Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura SiO Lewis ha un atomo di silicio (Si) e un atomo di ossigeno (O) che contiene un triplo legame tra loro. C’è 1 coppia solitaria sull’atomo di silicio (Si) e sull’atomo di ossigeno (O).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di SiO, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis diSiO .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di SiO.
Passaggi per disegnare la struttura di SiO Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di SiO
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola di SiO , devi prima conoscere gli elettroni di valenza presenti in un singolo atomo di silicio e nell’atomo di ossigeno.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza del silicio e dell’ossigeno utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola di SiO
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di silicio:
Il silicio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [1] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel silicio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di silicio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola di SiO = elettroni di valenza donati da 1 atomo di silicio + elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno = 4 + 6 = 10 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è SiO. Ha solo due atomi, quindi puoi selezionarne uno qualsiasi come atomo centrale.
Supponiamo che l’atomo di silicio sia un atomo centrale.
(Dovresti considerare l’atomo meno elettronegativo come l’atomo centrale).
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola di SiO, devi mettere le coppie di elettroni tra l’atomo di silicio (Si) e l’atomo di ossigeno (O).
Ciò indica che l’atomo di silicio (Si) e l’atomo di ossigeno (O) sono legati chimicamente tra loro in una molecola di SiO.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità dell’atomo esterno.
Qui nel diagramma della molecola di SiO, abbiamo assunto che l’atomo di silicio fosse l’atomo centrale. L’ossigeno è quindi l’atomo esterno.
Quindi è necessario rendere stabile l’atomo di ossigeno.
Puoi vedere nell’immagine qui sotto che l’atomo di ossigeno forma un ottetto ed è quindi stabile.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola di SiO.
La molecola di SiO ha un totale di 10 elettroni di valenza e di questi, nel diagramma sopra vengono utilizzati solo 8 elettroni di valenza .
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 10 – 8 = 2 .
Devi mettere questi 2 elettroni sull’atomo di silicio nel diagramma sopra della molecola di SiO.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo centrale di silicio (Si) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità di questo atomo di silicio (Si), dobbiamo verificare se forma o meno un ottetto.
Sfortunatamente, questo atomo di silicio qui non forma un byte. Il silicio ha solo 4 elettroni ed è instabile.
Ora, per rendere stabile questo atomo di silicio, è necessario spostare la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno.
Ma dopo aver spostato una coppia di elettroni, l’atomo di silicio non forma ancora un ottetto poiché ha solo 6 elettroni.
Ancora una volta, dobbiamo spostare una coppia extra di elettroni dall’atomo di ossigeno.
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di silicio riceverà altri 2 elettroni e quindi il suo totale di elettroni diventerà 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di silicio e l’atomo di ossigeno formano entrambi un ottetto.
E quindi la struttura puntiforme di Lewis sopra della molecola di SiO è stabile.
Nella struttura a punti di Lewis di SiO sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). Ciò si tradurrà nella seguente struttura di Lewis di SiO.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: