azoto. Ma gli alogeni solitamente formano un singolo legame. Quindi qui devi spostare la coppia di elettroni dell’azoto.)
Ma dopo aver spostato una coppia di elettroni, l’atomo di carbonio non forma ancora un ottetto poiché ha solo 6 elettroni.
Ancora una volta, dobbiamo spostare una coppia extra di elettroni solo dall’atomo di azoto.
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di carbonio centrale riceverà altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventerà quindi 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di carbonio forma un ottetto.
E quindi l’atomo di carbonio è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di FCN è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis della molecola FCN.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di fluoro (F), carbonio (C) e azoto (N) presenti nella molecola FCN.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola FCN nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di fluorite (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di carbonio (C):
Elettroni di valenza = 4 (perché il carbonio è nel gruppo 14)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di azoto (N):
Elettroni di valenza = 5 (perché l’azoto è nel gruppo 15)
Elettroni di legame = 6
Elettroni non leganti = 2
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| NON | = | 5 | – | 6/2 | – | 2 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di fluoro (F), l’atomo di carbonio (C) e l’atomo di azoto (N) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis di FCN di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di FCN di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis di FCN sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis di FCN.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: