Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura OCS Lewis ha un atomo di carbonio (C) al centro circondato da un atomo di ossigeno (O) e da un atomo di zolfo (S). Ci sono 2 doppi legami tra l’atomo di carbonio (C) e l’atomo di ossigeno (O) nonché tra l’atomo di carbonio (C) e l’atomo di zolfo (S). Ci sono 2 coppie solitarie sull’atomo di ossigeno (O) e sull’atomo di zolfo (S).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura OCS Lewis, resta con me e riceverai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura OCS Lewis.
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura OCS Lewis .
Passaggi per disegnare la struttura di OCS Lewis
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola OCS
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola OCS , prima di tutto è necessario conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno, nell’atomo di carbonio e nell’atomo di zolfo.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dell’ossigeno, del carbonio e dello zolfo utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola OCS
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di carbonio:
Il carbonio è un elemento del gruppo 14 della tavola periodica. [2] Pertanto gli elettroni di valenza presenti nel carbonio sono 4 .
Puoi vedere i 4 elettroni di valenza presenti nell’atomo di carbonio come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di zolfo:
Lo zolfo è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [3] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello zolfo sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di zolfo, come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola OCS = elettroni di valenza donati da 1 atomo di ossigeno + elettroni di valenza donati da 1 atomo di carbonio + elettroni di valenza donati da 1 atomo di zolfo = 6 + 4 + 6 = 16 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è OCS e contiene un atomo di ossigeno (O), un atomo di carbonio (C) e un atomo di zolfo (S).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di ossigeno (O), dell’atomo di carbonio (C) e dell’atomo di zolfo (S) nella tavola periodica sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività di ossigeno (O), carbonio (C) e zolfo (S), allora l’ atomo di carbonio è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di carbonio (C) è l’atomo centrale e l’atomo di ossigeno (O) e l’atomo di zolfo (S) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora nella molecola OCS è necessario posizionare le coppie di elettroni tra gli atomi di ossigeno, carbonio e zolfo.
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola OCS.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui nello schizzo della molecola OCS, puoi vedere che gli atomi esterni sono l’atomo di carbonio e l’atomo di zolfo.
Questi atomi esterni formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola OCS.
La molecola OCS ha un totale di 16 elettroni di valenza e tutti questi elettroni di valenza sono utilizzati nel diagramma di OCS sopra.
Non ci sono quindi più coppie di elettroni da trattenere sull’atomo centrale.
Quindi ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: controlla l’ottetto sull’atomo centrale. Se non ha ottetto, sposta la coppia solitaria per formare un doppio o triplo legame.
In questo passaggio è necessario verificare se l’atomo di carbonio centrale (C) è stabile o meno.
Per verificare la stabilità dell’atomo di carbonio centrale (C), dobbiamo verificare se forma un ottetto o meno.
Sfortunatamente, qui l’atomo di carbonio non forma un ottetto. Il carbonio ha solo 4 elettroni ed è instabile.
Ora, per rendere stabile questo atomo di carbonio, è necessario spostare la coppia di elettroni dell’atomo di ossigeno esterno in modo che l’atomo di carbonio possa avere 8 elettroni (cioè un ottetto).
Ma dopo aver spostato una coppia di elettroni, l’atomo di carbonio non forma ancora un ottetto poiché ha solo 6 elettroni.
Ancora una volta, dobbiamo spostare una coppia extra di elettroni dall’atomo di zolfo.
Dopo aver spostato questa coppia di elettroni, l’atomo di carbonio centrale riceverà altri 2 elettroni e il suo totale di elettroni diventerà quindi 8.
Nell’immagine sopra puoi vedere che l’atomo di carbonio forma un ottetto.
E quindi l’atomo di carbonio è stabile.
Passiamo ora all’ultimo passaggio per verificare se la struttura di Lewis di OCS è stabile o meno.
Passaggio 6: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis di OCS.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sull’atomo di ossigeno (O), sull’atomo di carbonio (C) nonché sull’atomo di zolfo (S) presente nella molecola di OCS.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola OCS nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
Per l’atomo di carbonio (C):
Elettroni di valenza = 4 (perché il carbonio è nel gruppo 14)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 0
Per l’atomo di Zolfo (S):
Elettroni di valenza = 6 (perché lo zolfo è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 4
Elettroni non leganti = 4
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| OH | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
| VS | = | 4 | – | 8/2 | – | 0 | = | 0 |
| S | = | 6 | – | 4/2 | – | 4 | = | 0 |
Dai calcoli sulla carica formale di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di ossigeno (O), carbonio (C) e zolfo (S) hanno carica formale “zero” .
Ciò indica che la struttura di Lewis dell’OCS di cui sopra è stabile e non vi sono ulteriori cambiamenti nella struttura di OCS di cui sopra.
Nella struttura a punti di Lewis dell’OCS sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un singolo legame (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di OCS.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: