Quindi hai già visto l’immagine qui sopra, giusto?
Lasciatemi spiegare brevemente l’immagine sopra.
La struttura di Lewis XeO2F2 ha un atomo di xeno (Xe) al centro circondato da due atomi di ossigeno (O) e due atomi di fluoro (F). Esistono legami singoli tra gli atomi di xeno e fluoro e doppi legami tra gli atomi di xeno e ossigeno. C’è 1 coppia solitaria sull’atomo di Xenon (Xe), 2 coppie solitarie sugli atomi di ossigeno (O) e 3 coppie solitarie sugli atomi di fluoro (F).
Se non hai capito nulla dall’immagine sopra della struttura di Lewis di XeO2F2, resta con me e otterrai la spiegazione dettagliata passo passo su come disegnare una struttura di Lewis della molecola XeO2F2 .
Passiamo quindi ai passaggi per disegnare la struttura di Lewis di XeO2F2.
Passaggi per disegnare la struttura di Lewis di XeO2F2
Passaggio 1: trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola XeO2F2
Per trovare il numero totale di elettroni di valenza nella molecola XeO2F2 , prima di tutto è necessario conoscere gli elettroni di valenza presenti nell’atomo di xeno, nell’atomo di ossigeno e nell’atomo di fluoro.
(Gli elettroni di valenza sono gli elettroni presenti nell’orbita più esterna di qualsiasi atomo.)
Qui ti dirò come trovare facilmente gli elettroni di valenza dello xeno, dell’ossigeno e del fluoro utilizzando una tavola periodica.
Elettroni di valenza totali nella molecola XeO2F2
→ Elettroni di valenza forniti dall’atomo di xeno:
Lo xeno è un elemento del gruppo 18 della tavola periodica. [ 1] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nello xeno sono 8 .
Puoi vedere gli 8 elettroni di valenza presenti nell’atomo di xeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di ossigeno:
L’ossigeno è un elemento del gruppo 16 della tavola periodica. [2] Pertanto, gli elettroni di valenza presenti nell’ossigeno sono 6 .
Puoi vedere i 6 elettroni di valenza presenti nell’atomo di ossigeno come mostrato nell’immagine sopra.
→ Elettroni di valenza dati dall’atomo di fluoro:
La fluorite è un elemento del gruppo 17 della tavola periodica.[3] Pertanto, l’elettrone di valenza presente nella fluorite è 7 .
Puoi vedere i 7 elettroni di valenza presenti nell’atomo di fluoro come mostrato nell’immagine sopra.
COSÌ,
Elettroni di valenza totali nella molecola 2) = 34 .
Passaggio 2: seleziona l’atomo centrale
Per selezionare l’atomo centrale dobbiamo ricordare che al centro rimane l’atomo meno elettronegativo .
Ora qui la molecola data è XeO2F2 e contiene atomi di xeno (Xe), atomi di ossigeno (O) e atomi di fluoro (F).
Puoi vedere i valori di elettronegatività dell’atomo di xeno (Xe), dell’atomo di ossigeno (O) e dell’atomo di fluoro (F) nella tavola periodica sopra.
Se confrontiamo i valori di elettronegatività dello xeno (Xe), dell’ossigeno (O) e del fluoro (F), allora l’ atomo di xeno è meno elettronegativo .
Qui, l’atomo di xeno (Xe) è l’atomo centrale e gli atomi di ossigeno (O) e fluoro (F) sono gli atomi esterni.
Passaggio 3: collega ciascun atomo posizionando una coppia di elettroni tra di loro
Ora, nella molecola XeO2F2, è necessario posizionare le coppie di elettroni tra gli atomi di xeno-ossigeno e gli atomi di xeno-fluoro.
Ciò indica che questi atomi sono legati chimicamente tra loro in una molecola XeO2F2.
Passaggio 4: rendere stabili gli atomi esterni. Posiziona la coppia di elettroni di valenza rimanente sull’atomo centrale.
In questo passaggio è necessario verificare la stabilità degli atomi esterni.
Qui, nello schizzo della molecola XeO2F2, puoi vedere che gli atomi esterni sono atomi di ossigeno (O) e atomi di fluoro (F).
Questi atomi di ossigeno esterni e atomi di fluoro formano un ottetto e sono quindi stabili.
Inoltre, nel passaggio 1, abbiamo calcolato il numero totale di elettroni di valenza presenti nella molecola XeO2F2.
La molecola XeO2F2 ha un totale di 34 elettroni di valenza e di questi, solo 32 elettroni di valenza vengono utilizzati nel diagramma sopra.
Quindi il numero di elettroni rimanenti = 34 – 32 = 2 .
È necessario posizionare questi 2 elettroni sull’atomo centrale di xeno nel diagramma sopra della molecola XeO2F2.
Ora passiamo al passaggio successivo.
Passaggio 5: verificare la stabilità della struttura di Lewis
Ora sei arrivato all’ultimo passaggio in cui devi verificare la stabilità della struttura di Lewis della molecola XeO2F2.
La stabilità della struttura di Lewis può essere verificata utilizzando un concetto formale di carica .
In breve, dobbiamo ora trovare la carica formale sugli atomi di xeno (Xe), ossigeno (O) e fluoro (F) presenti nella molecola XeO2F2.
Per calcolare l’imposta formale, è necessario utilizzare la seguente formula:
Carica formale = Elettroni di valenza – (Elettroni di legame)/2 – Elettroni non di legame
Puoi vedere il numero di elettroni di legame e di elettroni non di legame per ciascun atomo della molecola XeO2F2 nell’immagine qui sotto.
Per l’atomo di Xenon (Xe):
Elettroni di valenza = 8 (perché lo xeno è nel gruppo 18)
Elettroni di legame = 8
Elettroni non leganti = 2
Per l’atomo di ossigeno (O):
Elettroni di valenza = 6 (perché l’ossigeno è nel gruppo 16)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
Per l’atomo di fluoro (F):
Elettroni di valenza = 7 (perché il fluoro è nel gruppo 17)
Elettroni di legame = 2
Elettroni non leganti = 6
| Accusa formale | = | elettroni di valenza | – | (Elettroni leganti)/2 | – | Elettroni non leganti | ||
| Xe | = | 8 | – | 8/2 | – | 2 | = | +2 |
| OH | = | 6 | – | 2/2 | – | 6 | = | -1 |
| F | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Dai calcoli formali sulla carica di cui sopra, puoi vedere che l’atomo di xeno (Xe) ha una carica di +2 mentre i due atomi di ossigeno hanno una carica di -1 .
Manteniamo quindi queste cariche sui rispettivi atomi della molecola XeO2F2.
L’immagine sopra mostra che la struttura di Lewis di XeO2F2 non è stabile.
Quindi dobbiamo ridurre al minimo queste cariche spostando la coppia di elettroni dall’atomo di ossigeno all’atomo di xeno.
Dopo aver spostato la coppia di elettroni dagli atomi di ossigeno all’atomo di xeno, le cariche dello xeno e di due atomi di ossigeno diventano zero. Ed è una struttura di Lewis più stabile. (vedi immagine sotto).
Nella struttura puntiforme di Lewis di XeO2F2 sopra, puoi anche rappresentare ciascuna coppia di elettroni di legame (:) come un legame singolo (|). In questo modo si otterrà la seguente struttura di Lewis di XeO2F2.
Spero che tu abbia compreso completamente tutti i passaggi precedenti.
Per fare più pratica e comprendere meglio, puoi provare altre strutture di Lewis elencate di seguito.
Prova (o almeno vedi) queste strutture di Lewis per una migliore comprensione: